Transcript 9класс-Соли угольной кислоты.
О способах формирования интереса к процессу познания на уроках химии
(из опыта работы учителя МОУ ” Староалейская средняя общеобразовательная школа № 2 ” Челноковой Е.Н.)
Обучение химии начинается в 8 классе и поначалу учащиеся демонстрируют интерес к данному предмету. Но с течением времени, когда они сталкиваются с той бездной знаний, которую таит в себе данная наука, энтузиазм стихает. Одним становится неинтересно. Другим предмет даётся с трудом, третьи просто зарабатывают отметки. Одним из условий успешного обучения является умение учителя вызвать интерес к предмету. В настоящее время по прежнему актуальными являются методы, основанные на использовании игровых технологий при обучении химии
Игра ребёнка не есть пустая забава. Она имеет высокий смысл и глубокое значение, в ней развивается и проявляется весь человек в своих самых тончайших задатках Ф. Фребель
9класс-Соли угольной кислоты.
Загадка : В чёрном поле заяц белый Прыгал, бегал, петли делал след за ним был тоже бел. Кто же этот заяц ?
NaCl NaHCO 3 K 2 CO 3 (мел) Задание : найдите среди веществ формулу мела NaNO 3 CaCO 3 BaSO 4 Определите тему урока
8 класс – Галогены (угадайте элемент)
1.
2.
3.
4.
5.
Был открыт в 1811 г. французским химиком Б.Куртуа.
Название ему дал Ж.Л.Гей-Люссак.
Образованное им простое вещество получают из морских водорослей (ламинарии), попутных нефтяных вод и солёной воды некоторых озер.
Недостаток его вызывает нарушение веществ, заболевание щитовидной железы.
обмена Кристаллы простого вещества при нагревании возгоняются, минуя жидкое состояние, образуя фиолетовый пар.
(Йод)
8 класс-Смеси Установление соответствия
Однородная Поваренная соль с песком Железо с серой Неоднородная Подсолнечное масло с водой Соль с сахаром Отстаивание Растворение Фильтрование Выпаривание С помощью магнита
8 класс-Количество вещества.
Расположите названия Элементов В клетках так Чтобы в выделенном столбц е можно было прочитать фамилию учёного-химика.
(Авогадро)
8 класс-Реакция нейтрализации (закрепление)
H 2 SO 4 Ca(OH) 2 HCl NaOH H 3 PO 4 Cu(OH) 2 CaSO 4 Запишите формулы полученных солей в ходе данных реакций
Учебник- это основной источник знаний по предмету, средство формирования учебных умений и овладения приёмами познавательной деятельности.
Однако некоторые учащиеся считают, что понять текст учебника можно лишь после объяснения учителя. Это означает, что у них не сформирована привычка размышлять над материалом учебника. Самостоятельно находить ответы на поставленные вопросы.
Поэтому я предлагаю следующие варианты работы с текстом учебника :
Укажите в таблице состав сплавов.
Из букв соответствующих составите основному название компоненту самого твёрдого сплава, вы метала : , а из букв, соответствующих тем металлам, которых в сплаве меньше,- название драгоценного металла :
Название сплава
Б
ронза
Латунь Мельхиор Дюральалюминний
Металл, входящий в состав сплава
Al Sn Mg Zn Mn Cu Ni С А Г М П Ф В Я Е Н Ш Т У Л Ю Б Ш В Н И Х Р О Н Б Ц А А
Укажите в таблице легирующие элементы, придающие стали указанные свойства. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название сплава ртути с другим металлом.
Свойства стали
Твёрдость Корриозная стойкость Механическая прочность
Легирующие элементы
Cr Ni Mn Ti W
А Л З Б Ь А М О М Р Г А А Н У
Чем одарить одаренного ребенка
Во время контрольной работы, дети успешно освоившие материал темы имеют возможность проверить свои знания выполняя творческие задания (индивидуально или работая в паре) Задача : В лаборатории на столе стоят пять колб с водными растворами различных веществ. На каждой колбе имеется этикетка с названием. На первой колбе написано ” иодид бария ” , на второй – ” карбонат натрия ” , на третьей ” серная кислота ” , на четвертой – ’’ хлорид меди ” и на пятой – ” гидроксид натрия.
