Transcript ссылка

Определи своё
эмоциональное состояние
1
2
3
4
5
6
Окислительно- восстановительные
реакции
ОВР- реакции которые протекают с
изменением степеней окисления
атомов в молекулах реагирующих
веществ.
 Например:
Al + HCl = AlCl3 + H2

Окисление -процесс отдачи электронов
Al° - 3e → Al +³
Восстановление – процесс присоединения электронов
2 Н+ + 2е → Н°2
Окислитель- атом молекула или ион , которые
присоединяют электроны .
Восстановитель- атомы , молекулы и ионы , которые
отдают электроны
Степень окисления



Степень окисления – это условный
заряд элемента, который
возникает при отдаче или
присоединения электронов в
процессе химической реакции.
Может иметь положительный или
отрицательный заряд
H₂⁺ O ‾ ²
Правила вычисления степени
окисления


Сумма степеней окисления атомов
в соединении всегда равна 0
У простых веществ степень
окисления
равна 0 ( Н2 , О2 , Na , Al )
Степень окисления








Это условный заряд, который
возникает в процессе отдачи или
присоединения электронов.
Li; Na;K; H
+1
Be; Mg;Ca; Ba;Zn; Sr
+2
B; Al
+3
F
-1
O
-2
S
c H; Me
-2
N; P
c H; Me
-3
Определение степени окисления


Бинарные соединения
Al2 O3ˉ²
-2• 3 = -6:2=-3
меняем знак на противоположный = +3

Al⁺³2 Oˉ²3
Определение степени окисления в
сложных веществах






1. HNO3
Определить степень окисления
у крайних элементов.
Степень окисления
вычисляется
+1 + х + ( -2 х 3) = 0
х = +5
H⁺ N⁺⁵ O
3
ˉ²
Упражнение Определить степени
окисления в веществах

1) P2O5 ; Na2O; MgO; NH3;
CH4;
Al2S3
 2) H2SO4; Na2CO3; K3PO4
Ca3(PO4)2
3) KMnO4; K2Cr2O3;
H2SiO3,BaCl2,NH4NO3,NH4NO2
NH4OH, H2O2, NaH,
CH3Cl, C6H12O6, HCOH, HCOOH
Степень окисления Исключения







1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
NH4NO3
NH4NO2
H2O2
NaH
CaH2
C2H2
HCOOH
9) C3H8
10) NH4Cl
11) К2О2
12) MgOHCl
13) K2HPO4
14) CH3OH
15) CaН2
16) FeS2

8) HCOH
Определение степени окисления в
ионах







N2O2‾
NO2‾
MnO4²⁻
ClO3⁻
ClO⁻
NH4⁺
C2O2²⁻
Степень окисления

Тест
Установите соответствие между формулой
вещества или иона и степенью
окисления марганца в нем
Формула
степень
окисления
А)Mn(SO4)2
1) 0
Б)Ba MnO4
2)+2
В)MnO4‾
3)+3
Г)MnO(OH)
4) +4
5) +6
6)+7
Ответ: А-4Б-5В-6 Г-3
Степень окисления
Высшая у металлов равна №
группы + ( низшей нет)
 Высшая у неметаллов равна № группы
со знаком +
 Низшая у неметаллов равна
– (8 -№ группы)
 Все остальные степени окисления
являются промежуточными
Определите высшую и низшую у
серы и азота

Степень окисления



Элемент в высшей степени
окисления
-окислитель
Элемент в низшей степени
окисления – восстановитель
Элемент в промежуточной
степени окисления – может
быть и окислителем и
восстановителем
1. Какие реакции называются окислительно-
восстановительными?
2. По изменению степени окисления элемента определите
и запишите в приведенных схемах число отданных или принятых
электронов:
а) окислители
Fe+3…→ Fe+2
S0…→ S–2
процесс восстановления;
N2...→ 2N–3 ст окисления понижается
б) восстановители
Al0…→ Al+3
Fe0…→ Fe+2 процесс окисления;
Н2 …→ 2Н+1 ст. окисления повышается
3. Проанализируйте составленные схемы, поясняющие их
записи, сформулируйте определения.
Окислитель – это…
Восстановление – это…
Восстановитель – это…
Окисление – это...
Степень окисления

Например азот
NH3 N2H2 NH2OH N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
Определите степени окисления азота
1)Высшую
2) Низшую
3) Промежуточную
Классификация окислительно-восстановительных
реакций:
межмолекулярные
внутримолекулярные
диспропорционирования
3Н2 + N2 = 2 NH3
2КClO = 2KCl +
O2
Cl2 + H2O = HClO
+ HCl
Окислитель?
Окислитель?
Окислитель?
Восстановитель?
Восстановитель?
Восстановитель?
Тип окисления –
восстановления?
Тип окисления –
восстановления?
Тип окисления –
восстановления?
Правила составления ОВР



1) Расставить степени окисления
2) Составить схему электронного
баланса
3) Определить окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.

