Transcript 08 - Растворы

РАСТВОРЫ
Лекция 8.
А.И. Малышев, проф. ОТИ НИЯУ МИФИ
РАСТВОРЫ
Растворами
называют
гомогенные
смеси
переменного состава. Растворы могут иметь любое
агрегатное состояние: твердое (растворы металлов),
жидкое (растворы твердых, жидких, газообразных
веществ в жидкостях), газообразное (смеси газов).
Концентрация растворов. Основной количественной характеристикой растворов является концентрация, которая отражает содержала растворенных
веществ в единице массы, единице объема раствора
или растворителя.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
Наиболее часто употребляют следующие способы
выражения концентрации:
- молярная концентрация (сМ) — число молей
растворенного вещества в 1 л раствора:
СМ = vв / V
- молярная концентрация эквивалента (сН) (или
нормальная концентрация (н.)) — число молей
эквивалентов растворенного веществa, обычно в 1 л
раствора:
СН = vэкв / V
- моляльность (сm ) — число молей растворенного
вещества в 1000 г растворителя;
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
- молярная доля (хв) — отношение числа молей
данного компонента к сумме молей всех компонентов раствора:
N1 = n1 / ( n1 + n2 ),
N2 = n2 / ( n1 + n2 ),
- массовая доля (ωв) — отношение массы
растворенного вещества к массе всего раствора (в
% — число граммов растворенного вещества в 100
г раствора):
ωв = mB / mр-ра
- титр (Тв) — число граммов растворенного
вещества в 1 мл раствора.
РАСТВОРИМОСТЬ.
Важной количественной характеристикой растворов
является растворимость ср, которая численно равна
концентрации насыщенного раствора вещества
при данной температуре. Растворимость может
быть выражена в граммах растворенного вещества
на 100 г растворителя или в моль/л.
Растворимость
газов
часто
характеризуют
коэффициентом абсорбции, который выражает
объем газа, растворяющегося в одном объеме
растворителя с образованием насыщенного раствора.
Закон Генри
Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре
в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.
Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции)
не
зависит
при
данной
температуре
от
парциального давления газа.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
При образовании раствора происходят два основных
процесса:
1. Разрушение связей (межмолекулярных, межатомных, межионных) между составными частицами
каждого из компонентов раствора (ΔН > 0).;
2. Образование связей между частицами разных
компонентов (ΔН < 0).
Суммарный энергетический эффект растворения ΔНр
может быть как положительным так и отрицательным
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
1) при растворении газов и жидкостей обычно:
ΔН < 0
2) при растворении твердых веществ возможны оба случая:
1. ΔН < 0
2. ΔН > 0
(KOH, Ca(OH2))
(NH4NO3, KI)
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Энтальпия растворения. Изменение энтальпии при
растворении 1 моля этого вещества в данном
растворителе называется энтальпией (теплотой)
растворения вещества.
Пример. При растворении 10 г хлорида
аммония в 233 г воды температура
понизилась на 2,80 градуса. Определить
энтальпию растворения NH4CI.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Р е ш е н и е 1. По условию образуется довольно
разбавленный раствор, удельную теплоемкость
которого (с) можно принять равной удельной
теплоемкости воды, т. е. 4,18 Дж/(г∙К). Общая масса
раствора (т) равна 243 г. По понижению
температуры (∆t) находим количество поглощенной
теплоты:
Q = cm∆t = 4,18 • 243 (-2,80) = -2844 Дж ≈ -2,84 кДж.
Следовательно, изменение энтальпии при растворении 10 г соли составляет 2,84 кДж. Мольная масса
NH4CI равна 53,5 г/моль. Отсюда энтальпия
растворения соли равна:
∆Н = 2,84 • 53,5/10 = 15,2 кДж/моль
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Влияние температуры: по принципу Ле –
Шателье повышение температуры способствует
растворению, в тех случаях, когда (ΔН > 0), таких
случаев большинство, когда речь идет о
растворении твердых тел и понижает растворимость, если ΔН < 0.
При образовании растворов изменяется также
энтропия (ΔS) – мера беспорядка в системе.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Энтропия возрастает (ΔS>0), когда растворение сопровождается увеличением объема по
сравнению с исходными компонентами:
ΔS > 0, если V мех. < V кон.
