Transcript الکترود نوع دوم

‫فصل سوم‬
‫طریقه های الکتروکیمیاوی‬
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
‫طریقه های الکتروکیمیاوی به اساس تبدیل شده انرژی کیمیاوی به انرژی برقی‬
‫استوار اند‪.‬‬
‫انواع تعامالت الکتروکیمیاوی‪:‬‬
‫‪1.‬تعامالت اسید قلوی‬
‫‪2.‬تعامالت ترسبی‬
‫‪3.‬تعامالت کامپلکسی‬
‫‪4.‬تعامالت اکسیدوریدکشن‬
‫مهمترین طریقه های الکتروانالیز که در تجزیه های بیوفارمسوتیکی استفاده میشوند‬
‫‪Potentiometry, voltametry, coulometry, conductometry, electrogravimetry‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫سلول های الکتروکیمیاوی‬
‫گلوانیک سل (ولتائک سل)‬
‫الکتروالیتیک سل‬
‫در انها در اثر انجام تعامل کیمیاوی‬
‫اکسیدوریدکشن) انرژی برقی تولید(‬
‫میشود‪ .‬پس برای انجام تعامل سل‪ ،‬به‬
‫یک منبع خارجی مولد نیرو ضرورت‬
‫‪ .‬نیست‬
‫این سلول ها برای انجام تعامل الکتر‬
‫کیمیاوی نیاز به یک منبع خارجی‬
‫‪.‬مولد نیرو دارند‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تعامالت اکسیدوریدکشن‬
a+
( a+n )+
M
a+
M
M
( a+n )+
+ ne-
M
Ox1 + Red2
Oxidizing agent
Oxidant
-
+ ne
Red1 + Ox2
Reducing agent
Reductant
2+
Cu
+ Zn(s)
Cu(s)
2+
Zn
Zn
Oxidation
-
+ 2e
2+
+
Zn
2+
Cu
-
+ 2e
Reduction
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
Cu
‫اجزای تشکیل دهنده یک سل الکتروکیمیاوی‬
Voltmeter
e-
e+
KCl
Anode
Znº
Cathode
Cu°
Salt bridge
Zn2+
Zn
Cu2+
ZnSO4
CuSO4
Oxidation
Reduction
Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e-
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
Cu
‫پل نمکی یا ‪ Salt bridge‬و نقش آن در سل‬
‫الکتروکیمیاوی‬
‫تعریف ‪ :‬عبارت از یک نمک الکترولیت مشبوع است که معموآل از ‪KNO3, KCl,‬‬
‫‪NH4NO3,‬استفاده میگردد ایون های نمک الکترولیت پل نمکی باید دارای‬
‫) ‪(Mobility‬مشابه باشند‪ .‬بنآ بیشتر به این منظور از ‪ KCl‬استفاده میگردد ‪.‬‬
‫‪1.‬خنثی نگهداشتن محلول الکترولیت از نگاه چارج در سل الکتروکیمیاوی‬
‫‪2.‬کاهش ‪Liquid Junction Potential‬‬
‫پل نمکی باعث کاهش ‪ EL‬به اندازه ‪mv 1‬میشود ‪.‬‬
‫‪Salt bridge‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪ :‬پوتانشیل الکترود‬
‫امکان اندازه گیری مقدار پوتانشیل مطلق یک الکترود‬
‫میسر نبوده بلکه تنها اختالف پوتانشیل بین دو الکترود را‬
‫که به ان ولتاژ گویند اندازه گیری نمود‪ .‬تفاوت پوتانشیل‬
‫بین الکترود ها متعلق به خصوصیات الکترود ها و غلظت‬
‫محلول ها میباشد‪ .‬بنآ یکی از الکترود ها باید به حیث‬
‫الکترود مرجع انتخاب گردد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫انواع الکترودها‪:‬‬
‫الکترود مرجع‪(Reference electrode):‬‬
‫تعریف ‪ :‬یک الکترود مرجع عبارت از یک نیمه سل‬
‫اکسیدوریدکشن با پوتانشیل مشخص و ثابت در درجه حرارت‬
‫معین میباشد‪.‬‬
‫الکترود نشان دهنده ‪(Indicator electrode ) :‬‬
