Transcript Propiedades de los Gases

Propiedades de los
Gases
Recordemos...
• De que esta hecha la
atmósfera?
• ¿qué es un gas?
• ¿por qué crees que se
uso el término griego
gas (caos) para este
estado de la materia?
Recordemos...
• De las actividades de laboratorio que
realizaron:
• ¿qué propiedades descubrieron en la
primera actividad?
• Como bien indicaron, mediante la
primera actividad pudimos observar
que el aire tiene masa y volumen
Masa y Volumen de un Gas
• ¿Qué es la masa?
• ¿Cómo podemos
medirla?
• MASA: indica la
cantidad de
materia que
constituye un
cuerpo.
Para medir la masa
se utiliza un
instrumento llamado
balanza. Su valor
debe ser expresado
siempre en una de
estas unidades:
tonelada, kilogramo
o gramo.
Masa y Volumen ...
• ¿Qué es el volumen?
• ¿Porqué en el práctico
se midió el diámetro
del globo?
• VOLUMEN:
cantidad de
espacio que ocupa
la materia.
Recordemos...
• ¿Qué propiedades
descubriste en la
actividad del
incienso?
• Como supieron que
había incienso por
toda la sala?
• DIFUSIÓN:
mezcla gradual
de un gas con
otro.
DIFUSIÓN...
Otras propiedades de los gases
Con la jeringa
realizaron esta
actividad.
¿Porqué se devuelve el
émbolo?
¿Sucedió lo mismo
cuando ocuparon agua?
Otras propiedades...
• COMPRESIÓN: capacidad de una
misma cantidad de sustancia para
ocupar un espacio menor
Otras propiedades...
• ¿qué paso cuando trabajaron con el globo
pinchado?
• ¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de
pasar entre dos compartimentos a
través de espacios pequeños.
¿Qué has aprendido?
Estados de la materia
Sólidos
Líquidos
Gases
Propiedades
Masa
Volumen
Difusión
Compresión
MODELO CORPUSCULAR
Fluidez
Modelo Corpuscular y
Teoría Cinética de los
Gases
MODELO CORPUSCULAR
• ¿De qué esta hecha la materia?
• ¿En qué estados se presenta la materia?
• ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada
estado?
• ¿Cómo se encuentran las partículas que
componen un gas, juntas o separadas?
MODELO CORPUSCULAR...
• MODELO CORPUSCULAR: la materia es un
conglomerado de partículas o moléculas, que se
pueden encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento
constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.
Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
• Actividad:
• Ustedes serán partículas de gas
MODELO CORPUSCULAR...
• Si en la actividad uds. eran las partículas
de gas, podrían decir:
– ¿cómo es el movimiento de las partículas
de un gas?
– ¿cómo será la distancia entre las
partículas?
– ¿Qué sucede con las partículas del gas al
comprimirse éste?
– ¿existen fuerzas de atracción o repulsión
entre ellas?
Postulados de la Teoría Cinética de
los Gases
1.
Las moléculas están
en rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es
muy grande en comparación
al volumen real que ocupan.
Postulados de la Teoría Cinética de
los Gases
3. No existen fuerzas
de atracción o
repulsión entre las
moléculas que forman
un gas.
4. Los choques entre las
moléculas son
perfectamente
elásticos.
• Si ustedes eran las moléculas
que formaban el gas, ¿qué había
entre cada molécula?
• Ahí encontramos un espacio sin
materia al que llamamos:
V A C Í O
¿Qué has aprendido?
Gases
Propiedades
Masa
Volumen
Difunde
Comprime
Expande
Fluye
Modelo Corpuscular
y Teoría Cinética
Veamos cuanto has aprendido!!!
•
Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y
la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse.
¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas?
Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el
grado de movimiento de estas.
recordemos...
Gases
Propiedades
Modelo
Corpuscular
Y Teoría Cinética
• Según ustedes ¿Qué
sucederá con las
partículas del globo
puesto al sol?
• Por lo tanto que
podrían decir del
efecto de la
temperatura sobre
las partículas de un
gas.
Temperatura y Presión
de un Gas
Actividad
Sólido
Líquido
Gaseoso
Al aumentar la temperatura, las moléculas
adquieren mayor movimiento.
• ¿En cúal de los cilindros hay mayor
movimiento?
• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura
en cada estado?
Temperatura
• La temperatura es la
propiedad de un cuerpo de
tener mas o menos calor.
• El calor es una forma de
energía, que al afectar a las
moléculas de una sustancia
promueve el movimiento
acelerado de las moléculas
que la forman.
• La temperatura puede ser
medida a través de distintas
escalas como:
Kelvin, Celsius o Fahrenheit
Presión
¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra
descalza, ¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?
¿Qué es la presión?
P= F
A
Presión fuerza ejercida por unidad de área
Presión de un gas
ઽઽઽ
Gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente
• ¿Que otros ejemplos conocen de
gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?
Pensemos…
Relacionando la
definición de presión
con el concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar
ahora porque se
reventó el globo de
la situación inicial??
¿Cómo es el movimiento de las
partículas cuando se aplica calor?
¿Qué pasa con la presión si
mantenemos el volumen
constante?
• ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando
aumentamos la temperatura, en un
recipiente expandible?
¿Cómo es
la presión
en ambos
casos?
¿Qué hemos aprendido?
Temperatura
Volumen Constante
Presión
Presión Constante
Volumen
Tarea
Materiales
• Botella de plástico desechable de medio litro
• Moneda de $100
• Pocillo
• Detergente
• Paso 1:
Unta la moneda, en una lavaza preparada en el pocillo con un
poco de agua.
• Paso 2:
Coloca la moneda sobre la abertura de la
• botella y toma el envase sin apretarlo.
• Observa y anota que pasa con la moneda.
• ¿Cómo explicarías esto con respecto a la temperatura y la
presión?