при растворении газов в жидкости всегда:
ΔS < 0
при растворении твердых тел в жидкости
всегда:
ΔS > 0
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ
ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS)
растворения связаны с энергией Гиббса (G)
соотношением:
ΔG = ΔH – T·ΔS
Движущей силой процесса растворения (как и
любых химических процессов вообще) является
убыль энергии Гиббса:
ΔG < 0
при ΔН < 0, ΔS > 0 всегда будет ΔG < 0. В других
случаях знак ΔG зависит от относительной величины
ΔН и ΔS.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
Разбавленные растворы неэлектролитов обладают
рядом коллигативных свойств, т.е. свойств, которые
зависит только от числа находящихся в растворе частиц
растворенного вещества и от количества растворителя.
1. Понижение давления пара растворителя над
раствором, ∆р (закон Р а у л я)
n2
p1 = N1p0; ∆р = р0 – р1= N2p0 = р0
n1+ n2
Здесь р1 — парциальное давление насыщенного пара
растворителя над раствором; р0 — давление насыщенного
пара над чистым растворителем; N1 — мольная доля
растворителя; N2 — мольная доля растворенного вещества;
n1 — количество растворителя; n2 — количество
растворенного вещества.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
2. Понижение температуры кристаллизации
раствора, ∆tкрист
∆t крист = K∙Cm
где К — криоскопическая постоянная растворителя; Cm
— моляльная концентрация растворенного вещества.
3. Повышение температуры кипения раствора, ∆tкип
∆tкип = Е ∙Cm
где Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя
4. Осмотическое давление, Р, кПа
Pосм = СмRT.
где См — молярная концентрация; R — газовая
постоянная [8,31 ДжДмоль∙К)]; Т — температура, К
ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ВОДЫ
И РАСТВОРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ
Давление пара
Атмосферное давление
t′з t′′з
t′кип t′′кип
Температура
Закон Рауля.
Согласно закону Рауля, понижение давления
насыщенного пара растворителя над раствором ∆р
пропорционально молярной доле N2 растворенного
нелетучего компонента:
∆р = р0 — р1 = N2р0
где р0 и р1 — давления насыщенного пара растворителя над
чистым растворителем и над раствором соответственно.
Следствием из закона Рауля является повышение
температуры кипения Ткип раствора и понижение
температуры замерзания Тзам раствора по сравнению с
соответствующими значениями для чистого растворителя, причем и ∆Ткип и ∆Тзам пропорциональны моляльности раствора сm:
∆Ткип = Ксm и ∆Тзам = Есm,
ОСМОС
Осмос - это явление самопроизвольного перехода
растворителя через полупроницаемую мембрану в
раствор с большей концентрацией. Осмотическое
давление раствора росм описывается уравнением
Вант-Гоффа:
росм = cRT,
где с — молярная концентрация раствора.
Растворы с одинаковым осмотическим давлением
называются изотоническими.
Активность. Для описания свойств реальных
растворов используется активность а, которая связана
с молярной концентрацией через коэф-фициент
активности у соотношением:
а = γс
ЗНАЧЕНИЯ КРИОСКОПИЧЕСКИХ И
ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ
НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ:
Вода
Бензол
Этиловый спирт
Диэтиловый эфир
К
Е
1,86
5,1
—
1,73
0,52
2,57
1,16
2,02
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ
ЗАДАЧ
По теме «Растворы»
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Найти массы воды и медного
купороса CuSO4∙5H2O, необходимые для
приготовления одного литра раствора,
содержащего 8% (масс.) безводной соли.
Плотность 8% раствора CuSO4 равна 1,084
г/мл.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Решение 1. Масса 1 л полученного раствора будет
составлять
1,084 • 1000 = 1084 г.
В этом растворе должно содержаться 8%
безводной соли, т. е. 1084∙0,08 = 86,7 г.
Массу CuSO4•5 Н2O (мольная масса 249,7 г/моль),
содержащую 86,7 г безводной соли (мольная масса
159,6 г/моль), найдем из пропорции
249,7 : 159,6 = х : 86,7;
х = 249,7• 86,7/159,6 = 135,6 г.
Необходимая для приготовления раствора масса
воды составит 1084 - 135,6 = 948,4 г.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 2. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе)
раствора H2SO4 (р = 1,10 г/мл).
