Transcript 1-1質量守衡
1-1 質量守衡 化學反應常見現象 產生沉澱 A.二氧化碳氣體通入澄清石灰水中 （即氫氧化鈣溶液）會產生白色碳酸鈣沉澱 CO2 ＋ Ca（OH）2 H2O ＋ CaCO3 B.氯化鈣＋碳酸鈉 氯化鈉＋白色碳酸鈣沉澱 CaCl2 ＋ Na2CO3 2NaCl ＋ CaCO3 C.氯化鋇＋硫酸鈉 氯化鈉＋白色硫酸鋇沉澱 BaCl2 ＋ Na2SO4 2NaCl ＋ BaSO4 產生沉澱 D.硝酸鋇＋硫酸鈉硝酸鈉＋白色硫酸鋇沉澱 BaNO3 ＋ Na2SO4 NaNO3 ＋ BaSO4 E.氯化鈉＋硝酸銀硝酸鈉＋氯化銀沉澱 NaCl ＋ AgNO3 NaNO3 ＋ AgCl 產生氣體 A.大理石與鹽酸作用會產生二氧化碳氣體 CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 B.雙氧水加入二氧化錳會加速產生氧氣 （放熱反應） 2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2 C.活性大的金屬和稀釋的酸會產生氫氣 （例：鎂與鹽酸作用產生氫氣） Mg＋2HCl MgCl2 ＋ H2 溫度改變 A.鎂帶、硫粉在空氣中燃燒時放出光和熱 2Mg＋O2 2MgO ； S ＋O2 SO2 B.酸鹼中和反應會放出熱量 （例：氫氧化鈉與硫酸反應，放出熱使溶液溫度上升） 2NaOH ＋ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O C.藍色硫酸銅晶體加熱變成無水的白色硫酸銅 粉末和水（蒸發）。 此變化為吸熱反應，使溶液溫度下降。 CuSO4•5H2O Δ CuSO4＋5H2O 溫度改變 D.有些物理變化也會使溫度發生變化。 (1) 冷劑及冰雪的熔化時會吸收熱能， 造成附近溫度下降。 (2) 蒸發也是吸熱。 (3) 水蒸氣凝結水滴時則會放熱， 使附近的溫度上升 。 E.(1) 鎂帶或酒精的燃燒會放出光和熱 (2) 雙氧水加二氧化錳製氧為放熱反應 (3) 光合作用和電解則為吸熱反應。 顏色改變 A.石蕊試紙： 石蕊試紙遇酸會由藍色變紅色， 遇鹼會由紅色變藍色 測試酸性物質需使用藍色試紙； 測試鹼性物質則使用紅色試紙。 顏色改變 B.酚酞指示劑： 酚酞指示劑原為無色。 在酸中保持無色； 在鹼中則變成紅色。 酚酞適合用來測試鹼性物質 B.酚紅指示劑： 酚酞指示劑原為紅色。 在酸中保持黃色； 在鹼中則變成紅色。 酚酞適合用來測試酸性物質 顏色改變 試劑種類 遇酸 遇鹼 石蕊試紙 藍→紅 紅→紅 藍→藍 紅→藍 酚酞溶液 無→無 無→紅 酚紅溶液 紅→黃 紅→紅 廣用 指示劑 紅 橙 黃 綠 藍 紫 化學反應式的分類 化合 A＋BAB 4Na（S）＋O2（g）2Na2O（s） 2Mg（s）＋O2（g）2Mg O（s） 化學反應式的分類 分解 AB A＋B CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g） 2NaHCO3（s） Na2CO3（s）＋CO2（g） ＋H2O（l） 化學反應式的分類 取代 AB＋C AC＋B 2Na（s）＋ 2H2O（l） H2（g） ＋ 2NaOH（aq） Zn（s）＋ 2HCl（aq） H2（g） ＋ ZnCl 2（aq） 化學反應式的分類 複分解 AB＋CD AD＋BC AgNO3（aq）＋NaCl（aq）AgCl（s）＋NaNO3 （aq） 質量守衡 道耳吞原子說： 「化學變化是原子的重新排列。化學變化中， 原子不會改變其質量與大小。」 質量守恆定律： 在密閉容器進行反應，反應前所有的物質總質 量等於反應後所有物質總質量 ～法國科學家拉瓦節 質量守衡 碳酸鈉 氯化鈣 搖一搖 碳酸鈉＋氯化鈣碳酸鈣＋氯化鈉 無色 無色 白色沉澱 無色 Na2CO3 ＋ CaCl2 CaCO3 ＋2NaCl 產生沉澱後，會變重還是變輕呢？ 質量守衡 碳酸鈉 氯化鈣 碳酸鈣 氯化鈉 碳酸鈉＋氯化鈣碳酸鈣＋氯化鈉 無色 無色 白色沉澱 無色 Na2CO3 ＋ CaCl2 CaCO3 ＋2NaCl 反應前後質量增減 質量守恆定律： 在密閉容器進行反應，反應前所有的物質總質 量等於反應後所有物質總質量 A.非密閉容器，反應後所產生之氣體逸散， 造成質量減少。 例：大理石與鹽酸作用會產生二氧化碳。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2 反應前後質量增減 質量守恆定律： 在密閉容器進行反應，反應前所有的物質總質 量等於反應後所有物質總質量 B.非密閉容器，反應後物質與空氣中氧氣化合 造成質量增加。 例：鋼絲絨經燃燒生成氧化鐵，質量增加。 非常重要：如果將跑掉的CO2或參與反應的O2質 量一併計算在內，會發現反應前後質量依然不 變，故仍遵守質量守衡。