Transcript elektroliticka disocijacija

ЕЛЕКТРОЛИТИЧКА
ДИСОЦИЈАЦИЈА
Аренијусова теорија
ЕЛЕКТРОЛИТИ
Водени раствори
електролита проводе
електричну струју.

Неелектролити
не проводе струју.

Аренијусова теоија
•Електролитичка
дисоцијација је
спонтани процес
издвајања јона из
неутралних молекула
под дејством воде.
+
H
O
H
+
H
H
Cl
O
H
H
+
Cl
Јаки и слаби електролити
Јаки елекролити су
потпуно дисосовани и
у раствору има само јона.

Слаби електролити су
делимично дисосовани и
у раствору има и молекула
и јона.

Дисоцијација киселина



HCl (aq) +H2O(l) →H3O+(aq) + Cl- (aq)
HNO3(aq)+H2O(l)→H3O+(aq) + NO3 - (aq)
CH3COOH + H2O →CH3COO-+H3O+
Дисоцијација базе
Дисоцијација са више јона



H2CO3→H++H++ CO32Ba(OH)2→Ba2++ 2OHБрој позитивних и негативних
наелектрисања мора бити исти иако
је број јона различит!
Јачина киселина
Вежбање





Написати дисоцијацију следећих
једињења:
а) H2SO4
б) H3PO4
в) Mg(OH)2
г) Аl(OH)3
Решења




H2SO4 →2H++SO42H3PO4→3H++PO43Mg(OH)2→Mg2++2OHAl(OH)3→Al3++ 3OH-