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Решение 2. Для вычисления моляльности найдем
сначала массу серной кислоты, приходящуюся на
1000 г воды:
1000 : 85 = х : 15; х = 15 • 1000/85 = 176,5 г.
Мольная масса H2SO4 равна 98 г/моль; следовательно, Ст = 176,5/98 = 1,80 моль/кг.
Для расчета нормальности и молярности раствора
найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000
мл (т. е. в 1000 • 1,1 = 1100 г) раствора:
1100 : 100 = у : 15; у = 1100 • 15/100 = 165 г.
Эквивалентная масса серной кислоты равна 98/2 = 49
г/моль. Следовательно,
СН = 165/49 = 3,37 н. и См = 165/98 = 1,68 моль/л.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 3. Имеется раствор AI2(SO4)3 с
массовой долей ω = 10% и плотностью ρ =
1,105 г/см3. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента
(т.е. нормальность), титр, моляльность и
молярная доля вещества этого раствора?
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Решение 3
1) Для вычисления молярности надо определить
число моль соли в 1 л раствора.
Найдем сначала массу 1л раствора:
тр.ра = ρр.раVр.ра = 1,105 • 1000 = 1105 г.
По определению массовой доли, в 100 г раствора
содержится 10г AI2(SO4)3, следовательно, в 1105 г (т.е.
в 1 л) соответственно (1105 • 10)/100 = 110,5 г.
Молярная масса AI2(SO4)3 = 342 г/моль. Таким
образом, в 1 л раствора содержится
110,5/342 = 0,32 моль AI2(SO4)3
и молярная концентрация р-ра Сm равна 0,32 моль/л.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
2) Для вычисления нормальности требуется определить число моль-эквивалентов соли в 1 л р-ра.
Эквивалент молекулы AI2(SO4)3 равен 1/6 молекулы:
Э(AI2(SO4)3) = l/6 AI2(SO4)3..
Соответственно 1 моль-эквивалент составляет 1/6
часть моля AI2(SO4)3. Следовательно, в одном моле
AI2(SO4)3 содержится шесть моль-эквивален-тов, а в 1
л данного раствора
vэкв,В = vВ /fэкв= 0,32 • 6 = 1,92 моль-экв AI2(SO4)3.
Молярная концентрация эквивалента сН (или
нормальная концентрация) равна 1,92 моль/л или
1,92 н.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
3) Для вычисления титра раствора надо определить
число граммов соли в 1 мл раствора.
Поскольку выше было найдено, что в 1000 мл
раствора содержится 110,5 г растворенного
вещества, то в 1 мл находится 110,5/1000 = 0,1105 г
AI2(SО4)3 и титр раствора Т= 0,1105 г/мл.
4) Для вычисления моляльности надо найти число моль
соли, приходящейся на 1000 г воды.
По условию в 100 г раствора содержится 10 г AI2(SO4)3
и 90 г Н2O. Тогда на 1000 г Н2O приходится
(1000·10)/90 = 111,11 г AI2(SO4)3.
Это составляет 111,11/342 = 0,325 моль. Следовательно, моляльность раствора ст равна 0,325 моль/кг.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
5) Для вычисления молярной доли AI2(SO4)3 в растворе
надо найти отношение числа молей соли к общему
числу молей соли и воды в данном растворе.
Из данных п. 1 следует, что в 1 л раствора
содержится 0,32 моль AI2(SO4)3 и 1105 - 110,5 =
994,5 г Н2О. Это составляет 994,5/18 = 55,25 моль.
Откуда молярная доля AI2(SO4)3 в растворе х =
0,32/(0,32 + 55,25) = 0,0058.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 4. При 25°С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа
(23,75 мм рт. ст.). Найти при той же
температуре давление насыщенного пара
над 5% водным раствором карбамида
(мочевины) СО(NН2)2.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Р е ш е н и е 4. Для расчета по формуле p1 = N1po
нужно вычислить мольную долю растворителя N1. В
100 г раствора содержится 5 г карбамида (мольная
масса 60,05 г/моль) и 95 г воды (мольная масса
18,02 г/моль). Количества воды и карбамида
соответственно равны:
n1 = 95/18,02 = 5,272 моль; n2 = 5/60,05 = 0,083 моль.
