Transcript A halogének
A halogének
A periódusos rendszer VII/A csoportja
Fluor – folyany Klór – halvany Bróm – büzeny Jód – iblany Asztácium
A VII. főcsoport elemei
A VII. főcsoport atomszerkezete
Rendszám fentről lefelé haladva nő – Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok protonszáma és elektronszáma Tömegszám fentről lefelé nő – Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok neutronszáma Periódusszám fentről lefelé nő – Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok elektronhéjainak száma (nő az atom mérete) Főcsoportszám megegyezik – Főcsoporton belül a vegyértékelektronok száma ugyanannyi, jelen esetben 7
Stabilizáció
A hét vegyérték-elektron közül egy párosítatlan Elektronvonzó képességük nagy – Két azonos halogén atom egyszeres kovalens kötéssel apoláris molekulát képez – Egy elektron felvételével, egyszeresen negatív töltésű iont képez
Molekulaképzés Ionképzés
F + F = F 2 fluormolekula F + e = F fluoridion Cl + Cl = Cl 2 klórmolekula Br + Br = Br 2 brómmolekula I + I = I 2 jódmolekula Cl + e = Cl kloridion Br + e = Br bromidion I + e = I jodidion
Fizikai jellemzők
A fluor
Zöldes sárga Fojtó szagú Mérgező Gáz Vízzel kémiailag reagál
A klór
Sárgás zöld színű Szúrós szagú Mérgező Gáz Vízben gyengén oldódik Vizes oldata fertőtlenítő hatású
A bróm
Vörösbarna Szúrós szagú Mérgező Folyadék Vízben oldódik Még vizes oldata is, bőrre cseppenve fekélyes sebet okoz Könnyen párolog
A jód
Szürke színű Kellemetlen, szúrós szagú Mérgező Szilárd anyag Vízben rosszul, alkoholban, benzinben jól oldódik Szublimál Gőzei lila színűek
Kémiai jellemzők
Halogén = sóképző
A fluor
Az összes kémiai elem közül a legreakcióképesebb Erős oxidálószer, könnyen reagál a legtöbb elemmel, még a nemesgázokkal (kripton, xenon és radon) is.
A hidrogénnel hidegen, sötétben is robbanásszerűen reagál. A nedves levegőben intenzív fényjelenség kíséretében reagál a vízzel; (folysav keletkezik) folysav reakciója üveggel reagál a legtöbb fémmel, még az arany és a platina sem tud ellenállni.
A klór
Csaknem minden elemmel reagál A klór jó oxidálószer.
A fémekkel fém-kloridokká egyesül. Ha vassal reagál, vas(III)-klorid, ha nátriummal, nátrium-klorid keletkezik.
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2 Na + Cl 2 = 2NaCl reakció A klór a hidrogénnel heves exoterm reakcióba lép, ami fényjelenséggel jár. A klórgáz és a hidrogéngáz klórdurranógázt alkot. Meggyújtva csattanó hanggal felrobban.
H 2 + Cl 2 = 2HCl
A bróm
Reakciókéssége kisebb, mint a klóré Erős oxidálószer A száraz, vizet nem tartalmazó bróm a fémek közül csak az alumíniummal, a titánnal és a higannyal egyesül közvetlenül.
reakció alumíniummal Hidrogénnel hidrogén-bromidot alkot.
A jód
Reakciókéssége a tanult halogének közül a legkisebb Oxidálószer Alumíniummal vízkatalizátor mellet egyesül reakció tégelyben reakció pezsgős pohárban
Élettani hatás
A halogének elemi állapotban rendkívül mérgezőek, mérgező hatásuk fluor-jód irányban csökken A klór vizes, a jód alkoholos oldata fertőtlenítő hatású Vegyületeik gyakran létfontosságúak – Fluoridok: fogzománc – Kloridok: NaCl, szervezet ionháztartása – Bromidok: KBr, idegnyugtató – Jodidok: pajzsmirigy működése
Előfordulás
A halogének a természetben elemi állapotban nem, vagy csak ritkán fordulnak elő, vegyületeik gyakoriak – Fluor:Fontosabb ásványai:fluorit (folypát), kriolit (jégkő) – Klór:Elemi állapotban csak a vulkáni gázokban fordul elő. Sói jelentősek, a tengervíz igen nagy mennyiségben tartalmaz konyhasót (nátrium-klorid;NaCl), emellett a kőzetek is tartalmaznak klorid-iont. – Bróm: Megtalálható a tengerekben bromidok formájában. Pl.: alumínium-bromid – Jód : Egyes algák, korallok és szivacsok szerves vegyületekbe kötve felhalmozzák a jódot
Előállítás
Fluor: Az egyetlen iparilag is alkalmazott előállítási módszere a kálium-fluorid (KF) száraz hidrogén fluoridos (HF) oldatának elektrolízise. Klór: laboratóriumban sósav és kálium-permanganát reakciójával: Bróm: bromidokból oxidálással: Jód: jodidokból oxidálással
Felhasználás
A fluor
Fluorra ipari mennyiségben szükség volt az atombomba kivitelezésénél a második világháború idején. A félvezető ipar és az új nanotechnológia maratásra használja Az egészségügyben a fluor jelen van egyes érzéstelenítőkben, antibiotikumokban, gombaölőszerekben, adalékként egyes fogpasztákban mint fogszuvasodást gátló szer. Fluorozott polimereket használnak mint tapadásgátló bevonatokat: teflon.
A klór
fontos szerepet tölt be a műanyagiparban, a PVC egyik alkotóeleme a sósavat, és hipót az élet számos területén alkalmazzák /pl.:mosószer gyártása/ ivóvíz fertőtlenítés papír fehérítés harci gáz
A bróm
gyógyszeripar fényképezőipar
A jód
A fényképészetben a fényérzékeny ezüst vegyületek előállításánál használják.
Ugyancsak ezüst-jodidot porlasztanak felhőkbe, hogy elindítsák az esőt.
3%-os vizes oldata jelen van az elsősegélydobozokban, sebek fertőtlenítésére Két izotópját a pajzsmirigy működésének vizsgálatára használják.