” К сожалению , этикетки перепутаны, так что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из первой колбы с раствором из второй колбы выделяется газ. А при смешивании раствора из первой колбы с содержимым третьей колбы образуется белый осадок.
1) Как поменять этикетки местами, чтобы все колбы были подписаны правильно ?
2) Напишите уравнения реакций. Упомянутых в условии задачи ?
3) Какие ещё реакции можно провести между указанными веществами ?
(Турнир им. М.В.Ломоносова, 2001)
Химия без опытов не химия!
Один из стимулов обучения химии в школе демонстрация красочных интересных опытов.В связи с этим предлагаю ребятам самим осуществить опыты которые бы дали основу для изучения материала или его закрепления
Использование
WEB
-квестов в процессе обучения
WEB -квесты представляют собой мини-проекты, основанные на поиске информации в Интернете или в других информационных ресурсах.
Нами(мной и ребятами 9 классов) организованы проекты по следующим темам “ Неметаллы ” . Вот один из них : ’’ Металлы ’’ и
СИЛИЦИУМ
Выполнил : Бережнов Кирилл и Постников Алексей Проверил : Челнокова Елена Николаевна .
2009 год
Si
как элемент
: 14 p Si – №14 ; Ar=28; III подгруппа.
+14 14 период ; IV группа ; A 1 2 2 8 3 4 внешний e уровень S 14 n Si 0 -4e Si 0 +4e S SPD Si +4 Si -4
Si
как простое вещество
: Химические свойства : Кремний горит в кислороде, образуя известный уже вам диоксид кремния, или оксид кремния(ГУ): Si + О 2 = SiO 2 Будучи неметаллом, при нагревании он соединяется с металлами с образованием силицидов, например: водород: Si Si + 2 + 2 Mg = Mg NaOH + 2 Si Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикаты и H 2 O = Na 2 Si 0 3 + 2 H 2
Соединения
Si: Оксид кремния(1У),или диоксид кремния,или кремнезем Поэтому SiO 2 SiO 2 SiO 2 ,является кислотным оксидом. Он имеет атомную а не молекулярную кристаллическую решетку. + 2 твердое и тугоплавкое вещество. Он не растворяется в воде и кислотах, кроме, как в плавиковой, но взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты - силикатов: NaOH = Na 2 Si 0 3 + H 2 O
Получение
Si: Кремний получают,восстанавливая его из диоксида магнием или углеродом: SiO 2 SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si; + 2C = Si + 2C0 .
Применение
Si: Кремний применяют для получения полупроводниковых материалов, а также кислотоупорных сплавов. При сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется карбид кремния SiC , который по твердости уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. Из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдерживать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. Соединения кремния служат основой для производства стекла и цемента. Обычное оконное стекло имеет состав, который можно выразить формулой : Na 2 O • СаО • 6 SiO 2 Его получают в специальных стекловаренных печах сплавлением смеси соды, известняка и песка. Отличительная особенность стекла — способность размягчаться и в расплавленном состоянии принимать любую форму, которая сохраняется при застывании стекла. На этом основано производство посуды и других изделий из стекла. Другой важный материал, получаемый на основе соединения кремния, — цемент. Его получают спеканием глины и известняка в специальных вращающихся печах. Если порошок цемента смешать с водой, то образуется цементное тесто, или, как его называют строители, «раствор», который постепенно затвердевает. При добавлении к цементу песка или щебня в качестве наполнителя получают бетон. Прочность бетона возрастает, если в него вводится железный каркас, — получается железобетон, из которого готовят стеновые панели, блоки перекрытий, фермы мостов и т. д.
Открытие
Si Хотя уже в глубокой древности люди широко использовали в своем быту соединения кремния, сам кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 г. шведским химиком Й. Я. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнен примесями. Хотя уже в глубокой древности люди широко использовали в своем быту соединения кремния, сам кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 г. шведским химиком Й. Я. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнен примесями. Латинское название силициум берет свое начало от лат. силекс — кремень. Русское название «кремний» происходит от греч. кремнос — утес, скала.