Transcript Kyslík

Kyslík O2
Nejhojnější v zemské kůře i na Měsíci
(tři z pěti atomů).O směsné povaze
vzduchu věděl už Leonardo da Vinci.
„Objev“ 1770 – 1780, elementární
povahu definitivně určuje až Lavoisier
o 100 let později a prvek vlastně chybně
nazývá „kyseliny tvořící“.Objev zároveň
Priestly a
Carl Wilhelm Scheele
Výskyt
Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
Výskyt
Elementární a rozpuštěný z fotosynthesy, vázaný v minerálech.
Příprava
Elektrolysa vody, rozklad kyslíkatých solí
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Atomické a fysikální vlastnosti
16O,
méně 17O (I = 5/2) a 18O
1s2 2s2 2p4
r = 140 pm
unikátní vlastnosti plynného kyslíku vysvětleny
až teorií MO
Atomární kyslík
Ozon O3
Isoelektronový s NOCl a NO2-, isostrukturní s SO2 .
Pevný a kapalný tmavomodrý až fialový, rozkládá se na
kyslík, plynný pomaleji. Známá absorpce v UV.
Ozonidy známe.
Extrémně silné oxidační činidlo, silnější jen F2 a XeO4O3 + 2 H+ + 2 e-  O2 + H2O Eo = 2,076 V
O3 + H2O+ 2 e-  O2 + 2 OH - Eo = 1,24 V
Fluoridy kyslíku
Nejstálejší OF2, původně připravován elektrolyticky,
dnes
2 F2 + 2 NaOH  OF2 + 2 NaF + H2O
OF2 + 2 NaOH  O2 + 2 NaF + H2O

Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4  H2O2 + BaSO4
Peroxid vodíku H2O2
1818 BaO2 + H2SO4  H2O2 + BaSO4
Chemie dána
a) Redox schopnostmi
b) Acidobasickými vlastnostmi
c) Schopností vnášet O22- do sloučenin
Redox:
Oxidovadlo v kyselém prostředí:
[Fe(CN)6] 2-+ 2 H + + H2O2  [Fe(CN)6] 3-+ 2 H2O
Redukovadlo v kyselém prostředí:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+  Mn4+ + 2 OHRedukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH- + H2O2  [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Oxidovadlo v alkalickém prostředí:
H2O2 + Mn2+  Mn4+ + 2 OHRedukovadlo v alkalickém prostředí:
[Fe(CN)6] 3-+ 2 OH- + H2O2  [Fe(CN)6] 2-+ 2 H2O + O2
Acidobasické vlastnosti:
pKa = 11,75