Transcript Power point
PENJELASAN
MOLEKUL DIATOMIK UNSUR PERIODE KE-2
MENGGUNAKAN TOERI ORBITAL MOLEKUL
Oleh:
Sri wilda albeta
RUANG LINGKUP MATERI
Pendahuluan
Molekul Diatomik Periode-2
Teori Ikatan Molekul
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul HomoDiatomik
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk Molekul HeteroDiatomik
PENDAHULUAN
home
PERIODE 2
Molekul diatomik:
•homo-diatomi
•hetero-diatomik
Toeri orbital molekul
Orde ikatan & sifat magnetik
Molekul Diatomik
Periode-2
^.^
home
Molekul diatomik
Homo- diatomik
Heterodiatomik
E
X
:
CO & NO
E
X
:
Li2, Be2, B2, C2, N2,
O2, F2, dan Ne2
Teori Ikatan Molekul
Petunjuk umum untuk memperoleh deskripsi
orbital molekul dari orbital atom:
1. Bentuklah gabungan linier dari orbital-orbital atom
untuk menghasilkan orbital-orbital molekul.
Jumlah total orbital molekul = jumlah orbital atom
2. Tempatkanlah orbital molekul dalam urutan dari energi
yang paling rendah ke yang paling tinggi
3. Masukkan elektron-elektron (dua elektron per orbital molekul)
mulai dari orbital dengan energi yang paling rendah.
Gunakanlah aturan Hund apabila memang sesuai.
Gambar 1: Konfigurasi elektron Li2-Ne2
Z≥8 & Z≤7
Z≥8
Z≤7
tumpang tindih antar orbital: πp < σp
Akibatnya:
Energi σp lebih rendah daripada πp.
σp* menjadi lebih tinggi dari πp*
tumpang tindih antar orbital : πp > σp
Akibatnya :
Energi πp lebih rendah daripada σp.
σp* tetap lebih tinggi dari πp*.
Orbital atom Orbital molekul orbital atom
Orbital atom Orbital molekul orbital atom
σ*2pz
σ*2pz
π*2px π*2py
π*2px π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz 2py
2pz
2px
2p
2p
2px
2py 2pz
2pz 2py 2px
π2px π2py
σ2pz
σ2pz
π2px π2py
σ*2s
σ*2s
2s
2s
2s
2s
σ2s
σ2s
σ*1s
σ*1s
1s
1s
σ1s
Z≥ 8
1s
1s
σ1s
Z≤7
Lanjutan Teori Ikatan Molekul
Orde ikatan
P= ½(jmlh elektron di orbital ikatan-jmlh elektron di orbital non ikatan)
Sifat magnetik
Diamagnetik
Paramagnetik
home
Orbital atom Orbital molekul orbital atom
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
π2px
π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
Orbital atom Orbital molekul orbital atom
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
π2px
π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk
Molekul Homo-Diatomik
Diagram Korelasi Molekul Li2
Konfigurasi elektron Atom 3Li = 1s2 2s1
Orbital atom Li
2s
Orbital molekul
Li2
Orbital atom Li
σ*2s
2s
σ2s
1s
σ*2s
σ2s
1s
Li2 yang konfigurasi elekron (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2
Jumlah ikatan di orbital ikatan = (σ1s)2(σ2s)2 = 4
Jumlah ikatan di orbital non ikatan = (σ*1s)2 = 2
P = ½ (n-n*)
P = ½ (4-2) = 1
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul Be2
Konfigurasi elektron Atom 4Be = 1s2 2s2
Orbital atom Be Orbital molekul Orbital atom Be
Be2
2s
σ*2s
2s
σ2s
1s
σ*2s
σ2s
1s
Be2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2
n = (σ1s)2(σ2s)2 = 4
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 = 4
P = ½ (n-n*)
P = ½ (4-4) = 0
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul B2
Konfigurasi elektron Atom 5B = 1s2 2s2 2p1
Orbital atom B
Orbital molekul B2
Orbital atom B
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
π2px
π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
B2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)2
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)2= 6
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 = 4
P = ½ (n-n*)
P = ½ (6-4) = 1
Sifat magnetik : Paramagnetik
Diagram Korelasi Molekul C2
Konfigurasi elektron Atom 6C = 1s2 2s2 2p2
Orbital atom C Orbital molekul C2 Orbital atom C
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
π2px
C2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4
π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2 (π2p)4= 8
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 = 4
P = ½ (n-n*)
P = ½ (8-4) = 2
