氧化还原反应 执教者：翁广晖

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考点一：分析氧化还原反应 考查内容：①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 判断 常见错误： 有时在判断过程中会发生遗漏现象 （ 12 年 20 题）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应为： 2CuFeS 2 +O 2 →Cu 2 S+2FeS+SO 2 请回答：氧化剂、氧化产物、还原剂、还原 产物分别是什么？

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考查内容： ②氧化性、还原性强弱的比较 判断依据：    根据反应方程式来判断 根据元素周期律来判断 根据金属性活动顺序表 常见错误： 一些特殊物质的氧化性和还原性强弱 会判断错 比较一下硫酸和溴的氧化性强弱？

 一些物质的氧化性还原性强弱和 浓度有关。如：硫酸、硝酸、盐 酸   常见的强氧化剂：KMnO 4 (H + ) Fe 3+ NO 3 (H HClO + ) H 2 O 2 常见的强还原剂：S 2 I Fe 2+ SO 3 2 比较活泼的金属单质

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考点二：完成一个氧化还原反应方程式 考查内容 ： ① 组成一个氧化还原反应 ② 配平该反应（反应物中只有两种或 一种元素的化合价发生改变的氧化 还原反应化学方程式的配平） ③ 标出电子转移方向和数目

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常见错误 ： ① 缺项配平。 ② 两种元素（或一种元素）多种价态的 配平。 ③ 电子转移的方向和数目会发生遗漏 已知：一个自发的氧化还原反应有以下物质组成 NaCl H 2 O NaOH Cl 2 X NaClO 其中NaCl和NaClO的系数比为7：2 要求：①完成配平该化学方程式 ②标出电子转移方向和数目

 先标出化合价的变化（判断反应类型）  后根据变价元素配平相应的系数  缺啥补啥

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考点三：根据电子转移数计算相应物质的量 常见错误 ： ① 两种元素（或一种元素）多种价态的 电子转移。 ② 一些歧化反应、归中反应、不完全氧 化还原反应的电子转移。 某氧化还原反应：2KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 若有1mol电子发生转移则有_____molO 2 产生 若有1molMnO 2 生成则有______mol电子发生转移 若有1mol氧元素被氧化则有_______molMnO 2 生成 若有1molMn元素被还原则有_______mol氧元素被氧化

 先判断反应类型  再标出电子转移方向和数目  看清楚给出的已知量和所求的未知量  选择相应的方案