Восстановитель, окисление -е
-4 -3 -2 -1 0 +1+2+3+4+5+6+7+8
________________________________

Окислитель, востановление
+е

Al

Al°
+ HCl
→ AlCl3
+ H2
+ H⁺Clˉ → Al⁺³ Clˉ3 + H°2
Al° - 3e → Al ⁺³ | 3
2
вос-ль; ок-ние
x6
2 H⁺ + 2 e → H°2
|2
2Al + 6 HCl = 2Al Cl3
3
+
ок-тель; вос-ние
H2
Упражнения
Решить ОВР
 Al + O2 →
 Mg
+ HCl→
 H2SO4+ H2S → S + H2O
 KClO3 → KCl + O2
 Cu +HNO3 → Cu ( NO3)2 + NO2
+H2O

Зависимость продуктов окислительновосстановительных реакций от условий их
протекания
Опыт!
Скажи, чем гордишься ты?
Что ты такое?
Ты плод ошибок и слез,
Силам потраченным счет.
Всюду: «Что нового?» – слышишь.
Да вдумайся в старое прежде!
В нем для себя найдешь ты нового
много!
А. Майков
Упражнения
Какие химические реакции из тех,
схемы которых приведены ниже
относятся к окислительновосстановительным реакций
 1) Cl2 + KI → KCl+ I2
 2)H2O + SO3 → H2SO4
 3) H2S →H2+S
 4) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
 5)CuS + O2 → CuO +SO2
 6) WO3 +H2→ W + H2O
Решить ОВР

Упражнение
Какой процесс изображен на
схемах
1. Сº → С⁺² ( окисление или восста2. Sº → S‾²
новление )
3. S⁺⁴→ S⁺⁶
4. Sº → S⁺⁴
5. Cu⁺²→ Cuº
6. Cuº → Cu⁺²
Окисление 2 5

Упражнения
 Решить
ОВР
KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+H2O+K2SO4
Ответ:
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+3H2O+
6K2SO4
KMnO4 +K2SO3 +KOH=K2MnO4 +K2SO4+H2O
Ответ:
2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+
H2O
Упражнения

CrCl3+ NaOH+Na2O2=Na2CrO4+NaCl+H2O
Ответ:
2СrCl3 +4NaOH + 3Na2O2 =2Na2CrO4+6NaCl+2H2O

K2Cr2O7+KI+H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H
2O
Ответ:
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O
Упражнение
Кем является элемент в данных
реакциях
Sº→ Sˉ²
S⁺⁴ → Sº
Sˉ² → S⁺⁶

1. окислитель 2. окислитель
3. восстановитель
Решение ОВР , в которых меняется
степень окисления у 3 элементов

FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Самостоятельно
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
проверка
 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2


As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O
проверка

As2S3+28HNO3→2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O

Самостоятельно
FeCl2+KMnO4+HCl→FeCl3+Cl2+MnCl2+KCl +H2O
 Проверка
5FeCl2+3KMnO4+24HCl=5FeCl3+5Cl2+3MnCl2+
3KCl+12H2O
As2O3 + HNO3→H3AsO4 + SO2+NO2+H2O
 Проверка
As2S3+22HNO3=2H3AsO4+3SO2+22NO2+8H2O
ОВР с органическими веществами

C6H12O6+KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+
K2SO4 + H2O
Проверка
 5C6H12O6 + 24KMnO4+36H2SO4 =
30CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + 66H2O
Самостоятельно

CH3OH + K2Cr2O7 +H2SO4 →
HCOOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Проверка
3CH3OH + 2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3HCOOH +
2Cr2(SO4)3 +2K2SO4 + 11H2O
Разделяй и властвуй

C7 H8 + O2 → CO2 + H2O

C3H6O + O2 → CO2 + H2O

C7H8 + 9O2 =7CO2 +4H2O

C3H6O + 4 O2 =3CO2 +3 H2O
Дробная степень окисления




C3H8 + O2 → CO2 + H2O
С3Н8 + 5О2=3СО2+4Н2О
Mn3O4+ KClO3 + K2CO3→K2MnO4+KCl +CO2
Проверка
3Mn3O4 + 5KClO3+9K2CO3 = 9K2MnO49+5KCl+
9CO2
Na2S4O6+ KMnO4 +HNO3
→Na2SO4+H2SO4+Mn(NO3)2+KNO3+H2O