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul N2
Konfigurasi elektron Atom 7N = 1s2 2s2 2p3
Orbital atom N
Orbital molekul N2 Orbital atom N
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
N2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(σ2p)2
σ2pz
π2px
π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2 (π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 = 4
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-4) = 3
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul O2
Konfigurasi elektron Atom 8O = 1s2 2s2 2p4
Orbital atom O
Orbital molekul O2 Orbital atom O
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
π2px π2py
O2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2
σ2pz
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2(π*2p)2= 6
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-6) = 2
Sifat magnetik : Paramagnetik
Diagram Korelasi Molekul F2
Konfigurasi elektron Atom 9F = 1s2 2s2 2p5
Orbital atom F
Orbital molekul F2
Orbital atom F
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
F2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)4
π2px π2py
σ2pz
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2(π*2p)4= 8
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-8) = 1
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul Ne2
Konfigurasi elektron Atom
10Ne
= 1s2 2s2 2p6
Orbital atom Ne Orbital molekul Ne2 Orbital atom Ne
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
π2px π2py
Ne2 yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)4(
σ*2p)2
σ2pz
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2(π*2p)4(σ*2p)2= 10
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-10) = 0
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi dan Orde Ikatan untuk
Molekul Hetero-Diatomik
Molekul hetero-diatomik
Perbedaan keelektronegatifan
Dari masing2 atom penyusun molekul
Atom yang lebih elektronegatif bergeser
ke arah bawah,
Diagram Korelasi Molekul CO
Konfigurasi elektron Atom 6C = 1s2 2s2 2p2
Konfigurasi elektron Atom 8O = 1s2 2s2 2p4
Orbital atom C Orbital molekul CO Orbital atom O
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
CO yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (π2p)4(σ2p)2
Energi
π2px π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 = 4
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-4) = 3
Sifat magnetik : Diamagnetik
Diagram Korelasi Molekul NO
Konfigurasi elektron Atom 7N = 1s2 2s2 2p3
Konfigurasi elektron Atom 8O = 1s2 2s2 2p4
Orbital atom N Orbital molekul NO Orbital atom O
σ*2pz
π*2px
π*2py
2p
2p
2px
2py
2pz
2pz
2py
2px
σ2pz
NO yang konfigurasi elekron:
(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (π2p)4(σ2p)2(π*2p)1
Energi
π2px π2py
σ*2s
2s
2s
σ2s
σ*1s
1s
1s
σ1s
n = (σ1s)2(σ2s)2(π2p)4(σ2p)2= 10
n* = (σ*1s)2(σ*2s)2 (π*2p)1= 5
P = ½ (n-n*)
P = ½ (10-5) = 2 ½
Sifat magnetik : Diamagnetik
KESIMPULAN
Model Lewis tidak dapat memberikan penjelasan yang mendasar
mengapa oksigen itu paramagnetik dan nitrogen diamagnetik
sementara teori orbital molekul mampu menjelaskan sifat magnetik
oksigen dan nitrogen tersebut.
Teori orbital molekul dapat menentukan orde ikatan dan sifat
magnetik suatu molekul.
Keunggulan teori orbital molekul semua elektron pada orbital atom
terlihat jelas pada orbital molekul.
Pada diagram korelasi molekul homo-diatomik tingkat energi masingmasing atom pembentuk molekul sama atau tidak ada perbedaan.
Karena molekul terbentuk dari dua atom yang identik sehingga tidak
terdapat perbedaan keelektronegatifan.
Pada diagram korelasi molekul hetero-diatomik tingkat energi masingmasing atom berbeda, hal ini disebabkan adanya perbedaan
keelektronegatifan. Atom yang lebih elektronegatif bergeser ke arah
bawah, karena elektron ini menarik elektron-elektron valensi lebih
kuat daripada atom yang kurang elektronegatif.