‫تعریف‪ :‬یک الکترود اندیکاتور عبارت از یک الکترود است‬
‫که پوتانشیل آن وابسته به غلظت ماده تحت تجربه میباشد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫انواع الکترود مرجع‬
Ag/ AgCl
Electrode
Standard Hydrogen
Electrode
Saturated Calomel
Electrode
Hg/Hg2Cl2
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
‫ستاندارد هایدروجن الکترود‬
E= 0.000V
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
E= 0.244V
‫الکترود مشبوع کلومل‬
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
E= 0.197V
Silver/ Silver Chloride Electrode
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
‫انواع الکترود نشان دهنده)‪( Indicator electrode‬‬
‫الکترود های اندیکاتور فلزی‬
‫الکترود های اندیکاتور غشائی‬
‫‪(Ion Selective‬‬
‫) ‪Electrode‬‬
‫الکترود اندیکاتور‬
‫الکترود اندیکاتور‬
‫نوع اول‬
‫الکترود اندیکاتور خنثی)‪(Redox‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫نوع دوم‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫الکترود های شیشۀ‬
‫)‪(glass electrode‬‬
‫الکترود نوع اول ‪:‬‬
‫هرگاه فلزی با محلولی از ایون های خود در حال تعادل باشد الکترود نوع اول را‬
‫تشکیل میدهد ‪.‬‬
‫مثال‪ :‬یک ورق مس در تماس با محلول از ایون های مس دو والنسه ‪Cu°/‬‬
‫‪Cu2+‬ویا ‪Ag°/ Ag+‬‬
‫الکترود نوع دوم‪:‬‬
‫شامل یک فلز در حال تعادل با یک نمک غیر منحل از همان عنصرمیباشد ‪.‬‬
‫مثآل ‪: Ag/ AgCl‬و‪Hg/ Hg2Cl2‬‬
‫الکترود خنثی یا ریدوکس ‪:‬‬
‫هرگاه یک سیم ساکن معموال پالتینیوم در داخل یک محلول حاوی هر دو ماده‬
‫اکسیدی کننده و ارجاع کننده‬
‫‪Fe2+, Fe3+‬قرار گیرد الکترود خنثی را میسازد‪ .‬این نوع الکترود فاقد هرنوع‬
‫پوتانشیل بوده و فقط نقش هادی ‪from‬‬
‫‪Downloaded‬به عهده دارد ‪.‬‬
‫الکترون را‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫الکترود های شیشه ای)‪(Glass electrode‬‬
‫این الکترود جهت اندازه گیری ‪ pH‬بکار میرود یک غشای نازک شیشه‬
‫هادی محلول داخلی ‪Ag/ AgCl‬را از محلول خارجی ماده تحت تجربه‬
‫مجزا میسازد‪ ،‬سطح خارجی این الکترود کتیون های خود را با ایون‬
‫های هایدروجن محلول تحت تجربه تبادله میکنند ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
Combination glass electrode
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
‫پوتانشیومتری‪Potentiometry‬‬
‫تعریف ‪ :‬پوتانشیومتری عبارت است از اندازه گیری اختالف پوتانشیل بین‬
‫الکترود های یک گلوانیک سل تحت شرایطی که شدت عبور جریان صفر‬
‫باشد ‪.‬‬
‫سامان آالت پوتانشومتری‪:‬‬
‫اندیکاتور مرجع ‪ ،‬اندیکاتور نشان دهنده و آله پوتانشیومتر‬
‫‪Ecel l= Eanode - Ecathode +‬‬
‫محاسبه اختالف پوتانشیل سل‪:‬‬
‫‪j‬‬
‫‪E‬‬
‫‪Ecell = Eind -Eref + Ej‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪Ecell = Eind - Constant‬‬
‫محاسبات پوتانشیومتری‬
