Transcript Хлорид аммония как представитель класса солей аммония

Тема: «Хлорид аммония как
представитель класса солей
аммония»
Выполнил ученик 9 класса
Зайцев Сергей
Руководитель: учитель химии
Богданов Михаил Алексеевич
Цель
• Изучить строение, состав и
значение в жизни человека солей
аммония
Задачи
• На примере хлорида аммония
показать его практическое
применение при паянии
• Изучить химизм действия
хлористого аммония в процессе
паяния
Спортивная радиопеленгация
• Соли аммония – это соли,
образованные положительным ионом
аммония и отрицательными ионами
кислотных остатков:
• NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная
селитра)
• (NH4)2SO4 – сульфат аммония
• NH4HCO3 – гидрокарбонат аммония
• NH4Cl – хлорид аммония (нашатырь)
Как получали нашатырь в
древности?
Нашатырь был известен
жрецам Древнего Египта
еще за полторы тысячи
лет до нашей эры. Его
получали возгонкой из
сажи дымоходов печей,
отапливаемых
верблюжьим навозом.
Образующиеся
бесцветные кристаллы
арабы и египтяне
называли «нушадир»
(отсюда и появилось
слово «нашатырь»).
Почему «аммоний»?
• Название «аммоний»
предложил в 1808 г.
знаменитый английский
химик Гемфри Дэви.
• Латинское слово
ammonium когда-то
означало «соль из
Аммонии».
• Аммония – область в
Ливии. Там находился
храм египетского бога
Аммона, по имени
которого и называли всю
область.
Ион аммония образуется при присоединении
к молекуле аммиака NH3 иона водорода H+ с
образованием ковалентной связи по
донорно-акцепторному механизму:
NH3 + H+  NH4+
Образующийся катион аммония по размерам
близок к иону калия и образует с анионами
кислотных остатков ионные соединения –
соли – твердые кристаллические вещества.
Соли аммония в первую очередь применяются
как азотные удобрения. Ценнейшим из них
является нитрат аммония или аммиачная
селитра NH4NO3, в котором азот содержится и в
аммонийной, и в нитратной форме.
Это же вещество, выделяющее при нагревании
кислород, поддерживающий горение, в смеси с
порошком алюминия применяется как
взрывчатое вещество под названием аммонал
при геологических разработках
Многим хозяйкам известен гидрокарбонат аммония
NH4HCO3, применяемый как разрыхлитель теста. При
выпекании хлебобулочных изделий он разлагается на
углекислый газ, аммиак и пары воды, благодаря чему
булочки, бисквиты, печенье получаются пористыми и
пышными
Что такое нашатырь?
Нашатырь – хлорид
аммония NH4Cl, белый
кристаллический слегка
гигроскопичный порошок
без запаха. При
температуре 338оС
полностью сублимирует
(возгоняется) с
образованием
газообразных продуктов.
Имеет кубическую
кристаллическую
решетку.
Хлорид аммония NH4Cl применяется как
азотное удобрение для нейтральных и
щелочных почв под культуры, слабо
реагирующих на избыток ионов хлора –
сахарной свеклы, кукурузы, риса
Паста из раствора хлорида аммония в смеси с
крахмалом служит электролитом для
изготовления гальванических элементов
(батареек).
Хлорид аммония зарегистрирован в качестве
пищевой добавки Е510 в скандинавских
странах и применяется как пищевая приправа
в составе лакричных конфет.
Главная задача нашей работы – изучение применения
нашатыря при паянии. Медное жало паяльника из-за
сильного нагревания покрыто слоем оксида. На этой
оксидной пленке олово или сплав олова третик плохо
держится. Необходимо от оксида меди избавиться. Для этого
служит флюс, в основу которого входит нашатырь.
Процесс выглядит так. Нагретое жало паяльника
погружается в флюс. При этом хлорид аммония
подвергается термическому разложению с
образованием двух газов: аммиака и хлороводорода:
NH4Cl  NH3 + HCl
В ходе реакции
наблюдается образование
белого дыма. Это газы,
покинувшие зону высокой
температуры, на холоду
соединяются, образуя
исходный хлорид аммония
в виде мельчайших
кристаллов, составляющих
белый дым:
NH3 + HCl  NH4Cl
Но часть аммиака и хлороводорода
успевают вступить в другие химические
реакции.
В молекуле аммиака атом азота
находится в минимальной степени
окисления –3. Поэтому аммиак является
хорошим восстановителем:
2NH3 +3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
Хлороводород тоже частично
помогает избавиться от оксида меди:
растворяясь в воде он дает соляную
кислоту, которая реагирует с оксидом
меди, образуя растворимую соль
хлорид меди (II):
2HCl + CuO  CuCl2 + H2O
На глазах жало паяльника из серого становится
розовым: это оксид меди (II) превращается в
медь.
Паяльник готов к работе! Только не забывайте
время от времени по мере почернения жала
паяльника погружать его в нашатырь.
Спасибо за внимание!