Находим мольную долю воды:
n1
5,272
N1 = n + n = 5,272 + 0,083 = 0,985
1
2
Следовательно,
p1 = 0,985 • 3,166 = 3,119 кПа(или 23,31 мм рт. ст.).
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 5. Рассчитать, при какой температуре
должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6H12О6.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Р е ш е н и е 5. При пересчете на 1000 г Н2О
содержание глюкозы в растворе равно 216 г.
Поскольку мольная масса глюкозы составляет 180
г/моль, то моляльность раствора равна Cm =
216/180 = 1,20 моля на 1000 г Н2О.
По формуле ∆Tкрист = KCm находим: ∆Tкрист = 1,86 •
1,20 = 2,23 К. Следовательно, раствор будет
кристаллизоваться при -2,23°С.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 6. Рассчитайте температуру
кипения Tкип и температуру замерзания
Tзам водного раствора глицерина С3Н8О3 с
массовой долей ω = 15%.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Решение 6. Из таблицы для Н2О находим Е =
0,516 и К = 1,86. Рассчитаем моляльность данного
раствора.
По условию в 85 г воды содержится 15 г
глицерина, следовательно, в 1000 г Н2О содержится
15 • 1000/85 = 177 г. Поскольку молярная масса
глицерина М = 92 г/моль, число молей С3Н8О3 в 1 кг
воды равно 177/192 = 1,92, что соответствует
моляльности раствора ст = 1,92 моль/кг Н2O.
Согласно следствию из закона Рауля:
∆Ткип = Ест = 0,516 • 1,92 = 0,99,
∆Тзам = Кст= 1,86 • 1,92 = 3,57.
Искомые величины Тзам = -3,57°С, Ткип ≈ 101oС.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 7. Раствор, содержащий 8 г
некоторого вещества в 100 г диэтилового
эфира, кипит при 36,86°С, тогда как
чистый
эфир
кипит
при
35,60°С.
Определить молекулярную массу растворенного вещества.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Р е ш е н и е 7. Из условия задачи находим:
∆Ткип = 36,86 — 35,60 = 1,26 градуса.
Из уравнения ∆Ткип = ЕСт определяем моляльность
раствора:
1,26 = 2,02Сm; Сm = 1,26/2,02 = 0,624 моля на 1000 г
эфира.
Из условия задачи следует, что в 1000 г
растворителя находится 80 г растворенного
вещества. Поскольку эта масса соответствует 0,624
моля, то мольную массу вещества найдем из
соотношения:
М = 80/0,624 = 128,2 г/моль.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 8. Определите осмотическое
давление раствора сахарозы при 0°С, если
при 20°С осмотическое давление этого же
раствора равно 1,066·105 Па.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Решение 8. Напомним, что осмотическое давление —
это минимальное давление, которое нужно приложить к
раствору, чтобы остановить осмос. Согласно закону ВантГоффа, осмотическое давление (кПа):
π OCM = cRT,
где с — молярная концентрация раствора, моль/л; R —
молярная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль · К); Т—
температура, К.
Поэтому сначала следует по уравнению ВантГоффа вычислить концентрацию данного раствора
сахарозы, а затем опять же по уравнению ВантГоффа найти π, но уже при другой температуре: с =
π1/(RT1) = 106,6/(8,31·273) = 0,047 (моль/л); π2 = cRT2
= 0,047 ·8,31·293 = 114,437 кПа = 114437 Па.
ЗАДАЧИ ДЛЯ
САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ
По теме «Растворы»
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
7.1. Какова молярная концентрация эквивалента
(нормальная концентрация) 0,01 М раствора AI2(SO4)3?
7.2. Чему равна молярная концентрация 0,04 н. раствора
FeCl2?
7.3. Сколько граммов FeCl3 содержится в 300 мл 0,03 н.
раствора?
7.4. Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для
приготовления 2 л 0,05 М раствора? Какова молярная
концентрация эквивалента такого раствора?
7.5. В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2СО3
содержится 5,3 г соды?
7.6. В каком объеме 0,06 н. раствора FeCl3 содержится
81,1 г хлорида железа (III)?
7.7. К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15%
прибавили 0,5 л воды. Какова массовая доля NaOH в новом
растворе?