‫از مهمترین محاسبات پوتانشیومتری میتوان از تتریشن های‬
‫پوتانشیومتریک نام برد ‪ .‬در این نوع محاسبات پس از مشخص‬
‫شدن نقطه تعادل و با توجه به میزان مصرف محلول ستاندارد به‬
‫کار برده شده‪ ،‬میتوان غلظت محلول مجهول را محاسبه نمود ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تیتریشن های پوتانشیومتری‬
‫دراین طریقه ازماده باغلظت مجهول بحیث تتر شونده ‪Titrate‬‬
‫و از محلول ستندارد با غلظت معین به حیث تتر کننده ‪ Titrant‬استفاده‬
‫میگردد ‪.‬‬
‫مزایای میتود های پوتانشیو متری‬
‫مقدار پوتانشیل مهم نبوده فقط تغیرات آن اهمیت دارد‬
‫فعالیت ایون یا مالیکول مجهول مهم نیست بنا از این طریقه برای تعین‬
‫مقدار اسید ها و قلوی های ضعیف استفاده نمود‪.‬‬
‫از این طریقه برای تعین مقدار مواد رنگه و مکدر که در آنها اندیکاتور استفاده‬
‫نمیشود استفاده میگردد‪.‬‬
‫دوزاژ محلولهای غیر آبی استفاده‬
‫نمود ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫انواع تتریشن های پوتانشیومتریک‬
‫تیتریشن های اسید‪ -‬قلوی‬
‫تیتریشن های ترسبی‬
‫تیتریشن های کامپلکسومتری‬
‫تیتریشن های اکسیدیشن –‬
‫ریدکشن‬
‫تیتریشن های غیر آبی‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تیتریشن های اسید‪ -‬قلوی‬
‫در این طریقه یک محلول اسید یا قلوی با غلظت مجهول به ترتیب بایک محلول‬
‫اسید یا قلوی با نارملتی معلوم تیتر میشود ‪.‬‬
‫در این نوع تیتریشن از الکترود اندیکاتور غشایی و الکترود ریفرنس کلومل‬
‫استفاده میگردد ‪.‬‬
‫برای تیتریشن مواد رنگه و مواد که داری ثابت تفکیک پایین باشند بیشتر مفید‬
‫میباشد ‪.‬‬
‫دریافت نقطه ایکوالنت ‪:‬‬
‫با استفاده از منحنی ترسیم شده و مقدار مصرف محلول تترانت‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تیتریشن های ترسبی ‪:‬‬
‫با عالوه نمودن ماده تترانت باالی محلول ماده تحت تجربه سبب تشکیل یک‬
‫رسوب غیر منحل میگردد‪،‬از مهمترین ماده تترانت که به این منظور استفاده میشود‬
‫عبارت از نترات نقره است که ایون نقره با ترکیبات مانند هلوجن ها‪ ،‬مرکپتان ها‪،‬‬
‫سیاناید ها‪،‬ارسنات ها وغیره رسوب غیر منحل تشکیل میدهد‪ .‬از الکترود نقره به‬
‫حیث الکترود اندیکاتور و کلومل به حیث الکترود ریفرنس استفاده میگردد ‪.‬‬
‫نقطه ایکوالنت از رسم منحنی تغیرات پوتانشیل نسبت به مصرف‬
‫حجم تترانت بدست میاید ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تیتریشن های کامپلکسومتری ‪:‬‬
‫با عالوه کردن ماده تترانت باالی محلول ماده تحت تجربه سبب تشکیل یک‬
‫کامپلکس میگرددکه دوزاژ پوتانشیومتریک ایون ها را امکان پذیر میسازد ‪.‬‬
‫از مهمترین ماده تترانت عبارت از ‪ EDTA‬که با قادر به تشکیل مغلق به فلزات از‬
‫قبیل ‪ Mg, Ca, Bi, Co‬میباشد ‪.‬‬
‫الکترود مستعمل در این طریقه عبارت است از الکترود های فلزی ویا‬
‫الکترود غشایی ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
Complexometric titration Curve for EDTA
Downloaded from
