Transcript Rácstípusok
A fémrács Fémrács…. A rácspontokon: fématom-törzsek Összetartó erő: fémes kötés Tulajdonságaik: Jó hő- és áramvezetők (delokalizált elektronok!) Fémes szín Megmunkálhatóságuk a fémrács típusától függ Fémrács Összetartó erő: elsődleges (fémes) kötés– delokalizált elektronok Rácspontokon: fématom törzsek Jó hő és áramvezetés Alakíthatóság Fémrács típusok 1. Lapon középpontos kockarács 2. Térben középpontos kockarács 3. Jól megmunkálhatóak Pl. Au, Ag, Cu, Al, Ca Na, K, Fe, Cr Megmunkálhatóságuk változó Hatszöges rács Rideg fémek Mg, Zn, Ni A fémek sűrűsége Könnyűfémek: = sűrűségük kisebb 5 g/cm3 –nél Nehézfémek: = sűrűségük nagyobb 5 g/cm3 –nél Fémek oldódása Csak kémiai reakció során oldódnak Lásd Nátrium reakciója vízzel Egymás olvadékaiban oldódnak (ötvözetek) Bronz: réz+ón Inox: vas+nikkel+króm Sárgaréz: réz+cink Ionrács Ionrács Összetartó erő: Elsődleges (ionos) kötés Rácspontokon: ionok Magas olvadáspont Szilárdan szigetelő Olvadékban, oldatban vezető Ionrács Rácspontokon: anionok és kationok Lehetnek egyszerűek (pl NaCl) és összetett ionok is (pl. CuSO4 ) Az azonos töltésű ionok a lehető legtávolabb igyekeznek elhelyezkedni egymástól Összetartó erő: ionos kötés Tulajdonságok Kemények Magas olvadáspont Áramot és a hőt nem vezetik oldatuk és olvadékuk vezeti az áramot (elektrolit) Általában vízben oldódnak Törékenyek, ridegek A molekularács S8; I2; O2; stb. A molekularács Rácspontokon: molekulák vannak Összetartó erő: másodrendű kötések Diszperziós kölcsönhatás pl jód, szén-dioxid.. Dipólus-dipólus kölcs.hat. Pl. sósav Hidrogénkötés pl. víz Apoláros molekulák között gyengébb a kötés, mint a poláros molekulák között Ezek erősségétől függ a halmazállapot Molekularács Összetartó erő: másodlagos kötések (diszperz, dipólus, H-híd) Rácspontokon: molekulák Alacsony olvadáspont (forráspont) Tipikusan szigetelők jég http://www.lsbu.ac.uk/water/ice1h.html Molekularács Kén Jód Tulajdonságaik Kicsi a keménységük Alacsony forrás- és olvadáspont Szublimálás előfordul A hőt és az áramot nem vezetik Oldhatóságuk: hasonló a hasonlóban oldódik (Tk. 59.3. kísérlet) A grafit kristályrácsa Átmeneti rács Atomrácsos jelleg: nem oldható semmiben Fémrácsos jelleg: szín, vezető Molekularácsos jelleg: puhaság Tk. 60. oldal. A grafit molekularács atomrács + „fémrács” Atomrács Gyémánt; kvarc SiO2; Si Atomrács Összetartó erő: elsőrendű kötések (kovalens kötés ) Rácspontokon: atomok Rácspontokban atomok helyezkednek el Kovalens kötés az atomok között Ezért kemények Hőt és elektromos áramot nem vezetik Magas olvadáspont Töltsd ki a táblázatokat! Rácstípusok molekularács ionrács fémrács atomrács A rácspontokon lévő részecskék A részecskék között ható erők Olvadáspont, hő- és áramvezetés molekulák másodrendű alacsony, nem vezet ionok ionos kötés magas, olvadék vagy oldat fémes kötés magas, jó vezető kovalens kötés magas, nem vezet fématomtörzsek atomok Rácstípus Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont Rácstípus Rácspontokon lévő részecskék Részecskék közti kötőerő Olvadáspont Na P4 Si fémrács molekularács atomrács ionrács atomrács fématomtörzsek molekulák atomok ionok atomok fémes kötés diszperziós kötés magas alacsony jég gyémánt molekularács atomrács CaO kovalens kötés ionos kötés magas magas Fe NaCl fémrács ionrács 5 kovalens kötés magas ZnS atomrács molekulák atomok fématomtörzsek hidrogén kötés kovalens kötés fémes kötés ionos kötés kovalens kötés magas magas magas alacsony magas ionok SiO2 atomok I2 molekularács molekulák diszperziós kötés alacsony szárazjég molekularács molekulák diszperziós kötés alacsony