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
7.24. Растворимость азота в воде при 273 К и 101,3 кПа
составляет 0,0239 л/л Н2O. Чему равна масса N2 в 20 л
воды при этой температуре и давлении азота 1519 кПа?
7.32. При 20°С осмотическое давление πосм водного
раствора некоторого электролита равно 4,38 • 105 Па.
Чему будет равно πосм, если раствор разбавить в три
раза, а температуру повысить до 40°С?
7.33. Осмотическое давление раствора, в 250 мл
которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита,
при 27°С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу
растворенного вещества.
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
7.32. При 20°С осмотическое давление πосм водного
раствора некоторого электролита равно 4,38 • 105 Па.
Чему будет равно πосм, если раствор разбавить в три
раза, а температуру повысить до 40°С?
7.33. Осмотическое давление раствора, в 250 мл
которого
содержится
2,3
г
растворенного
неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа. Вычислите
молярную массу растворенного вещества.
7.43. Какую массу фенола С6Н5ОН следует
растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой
температуре, чтобы понизить давление насыщенных
паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа?
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
7.45. Насколько повысится Ткип и понизится Тзам
раствора по сравнению с чистой водой, если в 100 г
воды растворить 60 г сахарозы С12Н22О11?
7.47. Чему равна молярная масса растворенного в
500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Тзам
понизилась с 5,4°С до 0,3°С? (Кзам,бенз = 5,1)?
7.49. В каком объемном соотношении следует
смешать воду и этиленгликоль С2Н4(ОН)2 (ρ = 1,116
г/см3) для приготовления антифриза с Тзам ≈ -25°С?
7.50. В радиатор объемом 10 л поместили равные
объемы воды и метилового спирта СН3ОН (ρ = 0,8
г/см3). Чему равна Тзам полученного раствора?
ТЕСТЫ
По теме «Растворы»
ТЕСТЫ
491. Чему равно при 273 К осмотическое давление
раствора, содержащего одновременно 0,25 моля
спирта и 0,25 моля глюкозы в 2 л Н2О: а) 760 мм рт.
ст.; б) 380 мм рт. ст.; в) 4256 мм рт. ст.?
492. Как соотносятся осмотические давления при
273 К, если в 250 мл воды растворено 5 г спирта
С2Н5ОН (Р1), 5 г глюкозы С6Н12О6 (Р2), 5 г сахарозы
С12Н22О11 (Р3): а) Р3 > Р2 > P1; б) P1 > P2 > Р3?
ТЕСТЫ
494. Сколько молей неэлектролита должен
содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое
давление при 0°С было равно 2,27 кПа (17 мм рт.
ст.): а) 0,001 моля; б) 0,01 моля; в) 0,1 моля?
495. Какова молярность раствора неэлектролита,
если при 0°С его осмотическое давление равно
2,27 кПа: а) 0,1 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,001
моль/л?
ТЕСТЫ
496. При какой температуре кристаллизуется
водный раствор, содержащий 3∙1023 молекул
неэлектролита в 250 г Н2О: а) 273 К; б) 269,28 К,
в) 271,14 К?
501. Некоторый водный раствор неэлектролита
кипит при 373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора:
а) Сm = 1 ; б) Сm = 0,1; в) Cт = 0,01 моль на 1000 г
Н2О?
ТЕСТЫ
497. Как соотносятся температуры кристаллизации
0,1%-ных (по массе) растворов глюкозы (T1; M =
180) и альбумина (T2; М = 68000):
a) T1 > T2; б) Т1 = Т2; в) Т < Т2
498. Как соотносятся температуры кипения 10%-ных
(по массе) растворов СН3ОН (Т1) и С2Н5ОН (Т2):
a) Т1 > T2; б) Т1 < T2; в) Т1 = Т2?
ТЕСТЫ
499. В 200 г воды растворено: 1) 31 г карбамида
CO(NH2)2; 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будет ли
температура кипения этих растворов одинакова:
а) да; б) нет?
500. В 250 г органического растворителя
содержатся g г растворенного неэлектролита с
молекулярной
массой
М.
Криоскопическая
постоянная растворителя равна К. Какое выражение
для ∆Tкрист правильно:
а) Кg/М; б) 4Кg/М; в) Кg/4М?