www.pharmacy123.blogfa.com
‫تتریشن های اکسیدوریدکشن ‪:‬‬
‫در این تتریشن از الکترود طال ‪ ،‬پالتین ویا تنگستن که بی اثر میباشند و‬
‫نقش هادی برق را دارند به حیث الکترود اندیکاتور استفاده میشود‬
‫پوتانشیل الکترود بسته گی به فعالیت ماده اکسید شونده یا ارجاع شونده و‬
‫محصوالت حاصل از اکسیدشن و ارجاع آنها دارد ‪.‬‬
‫مثال در تتریشن محلول ‪ Ce+ 4‬با محلول ‪ Fe+2‬از الکترود پالتین به عنوان‬
‫الکترود اندیکاتور و از الکترود کلومل به عنوان مرجع استفاده میشود ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تتریشن های غیر آبی‬
‫بسیاری از اسید ها و قلوی های موجود عبارت از ترکیبات عضوی(ترکیبات ) بوده‬
‫و در محلول های آبی غیر منحل میباشدند و چون شرط یک تتریشن مناسب‬
‫این است که هم تیتر کننده و تتر شونده در محلل مورد نظ ر به خوبی حل شوند‪،‬‬
‫محلل های عضوی از بهترین محیط ها برای انجام اینگونه تیتریشن ها میباشد‪.‬‬
‫هم چنان بسیاری ازین ترکیبات عضوی (مرکبات دوایی ) اسید ها و‬
‫قلوی های ضعیفی بوده و نمیتوان آنها را با دقت باال در محیط های آبی تتر نمود ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تعین نقطه ختم تعامل در تتریشن های پوتانشیومتری‬
‫به سه میتود صورت میگیرد ‪.‬‬
‫‪ ‬رسم منحنی اختالف پوتانشیل بر حسب حجم استاندارد‬
‫اضافه شده که یک منحنی رسم شده سیگموییدی است‬
‫و نقطه عطف منحنی‪ ،‬نقطه ختم عمل را نشان میدهد‪.‬‬
‫استفاده از مشتق اول پوتانشیل نسبت به حجم‪ ،‬یعنی‬
‫با استفاده از مشتق دوم که در ین طریقه تغیرات نسبت به حجم رسم‬
‫میگردد‪ .‬منحنی دارای یک بخش مثبت و یک بخش منفی است‪،‬‬
‫نقطه ختم عمل نقطه ای است که به صفر محور ‪ Y‬تالقی مینماید ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تعین نقطه ختم تعامل در تتریشن های‬
‫پوتانشیومتری‬
‫تعین نقطه ختم تعامل در تتریشن‬
‫های‬
‫پوتانشیومتری‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫استفاده از‬
‫پوتانشیومتریکاربردهای پوتانشیومتری استفاده آن در اندازه‬
‫یکی از مهمترین‬
‫گیری ‪pH‬محلول ها‬
‫در اندازه گیری غلظت ایون های فلزی‬
‫تغیر غلظت ایونها‬
‫تعامالت اکسیدشن و ارجاع‬
‫تتریشن های مختلف‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪pH‬متری‬
‫‪ PH‬متری یک نوع از پوتانشیومتری میباشد‪ ،‬که در آن پوتانشیل‬
‫ایون‪+H‬‬
‫موجود در محلول سنجیده میشود‪ ،‬در این میتود از الکترود غشایی‬
‫)‪ (Glass electrode‬به حیث الکترود اندیکاتور و از الکترود‬
‫کلومل یا نقره ‪/‬نقره کلوراید به عنوان الکترود مرجع استفاده میگردد ویا‬
‫از الکترود ترکیبی)‪(Combined‬استفاده میکنند‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫اساس کار با دستگاه ‪ pH‬متری‬
‫‪ ‬قبل از استفاده از دستگاه مذکور ‪ ،‬الکترود ها و پل نمکی آن را کنترول کنید‪.‬‬
‫‪ ‬جهت ستدارد ساختن دستگاه ‪ pH‬متر از دو محلول بفر ویژه استدارد که مقدار‬
‫ان بیشتر از ‪ 4‬واحد فاوت نداشته باشد و ‪ pH‬محلول مجهول بین این دو مقدار قرار‬
