Transcript （厉双燕）第三讲平衡移动

第三讲 化学平衡的移动
条件
一定
v正=v逆≠0 改变 v正' ≠v逆' 时间
旧平衡
不平衡
v正'=v逆' ≠0
新平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
外界条件改变，使反应速率发生变化
 = v ，平衡不移动
1.
v
正
逆
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建
2. v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
立起新的平衡状态过程叫化学平衡的移动。
3. v正 < v逆，平衡向逆反应方向移动
例1：化学反应2A+B
2C; △H<0,达到化学
平衡时,根据以下条件改变填空：
1.若A、B、C都是气体，且C为有色气体。
(1)及时分离出C ，平衡 正向 移动;
(2)使密闭容器体积增大， A的转化率减小
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色变浅
(4)加入催化剂D ，平衡
不
移动;
(5)恒容时充入Ar ，生成C的物质的量 不变
2.若A、C为气体，B为固体;
(6)增加B的量，A的转化率
不变
(7)加压，则A的体积分数 不变
;
。
;
;
二.勒夏特列原理(化学平衡移动原理)
1、内容
如果改变影响平衡的条件之一（如 浓度、压强
或 温度 ）,平衡将向着能够 减弱这种改
变
的方向移动。
2、适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、
电离平衡、水解平衡等动态平衡。
②这种减弱并不能消除外界条件的变化。
生活应用
判断下列现象能否有勒夏特列原理来解释
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.新制氯水时间长后，颜色变浅
C.加压有利于合成氨反应
D.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
E.可用浓氨水和碱石灰快速制取氨气
F.对2HI H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色
变深
在高温下，反应2HBr(g)
H2 (g) +
Br2 (g) △H＞0，达到平衡，要使混气颜
色加深，可采取的方法（
）
A．减压
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2浓度
P137应用1
P137典例1
考题重现
在一定温度下，向容积固定不变的密闭
容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；达平
衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到
平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确
的是 ( C )
A、混合气体的密度增大
B、相对平均分子质量增大
C、PCl5的转化率提高
D、PCl5的质量分数增大
能力提高
已知2NO2
N2O4(正反应放热)。将NO2充入容易导热
的材料制成的容器a 和b中进行反应。a的容积保持不变b
的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持
容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入
“起始态”体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。
(1)反应开始时，a与b中生成N2O4的速度va_____vb
=
(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速度是va_____vb
<
(3)达到平衡时，a与b中NO2转化率a______b
<
变式1：再将等量的NO2充入容器a，下列说法正确的是（ADE）
A. NO2的转化率增大
B.气体的平均分子质量减小
C.气体的颜色变浅 D.混合气体的密度变大
E. N2O4的质量分数增大
变式2：再向容器a中充入一定量的N2O4，平衡向 逆 反应方向
移动，NO2的转化率 增大 （增大、减小、不变）
能力提高
如图所示，活塞1可自由移动，
反应：A(g)+3B(g)
2C(g) 在容器N中达到平衡，测得
容器中含有A:1.0mol,B:0.4mol,C:0.4mol,此时容积为
2.0L。则此条件下的平衡常数为
保持温度和压强不变，向此容器内通入再0.36molA，
平衡将
（填“正向”、“逆向”、“不”）移动，
用简要的计算过程说明理由.
能力提高
迁移4,对点T1.3.4
• 例1．某温度下，反应N2O42NO2，在密闭容
器中达到平衡，下列说法不正确的是
• A、体积减小时将使反应速率增大
• B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速
率减小
• C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时
颜色变深
• D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色
变深