Transcript 006 Stoffumwandlungen

Stoffumwandlungen
Bei chemischen Verbindungen
geht es immer um
Stoffumwandlungen
Unterschiede PH-CH
• Physikalische Vorgänge:
– Mischen von zwei oder mehreren Reinstoffen.
Zum Beispiel das Mischen von Natriumchlorid
NaCl (Kochsalz) mit Wasser H2O
– Trennen von Stoffgemischen (Fraktionierung)
Zum Beispiel das Abdampfen von
Salzwasserlösung
Chemie M. Hügli
Unterschiede PH-CH
• Chemische Vorgänge:
– Reinstoffe werden in die Elemente aufgeteilt
durch eine Analyse.
Zum Beispiel wird durch die Elektrolyse der
Reinstoff Wasser H2O in die Elemente
Wasserstoff H2 und Sauerstoff O2
aufgespaltet.
- Elemente werden miteinander verbunden.
Zum Beispiel Schwefel S mit Eisen Fe zu
Eisensulfid FeS. Chemie M. Hügli
Chemische Reaktionen
• Benötigen immer eine Aktivierungsenergie
• Die Stoffeigenschaften der Ausgangsstoffe
werden verändert. Es entstehen neue
Stoffe.
• Entweder werden Stoffe miteinander
verbunden= Synthese
• oder es werden Stoffe in einzelne
Elemente aufgespaltet = Analyse
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Entstehung von Eisensulfid
• Durch das Erhitzen eines Gemischs vom
Massenverhältnis 2:1 von Eisen und
Schwefel entsteht nach dem Aufglühen
des Gemischs, also nach der chemischen
Reaktion, ein neuer Reinstoff: Eisensulfid.
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Chemische Reaktion
• Mindestens 2 Ausgangsstoffe (z.B. Eisen
Fe und Schwefel S)
• werden in einer Synthese zum
Reaktionsprodukt verbunden (z.B.
Eisensulfid).
• Ein Reinstoff (z.B. Zucker C12H22O11) wird
in einer Analyse in die
Reaktionsprodukte zerlegt (z.B.
Kohlenstoff C) Chemie M. Hügli
Reaktionsschema
• Eisen Fe + Schwefel S  Eisensulfid FeS
• Sprich: Die Ausgangsstoffe Eisen und
Schwefel reagieren zu Eisensulfid.
• Beispiel einer chemischen Reaktion mit
mehr als einem Reaktionsprodukt:
Kohlenstoffdioxid CO2 + Wasser H2O 
Sauerstoff O2 und Traubenzucker C6H12O6
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Exotherme Reaktionen
• Exotherme Reaktionen bezeichnet man
jene, bei denen im Verlaufe der Reaktion
mehr Energie, zum Beispiel in Form von
Wärme und Licht, freigesetzt wird, als für
die Aktivierung der Reaktion nötig war.
• Beispiel: Papier anzünden: Kurze Zufuhr
von Energie in Form von Wärme
(Feuerzeug), lange Energieabgabe in Form
von Wärme beim Verbrennen des Papiers.
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Endotherme Reaktion
• Bei endothermen Reaktionen wird
während der Reaktion mehr Energie, zum
Beispiel in Form von Wärme oder
elektrischem Strom, hinzugefügt, als durch
die Reaktion freigesetzt wird.
• Zum Beispiel bei der Elektrolyse von
Wasser wird während der ganzen Zeit
elektrische Energie benötigt.
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Aktivierungsenergie
• Jede chemische Reaktion benötigt eine
Aktivierungsenergie. Durch das
Hinzufügen zusätzlicher Energie werden
die Stoffe auf ein höheres Energieniveau
gebracht. Sobald dieses Niveau erreicht
ist, läuft die Reaktion – bei exothermen
selbstständig bei endothermen unter
weiterere Zugabe von Energie.
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Sulfide
• Werden Metalle mit Schwefel S verbunden
entstehen Sulfide
• Beispiele: Kupfersulfid, Eisensulfid,
Bleisulfid, Silbersulfid
• Silbersulfid: Ag + S  Ag2S
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