‫داشته باشد‪ ،‬استفاده گردد‪.‬‬
‫‪ ‬درجه کنترول درجه حرارت دستگاه را روی درجه حرارت مورد اندازه قرار دهید‪.‬‬
‫‪ ‬درجه ‪ calibration‬دستگاه را طوری تنظیم نماید که ‪ pH‬مشاهده شده بین قیمت که‬
‫در جدول امده یکسان باشد‪.‬‬
‫‪ ‬ظرف و الکترود ها چند بار با مقدار کمی از محلول بفردوم شتشو گردد‪ .‬سپس‬
‫ظرف را از این محلول پر کنید و درجه حرارت آنرا مانند قبل تنظیم نماید ‪.‬‬
‫که با اختالف ‪ 0.07‬واحد نسبت قیمت درج شده در جدول قابل قبول است‪.‬‬
‫‪ ‬شتشوی ضروف و الکترود با محلول تحت تجربه‬
‫ظرف را از محلول تحت تجربه پر و بعد درحه حرارت ان را اعیارو ‪pH‬انرا‬
‫ثبت نماید‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪voltametry‬‬
‫میتود های ولتامتریک الکترولیز محول های را در بر دارد که با استفاده از‬
‫یک منبع برق خارجی تجزیه گردیده و با اندازه کردن جریان پوتانشیل حاصله‬
‫و ترسیم منحنی زمان ‪-‬جریان معالومات در مورد محلول تحت تجربه فراهم نمود ‪.‬‬
‫مواد تحت تجربه اکسیدشن ویا ریدکشن را در الکترود کار متحمل میشوند ‪.‬‬
‫ولتاژ بین الکترود کار و الکترود محاسبوی توسط دوره خارجی کنترول تا یک‬
‫پوتانشیل قبآل تعین تعین شده را در الکترود کار نسبت به الکترود مرجع برقرار نماید ‪.‬‬
‫‪Polarography , Amperometry‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪Coulometry‬‬
‫میتود های تجزیه کاولومتریک بر مبنای الکترولیز کامل یک ماده تحت تجربه‬
‫استوار استیعنی ماده تحت تجربه به صورت مقداری در الکترود کار اکسیدشن‬
‫ویا ارجاع میگردد‪ ،‬ویا به صورت مقداری بایک که در الکترود کار بوجود میاید‬
‫تعامل میکند‪ .‬دراین میتود از یک منبع خارجی وارد سیستم شده ون یک تعامل‬
‫کیمیاوی غیر خودبخودی را دریک سل الکتروالیتیک شدت میبخشد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫تعین چارج برقی‬
‫به اساس قانون فارادی چارج مجموعی‪ ، ،‬به کولمب که در جریان یک تجزیه برقی‬
‫عبور میکند مربوط به مقدار مطلق ماده تحت تجربه میباشد ‪.‬‬
‫‪Q = nFN‬‬
‫تعداد مول های ماده‬
‫تحت تجربه‬
‫ثابت فارادی‬
‫عبارت از تعداد الکترون‬
‫انتقال داده شده فی مول ماده‬
‫تحت تجربه‬
‫هرگاه جریان نظر به زمان ثابت باشد پس چارج مجموعی طور ذیل‬
‫محاسبه میگردد‪.‬‬
‫‪Q= ite‬‬
‫زمان الکترولیز‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫جریان‬
‫انتیگرال ساحه تحت منحنی از ‪t=0‬تا ‪t=te‬چارج مجموعی را میدهد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫انواع میتود های کاولومتری‬
‫‪1. Potentiostatic Coulometry or Controlled-Potential Coulometry‬‬
‫‪2. Coulometric Titration or Controlled-Current Coulometry‬‬
‫درمیتود پوتانشیو ستاتیک کاولومتری با ثابت نگهداشتن پوتانشیل الکترود کار‬
‫اکسیدشن و ریدکشن مقداری ماده تحت تجربه را بدون اکسیدشن و ارجاع همزمان‬
‫مواد مداخله کننده فراهم میکند‪ .‬که جریان در یک سل الکتروکیمیاوی تحت یک‬
