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Revisão para o simulado ENEM
Prof. Emiliano Chemello
[email protected]
www.quimica.net/emiliano/medianeira.html
1
[email protected]
Lembrar a
sequência!
O petróleo: fonte de hidrocarbonetos!
2
Video da reportagem:
http://g1.globo.com/mundo/noticia/2010/05/vazamento
-de-petroleo-desafia-tecnologia-no-golfo-do-mexico.html
Acidente no Golfo do méxico
3
Petróleo
(menos denso)
Água
(mais densa)
Petróleo x água: quem fica em cima
de quem?
4
Não se misturam  não se dissolvem
Moléculas
polares
Moléculas
apolares
Regra geral da
solubilidade:
Semelhante
dissolve
semelhante!
petróleo
água
Por que água e petróleo não são
solúveis?
5
Sobre a polaridade da água e
apolaridade dos hidrocarbonetos
6
CH3
CH3
Formula estrutural
no plano
Formula estrutural em 3D
(modelo bola/vareta)
Como seria o composto
“para-dimetil-benzeno”
no modelo bola/vareta?
7
Resposta: 3,4-dimetil-pentan-1-ol
Agora é sua vez! Determine o nome
para o seguinte composto
8
O
O
CH
OH
Explicitando os
átomos
O
H2C
C
HC
C
HC
C
CH
OH
O
C
H2C
CH3
Classificação dos carbonos em uma
cadeia
9
O
CH
carbonos primários: 3
C
HC
C
HC
C
CH
OH
carbono terciário: 1
O
C10H10O3
C
H2C
carbonos secundários: 6
CH3
Classificação dos carbonos em uma
cadeia e fórmula molecular
10
H3C
CH
CH3
carbonos primários: 4
C
HC
CH
HC
CH
carbonos secundários: 4
carbono terciário: 4
C
OH
CH
H3C
O
OH
C
C12H16O2
O
Agora é com você! Classifique os
átomos de carbono na estrutura e
determine a fórmula molecular
11
Reconhecimento de classes
funcionais
12
Grupo hidroxila ligado
diretamente a anel
aromático
fenol
cetona
Grupo carbonila em
carbono secundário
Oxigênio como
heteroátomo
éter
Grupo hidroxila
ligado a carbono
saturado
álcool
Reconhecimento de classes
funcionais
13
Nitrogênio
substituindo
carbono em
anel aromático
Nitrogênio ligado a
carbono saturado
Piridina
Amina
Hidroxila
ligada em
anel
aromático
fenol
Reconhecimento de classes
funcionais
14
O
síntese do paracetamol
NH2
amida
HN
amina
O
H3C
OH
O
+
O
H3C
CH3
C
+
fenol
C
C
O
anidrido
OH
fenol
H3C
C
OH
Ácido
carboxílico
Agora é com você! Reconhecimento
de classes funcionais
15
16
Ligações  (sigma) e  (pi)
H
H
H
H H
H
H
H
H
C
H
H
H
H
H
HC
H
Ligação sigma: 50
H
H
H
H
Ligação pi: 2
O
H
H
H
H
O
H
H
H
H
17
Ligações  (sigma) e  (pi)
Agora é com você!
Ligações  (sigma) e  (pi)
18
H
H
H
H
O
C
C
C
C
O
C
C
O
H
C
H
O
C
C
H
H
N
H
H
H
Ligação pi: 4
Ligação sigma: 25
Agora é com você!
Ligações  (sigma) e  (pi)
19
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, Br = 80u
Fórmula molecular:
C6H3Br3
Massa molecular:
6 (12u) + 3 (1u) + 3 (80u)
Massa molecular:
315 u
Cálculo da massa molecular a partir
da fórmula estrutural
20
Fórmula molecular:
C9H8O
Massa molecular:
9 (12u) + 8 (1u) + 1 (16u) = 132u
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u
Agora é com você! Calcule a massa
molecular da estrutura
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Exemplo: A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de
tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão
ambiente, a liberação de uma grande quantidade de calor. A reação referente ao processo
está representada abaixo:
P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g)
Dadas as entalpias de formação das seguintes substâncias, todas a 25°C e 1 atm de pressão:
Substância
Entalpia de formação (kJ/mol)
P4O10(s)
-2940
P4S3(s)
-153,4
SO2(g)
-296,8
Determine a entalpia de combustão do trissulfeto de tetrafósforo , em kJ/mol
H = Hp - Hr = [-2940 kJ + 3(-296,8 kJ)] – [-153,4kJ]
H = [-3830,4 kJ] -[-153,4kJ]
H = - 3677 kJ
Cálculo de H a partir das entalpias
de formação
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H = Hp - Hr
H = [-991 kJ] – [6(-339kJ) + 6(-241kJ)]
H = -991kJ + 2034kJ + 1446 kJ
H = + 2489 kJ/mol
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Agora é com você! Calcule o H
24
Teste da qualidade da gasolina!