Transcript gaya intra antar molekul
SK / KD INDIKATOR MATERI LATIHAN UJI KOMPETENS I REFERENSI PENYUSUN SELESAI
Loading …
UJI KOMPETENSI
GAYA INTRA ANTAR MOLEKUL Kelas : XI Semester : 1
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
SK dan KD
•
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat – sifat periodik unsur, struktur atom dan sifat – sifat senyawa.
•
Kompetensi Dasar : 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Indikator :
•
Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya Van der Waals, gaya London dan ikatan hidrogen)
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Materi
DER WALLS
HIDROFOBIK
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
PENDAHULUAN
Beberapa tipe interaksi dapat terjadi antara molekul atau dalam bagian molekul itu sendiri.
Bentuk suatu molekul dan penataan atom dan gugusnya akan memberikan sifat yang spesifik terhadap fungsinya dalam organisme.
Interaksi yang dapat mempertahankan molekul bisa melalui ikatan ionik, ikatan hidrogen, gaya tarik hidrofobik, ikatan koordinasi.
bentuk psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
IKATAN IONIK
Adalah ikatan yang terbentuk melalui transfer elektron antara atom.
Biasanya logam akan memberikan elektron dan non logam menerimanya hingga diperoleh kulit terluar yang terisi penuh.
Partikel yang melepaskan elektron akan bermuatan positif dan disebut kation.
Partikel yang menerima elektron akan mendapatkan elektron sehingga bermuatan negatif dan disebut
anion
.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Na x x x Cl x x x x Contoh NaCl Konfigurasi e Na 2 . 8 . 1 Konfigurasi e- Cl 2 . 8 . 7 Na + x x x Cl x x x x psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
IKATAN KOVALEN POLAR
Adalah ikatan yang terbentuk melalui bersama sepasang elektron oleh dua atom.
pemakaian Ikatan kovalen dibentuk dengan pembagian yang sama dua e- hanya ketika kedua elektron yang terikat adalah sama.
Jika unsurnya berbeda, pasangan elektron tidak dibagi merata. Sangat ditentukan dari nilai elektronegativitas.
Unsur dengan nilai elektronegativitas tinggi akan mendapatkan pembagian elektron lebih besar.
Polarisasi diberikan untuk suatu perbedaan keelektronegativannya.
ikatan dengan pembagian elektron yang tidak merata karena ada psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Nilai elektronegativitas beberapa unsur: Hidrog en 2,1 Karbon Nitroge n 2,5 3,0 Oksige n 3,5 Klorin 3,0 Fosfor 2,1 Sulfur 2,5 Contoh: Ikatan oksigen-hidrogen + Perbedaan keelektronegatifan = 3,5 – 2,1 = 1,4, dalam hal ini elektron lebih terikat kuat pada oksigen.
O—H psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
GAYA DIPOL-DIPOL
Adalah gaya tarik antara molekul-molekul yang memiliki ikatan polar.
H Cl C + Cl Cl H Cl C + Cl Cl psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
IKATAN HIDROGEN
Adalah ikatan antara hidrogen yang terikat pada suatu unsur elektronegatif dengan unsur yang mengandung pasangan elektron sunyi.
Contoh: H 2 O, memiliki 2 hidrogen dan 2 pasang elektron sunyi pada oksigen.
..
H O
..
H Ikatan hidrogen
..
H O
..
H Beberapa ikatan hidrogen yang lain: + + + N—H----------N N—H---------O O—H----------N psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
LARUTAN
Polaritas membentuk ikatan hidrogen dapat menentukan kemampuan air untuk menahan zat-zat yang ada di larutan.
molekul air dan kemampuannya Zat yang larut dalam air disebut solut .
Zat dimana solut dilarutkan disebut solvent .
Air melarutkan padatan ionik dengan cara menahan ion dalam suatu sangkar polar dari air.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
H O H O H O + H O H H O H H
_
H O H H H H O H Senyawa non ionik disebut larut jika dapat berikatan hidrogen dengan air.