‫پوتانشیل ثابت متناسب است به غلظت ماده تحت تجربه‪ ،‬طوریکه با پیشرفت تجزیه‬
‫برقی ماده تحت تجربه‪ ،‬غلظت کاهش میابد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫انتخاب پوتانشیل ثابت‬
‫آالت مستعمله در کاولومتری پوتانشیوستاتیک‬
‫‪1.‬سل الکتروالیتیک‬
‫‪2.‬یک پوتانشیو ستات‬
‫‪3.‬یک آله برای تعین نمودن مصرف چارج توسط ماده تحت تجزیه‬
‫در این تجزیه سه نوع الکترود استفاده میگردد‪.‬‬
‫‪1. Working electrode‬‬
‫‪2. Reference electrode‬‬
‫‪Auxiliary electrode‬‬
‫‪3.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪Hg, pt‬‬
‫‪Ag/AgCl, Calomel‬‬
‫‪electrode‬‬
‫‪Pt‬‬
‫استفاده پوتانشیوستات کاولومتری‬
‫‪1.‬جهت تعین مقدار فلزات در الیاژ آنها مثآل ‪: Ag, Bi, sb , Cd‬‬
‫‪2.‬در ساحات انرژی هستوی برای اندازه نمودن یورانیم یا پالتینیم آزاد‬
‫‪3.‬تعین مقدار مواد عضوی از قبیل پکریک اسید بعد از ارجاع به ترای امینو فینول‬
‫و یا تجزیه ترای کلور استات و دای کلور استات‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫‪Controlled-Current Coulometry‬‬
‫در این میتود به جای پوتانشیل‪ ،‬جریان ثابت نگهداشته میشود و این میتود را بنام‬
‫تتریشن کاولومتری نیز یاد میکنند ‪.‬‬
‫‪Coulometric Titration‬‬
‫این میتود مثابه است به اکسیدشن‪ Fe+2‬توسط‪ Ce+4‬در تتریشن ماده تترانت در تتریشن‬
‫معمولی توسط منبع جریان ثابت بی جا گردیده که جریان آن مشابه به موالریتی تترانت‬
‫میباشد و مدت زمان ضروری برای الکترولیز کامل ماده تحت تجربه نقش حجم ماده‬
‫تترانت و سویچ نقش شیر دهن بیورت رابازی میکند‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫اشکار سازی نقطه ختم تعامل در تتریشن های کاولومتریک‬
‫‪1.‬با استفاده از یک اندیکاتور‬
‫‪2.‬با استفاده از پوتانشیومتری و امپیرومتری‬
‫آالت مستعمله‬
‫یک سل الکتروکیمیاوی حاوی دو الکترود کار )‪(pt‬و الکترود محاسبوی‬
‫)‪(Counter electrode‬‬
‫یک تایمربرای اندازه نمودن زمان الکترولیز‬
‫ک منبع جریان و یک آله برای ارزیابی جریان ثابت‬
‫منابع جریان‬
‫یک آله سرپوش داربرقی برای نگهداری یک جریان‬
‫زمان تجزیه برقی توسط یک زمان سنج دیجیتال یا کامپیوتر محاسبه میگردد‪.‬‬
‫‪mA200‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬
‫استعمال کاولومتریک تتریشن‬
‫تتریشن های خنثی سازی‬
‫تتریشن های ترسبی و کامپلکس سازی‬
‫تتریشن های اکسیدوریدکشن‬
‫میتود ‪Electrogravimetry‬‬
‫یک نوع از تعامالت الکتروکیمیاوی بوده که در آن ماده تحت تجربه به صورت‬
‫مقداری بشکل یک ماده جامد به روی الکترود انود ویا کتود در یک سل الکتروکیمیاوی‬
‫ته نشین میشود‪ .‬مثآل‪ :‬اکسیدشن‪ Pb+2‬و ترسبآن بشکل‪ PbO2‬ادر الکترود ‪pt‬‬
‫در این میتود از خواص ارجاعی مواد نیز استفاده میگردد‪ .‬مثال ترسب‪ Cu‬بعد از‬
‫الکترولیز باالی الکترود‪ ،Pt‬تعین مقداری ‪Cu+2‬را مهیا میسازد ‪.‬‬
‫‪Downloaded from‬‬
‫‪www.pharmacy123.blogfa.com‬‬