Transcript oksidi kiseline i baze

OKSIDACIJA I OKSIDI
OKSIDACIJA
Oksidacija je sjedinjavanje kiseonika sa drugim
supstancama
 Gvožđe i rđa
 Fe + O2
Fe2O3
 Magnezijum i magnezijum oksid
( sagorevanje Mg)
 Mg +O2
MgO
 Sagorevanje sumpora
 S+O2
SO2

oksidacija
Element
+
O2
Oksid metala
Oksid nemetala
VALENCA KISEONIKA

U OKSIDIMA KISEONIK JE DVOVALENTAN
Valenca
elementa
I
II
III
IV
V
VI
VII
Opšta formula
oksida
E2O
EO
E2O3
EO2
E2O5
EO3
E2O7
Naziv
Oksida
E(I)oksid
E(II)oksid
E(III)oksid
E(IV)oksid
E(V)oksid
E(VI)oksid
E(VII)oksid
Formula
Oksida
H2O
MgO
Fe2O3
SO2
N2O5
SO3
Mn2O7
PODELA OKSIDA

Oksidi se dele na:
1.
Kisele okside
Bazne okside
Amfoterne okside
Neutralne okside
Mešovite okside
2.
3.
4.
5.
PODELA OKSIDA







Kiseli oksidi sa vodom daju kiseline
SO2 + H2O
H2SO3
Bazni oksidi sa vodom daju baze
MgO + H2O Mg(OH)2
Amfoterni oksid su i kiseli i bazni (Al2O3, ZnO)
Neutralni oksidi ne reaguju sa vodom(N2O,CO)
Mešoviti oksidi imaju element sa dve valence Pb3O4
(2PbO * PbO2)
KISELINE i BAZE




Kiseline su neorganska jedinjenja koja sa bazama daju soli
Baze su neorganska jedinjenja koje sa kiselinama daju soli
Svaka kiselina ima H atom ili atome HCl, HNO3, H2SO4
Svaka baza ima OH grupu NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
ANHIDRIDI KISELINA I BAZA




Kiseli oksidi (oksidi nemetala) su anhidridi
kiselina jer sa vodom daju kiseline
SO2 + H2O
H2SO3
Bazni oksidi (oksidai metala) su anhidridi
baza jer sa vodom daju baze
MgO + H2O Mg(OH)2
ANHIDRIDI KISELINA
nemetal
Anhidrid kiseline
Naziv kiseline
Formula kiseline
Ugljenik C
CO2
Ugljena
H2CO3
Azot N
N2O5
Azotna
HNO3
Sumpor S
SO2
SO3
Fosfor P
P2O5
Sumporasta
Sumporna
Fosforna
H2SO3
H2SO4
H3PO4
ANHIDRIDI BAZA
Metal
Formula oksida
anhidrida
Formula
hidroksida
(baze)
Natrijum Na
Na2O
NaOH
Kalcijum Ca
CaO
Ca(OH)2
Magnezijum
Mg
MgO
Mg(OH)2
Gvožđe
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
KISELINE i BAZE
NEMETAL
O2
METAL
H2
O2
OKSID
OKSID
H2O
H2O
KISELINA
BAZA
SVOJSTVA KISELINA i BAZA
KISELINE
Tečnog agregatnog stanja
Kiselog ukusa (ne probati)
Menjaju boju plave lakmus hartije u crvenu
Metiloranž crvene boje u rastvoru kiselina
Mogu biti organskog i neorganskog porekla
BAZE
Mogu se rastvarati u vodi, delimično i ne
rastvarati u vodi
Ljigavog dodira a ukusa na sapun (ne
probati)
Menjaju boju crvene lakmus hartije u plavu
Metiloranž žute boje u rastvoru baza
PODELA KISELINA i BAZA
KISELINE
Jednobazne sa jednim H: HCl,
HNO3
Dvobazne sa 2 H: H2SO4,
H2CO3
Trobazne sa 3H: H3PO4
Jake : HCl, HNO3, H2SO4
Slabe: H2CO3, H3PO4
BAZE
Jednokisele sa 1 OH: NaOH, KOH
NH4OH
Dvokisele sa 2 OH: Mg(OH)2, Cu(OH)2
Trokisele sa 3 OH: Al(OH)3, Fe(OH)3
Jake: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2
Slabe: NH4OH, Cu(OH)2, Al(OH)3,
Fe(OH)3
VEŽBANJE




Napisati reakcije oksidacije Ca, Al, C
Napisati reakcije ovih oksida sa vodom
Odrediti anhidride sledećih kiselina: H3PO4, H3BO3, HNO3
Odrediti anhidride sledećih baza: Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3