Transcript Test - podklady Idealny plyn

IDEÁLNY PLYN
alebo
O rýchlosti a energii molekúl plynu
PaedDr. Jozef Beňuška
[email protected]
Riešte úlohu:
Vypočítajte strednú kvadratickú rýchlosť molekúl
kyslíka pri teplotách -100 oC, 0 oC, 100 oC.
vk= 367 m.s-1, 461 m.s-1, 539 m.s-1
Riešte úlohu:
Vzorka argónu s hmotnosťou 100 g má teplotu 20 oC.
Vypočítajte úhrnnú kinetickú energiu všetkých jeho
molekúl pri neusporiadanom posuvnom pohybe.
Ek= 9,1.103 J
Test
Pre ideálny plyn platí:
a) Rozmery molekúl sú porovnateľné so strednou
vzájomnou vzdialenosťou molekúl.
b) Molekuly ideálneho plynu pôsobia navzájom na
seba príťažlivými silami.
c) Zrážky molekúl ideálneho plynu sú dokonale
pružné.
d) Molekuly ideálneho plynu pôsobia navzájom na
seba odpudivými silami.
1
Test
Vnútorná energia ideálneho plynu zahŕňa:
a) energiu vyplývajúcu z posuvného pohybu molekúl,
b) energiu vyplývajúcu zo vzájomného pohybu molekúl,
c) energiu vyplývajúcu z rotačného pohybu molekúl,
d) energiu vyplývajúcu z kmitavého pohybu molekúl.
2
Test
Stredná kvadratická rýchlosť pohybu molekúl je rýchlosť, ktorou ak nahradíme všetky rýchlosti pohybu
molekúl:
a) ich kinetická energia sa nezmení,
b) ich potenciálna energia sa nezmení,
c) celková kinetická energia plynu sa nezmení,
d) celková kinetická energia plynu sa zmení.
3
Test
Vzťah medzi strednou kvadratickou rýchlosťou vk
pohybu molekúl ideálneho plynu a jeho termodynamickou teplotou T je vyjadrený rovnicou:
a)
c)
vk 
vk 
3kT
m0
kT
m0
b)
d)
vk 
3km0
T
vk 
km0
T
4
Test
Molekuly ideálneho plynu majú v dôsledku neusporiadaného pohybu strednú kinetickú energiu, ktorá je:
a) priamo úmerná jeho celsiovej teplote,
b) nepriamo úmerná jeho termodynamickej teplote,
c) priamo úmerná jeho termodynamickej teplote,
d) nepriamo úmerná jeho celsiovej teplote.
5
Test
Vzťah medzi strednou kinetickou energiou Ek0
molekuly ideálneho plynu a jeho termodynamickou
teplotou T je vyjadrený veličinovou rovnicou:
a)
c)
Ek0
2
 kT
3
Ek0
1
 kT
2
b)
d)
Ek0
3
 kT
2
Ek0
1
 kT
3
6
Test
Ak je teplota dvoch ideálnych plynov rovnaká, potom
pre veľkosť rýchlosti pohybu ich molekúl platí, že:
a) je rovnaká,
b) molekuly s väčšou hmotnosťou sa pohybujú
väčšou rýchlosťou,
c) molekuly s väčšou hmotnosťou sa pohybujú
menšou rýchlosťou,
d) molekuly s menšou hmotnosťou sa pohybujú
väčšou rýchlosťou.
7
TLAK PLYNU Z HĽADISKA
MOLEKULOVEJ FYZIKY
alebo
Čo všetko vplýva na veľkosť tlaku plynu
PaedDr. Jozef Beňuška
[email protected]
Riešte úlohu:
V nádobe s objemom 1,0 l je oxid uhličitý s hmotnosťou
0,001 g.
Určte hustotu molekúl Nv v nádobe.
Aká je hustota tohto plynu?
Nv = 1,4.1022 m-3
r = 10-3 kg.m-3
Riešte úlohu:
Molekula kyslíka sa pohybuje kolmo na stenu nádoby
rýchlosťou 461 m.s-1.
Určte veľkosť zmeny jej hybnosti po dokonale pružnom
odraze od steny nádoby.
Dp = 4,9.10-23 kg.m.s-1
Riešte úlohu:
Aký je tlak kyslíka v uzavretej nádobe pri teplote 0 oC,
ak jeho hustota je 1,41 kg.m-3.
Stredná kvadratická rýchlosť molekúl kyslíka pri teplote
0 oC je 461 m.s-1.
p = 0,01 MPa
Test
Fluktuácia tlaku plynu je:
a) kolísanie tlaku plynu vplyvom neusporiadaného
pohybu molekúl,
b) pokles tlaku plynu vplyvom zmeny jeho objemu,
c) nárast tlaku plynu vplyvom zmeny jeho teploty,
d) kolísanie tlaku plynu vplyvom zmeny jeho objemu
a teploty.
1
Test
Hustota molekúl číselne udáva:
a) podiel hmotnosti plynu a jeho objemu,
b) rozloženie počtu molekúl v celom objeme plynu,
c) počet molekúl v jednotkovom objeme plynu,
d) počet molekúl v celom objeme plynu.
2
Test
Jednotkou veličiny hustota molekúl je:
a) [ Nv ]=1kg.m-3,
b) [ Nv ]=1m-3,
c) [ Nv ]=1kg.m-1,
d) [ Nv ]=1m-3.
3
Test
Tlak plynu je spôsobený:
a) nárazmi častíc na piest v uzavretej nádobe,
b) uzavretím plynu do nádoby,
c) vzájomnými zrážkami častíc,
d) nárazmi častíc na steny nádoby.
4
Test
Základná rovnica pre tlak ideálneho plynu je:
1
a) p  N v m0 vk2
3
1
2
b) p  N v vk
3
1N
c) p 
m0 vk2
3V
1 m0 2
d) p 
vk
3 V
5