Transcript BİYOENERJETİKLER VE ETS
BİYOENERJETİKLER VE ETS
TERMODİNAMİK ÖZELLİKLER
Enerji Entalpi(H) Entropi(S) Serbest Enerji(∆G)
TERMODİNAMİK
Termodinamiğin I. yasası: oluşur ve sistem ile çevrenin enerjilerinin toplamı sabittir. Bir başka deyişle; Enerji yaratılamaz ve yok edilemez. Bunun matematiksel tanımı: E = EB – EA’dır. Bu eşitliğin anlamı enerji değişimi sistemin yalnız başlangıç ve son enerji durumları ile ilgilidir. Yani ettiği yoldan bağımsızdır.
Termodinamiğin ikinci yasası: Sistem ve çevrenin entropi farklarının toplamı sıfırdan büyüktür. Ssistem + Sçevre > 0 Evren kaçınılmaz olarak düzenli durumdan daha düzensiz duruma gider.
SERBEST ENERJİ BİYOKİMYADA EN İŞLEVSEL TERMODİNAMİK FONKSİYONLARDAN BİRİSİDİR Josiah Willard Gibbs, 1878’de, termodinamiğin I. ve II. Yasalarını birleştirerek yeni bir matematiksel eşitlik geliştirdi.
G =
H – T
S
BİYOLOJİK SİSTEMLERDE ATP SERBEST ENERJİNİN EVRENSEL BİRİMİDİR
ATP’NİN YÜKSEK GRUP TRANSFER POTANSİYELİNİN YAPISAL TEMELİ; Rezonans stabilizasyonu Elektrostatik itme
ORGANİZMALAR ENERJİLERİNİ REDOKS TEPKİMELERİNDEN ELDE EDERLER
REDOKS OLAYLARINDA ANA ELEKTRON TAŞIYICILARI NAD+ VE NADP+’DİR Oksidasyon sırasında substrattan 2H+ ve 2e ekstrakte edilir. Bu 2e-’dan ikiside aynı protona eklenir ve hidrid iyonu oluşur; bu iyon da NAD(P)+’nin nikotinamid halkasının 4.karbonuna stereospesifik olarak katılır. Diğer H ise H+ olarak ortama verilir.
REDOKS OLAYLARINDA ANA ELEKTRON TAŞIYICILARINDAN DİĞER İKİSİ İSE FMN VE FAD’DİR Substrattan ekstrakte edilen 2e- ve 2H+’nun hepsi de FMN ve FAD’nin izoalloksazin halkasına katılır.
Demir-sülfür kompleksi Koenzim Q Sitokromlar