Transcript GLI IONI - Elena Porzio
L’ATOMO
dal greco a-tomos = non divisibile è formato da
PROTONI
particelle positive massa = 1,7 • 10
-24
g
NEUTRONI
particelle prive di carica massa = 1,7 • 10
-24
g
ELETTRONI
particelle negative con massa = 1/1836 della massa del protone formano
il NUCLEO
Ogni atomo nel suo stato fondamentale risulta neutro visto che contiene un ugual numero di protoni e di elettroni
I NUMERI DELL’ATOMO Z = numero atomico = n° PROTONI A = numero di massa = somma dei PROTONI + NEUTRONI
SIMBOLOGIA
Numero di massa A Numero atomico Z
35 17 Cl ( CLORO) Quindi l’atomo di Cloro possiede:
17 protoni 17 elettroni
35 – 17 protoni =
18 neutroni
ESERCIZI0
Un atomo possiede:
Z = 12
e
A = 26
Quanti elettroni possiede? ………… Quanti neutroni? ……….
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
ISOTOPI
Sono atomi di uno stesso elemento chimico che hanno uguale numero atomico ma diverso numero di massa quindi Hanno: stesso numero di protoni ma: diverso numero di neutroni
Isotopi naturali del carbonio
ESEMPIO
12 C 6 ha 6 protoni 6 neutroni 14 C 6 ha 6 protoni 8 neutroni
Comportamento degli atomi
Nel corso delle normali reazioni chimiche gli atomi possono modificare solo il n° degli elettroni, mentre il n° dei protoni e dei neutroni rimane fisso Solo nelle reazioni di fusione nucleare, che avvengono nelle stelle, si modifica il n° dei protoni e dei neutroni di un atomo
Dagli atomi alle molecole
Gli atomi, tranne i gas nobili, sono instabili per cui si uniscono tra loro a formare molecole per raggiungere la stabilità .
Molecole formate da atomi tutti uguali formano sostanze elementari dette elementi Molecole formate da atomi diversi fra loro formano sostanze composte dette composti
ESEMPI
Atomo di ossigeno O Atomo di idrogeno H Un atomo di ossigeno si lega a due atomi di idrogeno per formare una sostanza, l’acqua, che essendo formata da atomi diversi è un composto
MOLECOLA DI ACQUA
O Legame chimico,
ovvero forza che unisce due atomi
H H
Ciascuno dei tre atomi che forma la molecola d’acqua ha raggiunto la stabilità legandosi con gli altri due. Si tratta di un composto
Molecola di ossigeno
gas dell’aria che respiriamo Doppio legame O O
Ciascuno dei due atomi che forma la molecola di ossigeno gassoso ha raggiunto la stabilità legandosi con l’altro. Si tratta di un elemento
IL LEGAME CHIMICO
GLI ATOMI TENDONO A LEGARSI SPONTANEAMENTE FRA DI LORO OGNI QUAL VOLTA QUESTO PROCESSO PERMETTE LORO DI RAGGIUNGERE UNA CONDIZIONE DI
MAGGIORE STABILITA’ ENERGETICA
. QUESTO PROCESSO DA’ LUOGO AL LEGAME CHIMICO
Regola dell’ottetto
Gli atomi raggiungono la stabilità con 8 elettroni nel livello energetico più esterno.
Fanno eccezione Idrogeno ed Elio che raggiungono la stabilità con soli 2 elettroni nel livello energetico più esterno Gli atomi in pratica tendono ad assumere la configurazione elettronica dei gas nobili
• Tutti gli atomi quindi interagiscono tra di loro
a formare molecole
. L’eccezione sono i gas nobili, monoatomici • Teoria di Lewis
legame ionico
si ha : – Gli elettroni esterni, di valenza, sono quelli implicati nel legame chimico – Se gli elettroni vengono trasferiti si ha – Se gli elettroni sono in compartecipazione
legame covalente
Il tipo di legame dipende dalla differenza di ETTRONEGATIVITA’ tra gli atomi
ETTRONEGATIVITA
’ = CAPACITA’ DI UN ATOMO DI ATTIRARE UNA COPPIA DI ELETTRONI DI LEGAME Il legame ionico si stabilisce per una differenza di elettronegatività > 1,7
GLI IONI
Uno IONE è un atomo dotato di carica se
positiva
si chiama
CATIONE
es.
Na + negativa
si chiama
ANIONE
es.
Cl -
Dall’atomo allo ione
Un atomo diventa uno ione
positivo
se
perde elettroni
perché perde cariche negative
negativo
se
acquista elettroni
perché acquista cariche negative
Dall’atomo allo ione negativo
Un atomo inizialmente neutro quando acquista elettroni diventa carico negativamente perché le cariche negative
degli elettroni superano quelle positive dei protoni
ES.:
17 Cl
possiede
17 + (protoni) 17 (elettroni)
se acquista 1 elettrone passa a
17 18 + (protoni) (elettroni)
_____________________ tot. 1
17 Cl -
Dall’atomo allo ione positivo
Un atomo inizialmente neutro quando perde elettroni diventa carico positivamente perché le cariche positive
dei protoni superano quelle negative degli elettroni
ES.:
11 Na
possiede
11 + (protoni) 11 (elettroni)
se perde 1 elettrone passa a
11 10 + (protoni) (elettroni)
_____________________ tot. 1 +
11 Na +
Il sodio diventa stabile cedendo il suo elettrone esterno, il cloro accettando l’elettrone del sodio L’attrazione elettrostatica tra la carica positiva del sodio e la carica negativa del cloro rappresenta il
legame ionico
In realtà più ioni sodio e cloro si legano a formare un reticolo tridimensionale formando un composto ionico
ESERCIZI0
Considera la seguente specie chimica:
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O - Sapendo che possiede 10 neutroni: Quanti protoni possiede? ……… Quanti elettroni? ………… Qual è il suo numero di massa? ………