H O H psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
GAYA VAN DER WAALS
Terjadi untuk molekul yang tidak memiliki polarisasi ikatan seperti O 2 dan kelompok alkana .
Gaya ini terjadi karena elektron dalam molekul berada dalam gerak cepat. Pada waktu yang cepat, elektron terdistribusi tidak merata, sehingga muncul ujung yang bermuatan positif dan yang lainnya bermuatan negatif. Dipol sesaat ini dapat menarik dipol yang sama pada molekul yang kedua.
Sehingga munculah Gaya Van Der Waals yang lemah.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
-CH 2 -CH 2 + 2 2 + -CH 2 -CH 2 Elektron terdistribusi sama Elektron terdistribusi tidak sama Gaya Van Der Walls pada molekul lipid dengan rantai hidrokarbon yang panjang membantu dalam menstabilkan struktur bilayer dan misel.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
EFEK HIDROFOBIK
terjadi ketika struktur makin tidak teratur sehingga tingkat keacakan meningkat (entropi meningkat) yang membawa kepada kestabilan struktur.
Terjadi ketika struktur molekul tidak terlipat sehingga bagian non polar harus kontak dengan air yang polar sehingga terjadi tolakan sehingga struktur tidak teratur.
Merupakan salah satu faktor yang menstabilkan suatu protein globular dan struktur bilayer membran lipid.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
0 Energi ikatan/kj mol -1 Ikatan ionik 400 100 200 Ikatan hidrogen Ikatan dipol-dipol Gaya Van Der Waals 300 Ikatan kovalen C-C Ikatan kovalen C-H Ikatan kovalen C-O psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
IKATAN KOORDINAT
Adalah ikatan yang terjadi antara ion logam yang kekurangan elektron dengan spesi yang kelebihan elektron (ligan) sehingga ion logam menjadi stabil dan kulit terluar terisi penuh.
O 2 N N N Fe 2+ N N Contoh: oksigen berkoordinasi dengan besi (II) dalam lingkungan oktahedral dari molekul hemoglobin psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Latihan Soal
1. Titik didih metana (CH 4 ) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … A. massa molekul metana lebih besar daripada neon B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak E. molekul metana polar, neon tidak
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
SALAH
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
BENAR
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
2
. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
A. kovalen dan Van der Waals B. ion dan gaya dispersi C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol D. kovalen dan ikatan hidrogen E. kovalen dan gaya London
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
SALAH
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
BENAR
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
3. Dibawah ini adalah pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah ….
A. H2O dan HCl B. H2O dan HF C. H2S dan HF D. HCl dan HI E. HF dan HI
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
SALAH
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
BENAR
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
5.
Titik didih alkohol lebih tinggi daripada titik didih eter. Alasan yang tepat untuk menjelaskan peristiwa tersebut adalah ….
A. Antara molekul-molekul alcohol terdapat ikatan hidrogen B. Alkohol mudah larut dalam air C. Massa rumus alkohol lebih besar daripada eter D. Massa jenis alkohol lebih besar daripada eter E. Alkohol mudah bereaksi dengan logam-logam alkali
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
SALAH psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
BENAR OK!
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Uji Kompetensi
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Referensi :
1. Irvan Permana, dkk. 2009, Memahami Kimia SMA/MA Klas 2, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas. 2. Budi Utami, dkk. 2009, Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI IPA, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas. 3. Chrys Fajar Partana, dkk, 2009, Mari Belajar Kimia Untuk SMA-MA, Jakarta: Pusat Perbukuan Depdiknas.
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Penyusun Agus Purwanto SMAN 1 Gombong Kebumen Email :
[email protected]
Blog :
http://sakobere.co.cc
Editor: Eko Nuryanto SMA 5 Semarang E-mail: [email protected]
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi
UJI KOMPETENSI
Terima kasih
psb-psma rela berbagi ikhlas memberi