Transcript ppt

ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ
Εργαστηριακές Ασκήσεις
Χημείας
Α΄Γενικού Λυκείου
Επιμέλεια: Θανασούλιας Αλέξης
Χημικός
Σχολ.Έτος: 2008-09
Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική
ανάλυση ιόντων
ΟΡΓΑΝΑ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
1. 12 δοκιμαστικοί σωλήνες με στήριγμα.
2. Σταγονόμετρο.
3. Διαλύματα 100 ppm από NaCl, AlCl3, Na2SO4,
FeCl3, AgNO3.
4. H2SO4 0,01M, HCl 0,01M, Ba(NO3)2 0,01M
π.HNO3, διάλυμα NH3 1M, διάλυμα NaOH 1M
Πειραματική διαδικασία
1. Ανίχνευση χλωριόντων
1.Σ’ ένα σωλήνα
εισάγονται 5 ml
διαλύματος NaCl.
2.Στο σωλήνα αυτό
προστίθενται
2-3 σταγόνες από
το διάλυμα AgNO3
3. Σχηματίζεται
λευκό ίζημα
AgCl
δ.AgNO3
Ίζημα
AgCl
δ.NaCl
δ.NaCl




Εκθέτουμε το σωλήνα
με το ίζημα του AgCl
σε άμεσο ηλιακό φως.
Το ίζημα, μαυρίζει.
π.ΗΝΟ3
δ.ΝΗ3 1Μ
Επαναλαμβάνουμε τη
διαδικασία
σχηματισμού ιζήματος
AgCl σε δύο σωλήνες.
Στον πρώτο,
προσθέτουμε σταγόνες
από πυκνό ΗΝΟ3. To
ίζημα δεν διαλύεται.
Στο δεύτερο,
προσθέτουμε 1ml ΝΗ3
1Μ. Το ίζημα διαλύεται.
Ίζημα
AgCl
2. Ανίχνευση θειϊκών
1.Σε δύο δοκιμαστικούς
σωλήνες, προστίθενται από
10ml διαλύματος Na2SO4
2.Σε κάθε σωλήνα προστίθενται από
δύο σταγόνες διαλύματος BaNO3.
3. Σχηματίζεται λευκό
ίζημα BaSO4
Ba(NO3)2
δ.Na2SO4
Ίζημα
ΒaSO4
δ.HCl


Στον ένα σωλήνα
προσθέτουμε μικρή
ποσότητα διαλύματος
HCl. Tο ίζημα δεν
διαλύεται.
Στον άλλο σωλήνα,
προσθέτουμε μικρή
ποσότητα διαλύματος
ΝΗ3. Το ίζημα δεν
διαλύεται.
δ.NH3
Ίζημα
ΒaSO4
3. Ανίχνευση ιόντων αργιλίου Al3+

1. Σ’ ένα
δοκιμαστικό
σωλήνα
προστίθενται 10ml
διαλύματος AlCl3.
δ.AlCl3
δ.NaOH
δ.AlCl3
2. Στο σωλήνα αυτό,
προστίθενται δύο-τρείς
σταγόνες από το διάλυμα
NaOH.
Ίζημα
Al(OH)3
3. Σχηματίζεται λευκό ίζημα
Al(OH)3.


Επαναλαμβάνουμε
τη διαδικασία
σχηματισμού
ιζήματος
Al(OH)3,σε δύο
ακόμη σωλήνες.
Στον ένα από
αυτούς,
προστίθεται
περίσσεια
διαλύματος NaOH
και το μίγμα
αναταράσσεται.
Περίσ. δ/τος
NaOH

Ίζημα
Al(OH)3
Το ίζημα διαλύεται.

Στο δεύτερο
προστίθενται
σταγόνες από
το διάλυμα HCl,
και το μίγμα
αναταράσσεται.
δ.HCl

Ίζημα
Al(OH)3
Το ίζημα διαλύεται.
δ.ΝΗ3

Στον τρίτο
σωλήνα
προστίθενται
σταγόνες από
το διάλυμα της
ΝΗ3 και το
μίγμα
αναταράσσεται.
Ίζημα
Al(OH)3

Το ίζημα δεν διαλύεται
Ανίχνευση ιόντων Fe3+

Σ’ ένα δοκιμαστικό σωλήνα
προστίθενται 10ml διαλύματος
FeCl3.Στη συνέχεια προστίθενται
από δύο σταγόνες διαλύματος
NaOH.

Σχηματίζεται
καστανέρυρθρο ίζημα
Fe(OH)3
δ.NaOH
Ίζημα
Fe(OH)3
δ.FeCl3

Επαναλαμβάνουμε τη διαδικασία
σχηματισμού ιζήματος Fe(OH)3 σε ένα
ακόμη σωλήνα. Στον ένα προστίθεται
περίσσεια από το διάλυμα NaOH και Το ίζημα δεν διαλύεται
το μίγμα αναταράσσεται.
Περίσ. δ/τος
NaOH
Ίζημα
Fe(OH)3

Στο δεύτερο σωλήνα
προστίθεται περίσσεια
από το διάλυμα HCl.
Περίσ. δ/τος
HCl
Ίζημα
Fe(OH)3

To ίζημα διαλύεται