Проверка
5Na2S4O6 + 14KMnO4+42HNO3 =
Na2SO4 + 15H2SO4 +14Mn(NO3)2 +14KNO3+6H2O
Выступление на секции учителей химии
ноябрь 2011года
Методика подготовки к ЕГЭ
Часть С
Задания №1
Подбор продуктов реакции в
окислительно - восстановительных
реакциях
учитель химии: Ряднова Т.Г.
МОАУ СОШ с ИУОП №27
г. Кирова
Зависимость продуктов окислительновосстановительных реакций от условий их
протекания
Опыт!
Скажи, чем гордишься ты?
Что ты такое?
Ты плод ошибок и слез,
Силам потраченным счет.
Всюду: «Что нового?» – слышишь.
Да вдумайся в старое прежде!
В нем для себя найдешь ты нового
много!
А. Майков
Подбор продуктов реакции
→ кислая Н⁺ → Mn⁺²(соли)

КMnO4
→ Н2О нейтр.→ MnO2

→ OH‾ щелочная K2MnO4
Закончить уравнения
1)KMnO4 + KI + H2SO4 → …+ I2 + K2SO4 + …
 Проверка
2KMnO4 +10KI+8H2SO4=2MnSO4 +5I2+6K2SO4+8H2O
2) KMnO4+ NaBr + H2O → Br2 + …. + NaOH + KOH
 Проверка
2KMnO4 +6NaBr +4H2O = 3Br2+2MnO2 +6NaOH+2KOH

3) KMnO4 + NH3 + KOH → KNO3 + …. + H2O
 Проверка
8KMnO4+NH3 +9KOH →KNO3 +8K2MnO4 +6H2O

N2O +… +H2SO4→MnSO4+NO+K2SO4+ H2O
Проверка
5N2O+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10NO+K2SO4+
3H2O

Подбор продуктов реакции
HNO3
разбавленная

Металлы тяжелые
Металлы
NO
IиIIгр.А
NH3 или NH4NO3


HNO3
концентрированная
На холоде
Металлами
не реагирует с
Fe ; Al ; Cr
С тяжелыми С металлами
I,II группы А
N2O
NO2
Подобрать продукты

Cu + HNO3(k) = Cu(NO3)2 + …+ …

Cu+ HNO3 (p) =Cu(NO3)2 +….+….

Mg+ HNO3 (k) = Mg(NO3)2 +…+…

Mg + HNO3 ( p) = Mg(NO3)2 +…+…
Подбор продуктов реакции

H2O2 + окислитель→
(H2SO4,HNO3)
O2
Н2О2+ восстановитель→ О‾²(Н2О)
Примеры
H2O2 + HI = …+….
 Проверка
H2O2 + 2HI = I2 + 2H2O




H2O2 + CrCl3 +KOH →K2CrO4 + …+…
Проверка
3H2O2 +2CrCl3+ 10KOH →2K2CrO4 +
6KCl+8H2O
Самостоятельно

H2O2+…+H2SO4→MnSO4+…+K2SO4+ H2O
Проверка
 5H2O2 +2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+
K2SO4 + 8H2O

Подбор продуктов реакции


Cr2O7‾²+восстановитель →Cr⁺³
CrO4‾ +восстановитель → Cr ⁺³
(KCrO4 ; K2Cr2O7)
Na2SO3 +K2Cr2O7+ H2SO4→Na2SO+…+K2SO4+….
Проверка
Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4→Na2SO4+
Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
K2Cr2O7+KNO2+H2SO4→KNO3+…+K2SO4
+ H2O
 Проверка
K2Cr2O7+3KNO2+4H2SO4=3KNO3+Cr2(SO4)3
+K2SO4 + 4H2O


KI + …+…→I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O
Проверка
6KI+K2Cr2O7+7H2SO4→3I2+Cr2(SO4)3+
4K2SO4+ 7H2O

+ восстановитель
→SO2

H2SO4(k) + сильный восст. → H2S
(активный металл или КI)
+ восстановитель → S
‘

Mg + H2SO4(k)→…..+MgSO4 +….






O2 → O⁻²
F2 → F⁻¹
Cl2 → Cl⁻¹
Br2 → Br⁻¹
I2 → I⁻¹
И наоборот

KI + H2SO4 →H2S +…+ H2O+…

Проверка

8KI +5H2SO4 =H2S +4I2+4H2O+4K2SO4




H2SO3
SO2
SO3⁻²
S⁻²
+ окислитель→ SO4⁻²


CuS + …→CuSO4+NO2+H2O
Проверка
CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2+4H2O




Металлы с переменной
валентностью
Fe⁺²
Fe⁺³
Sn⁺² + окислитель→ Sn⁺⁴
Cu⁺
(кислоты)
Cu⁺²
Металлы с переменной
валентностью
в кислой среде
Fe⁺³→ Fe⁺²
PbO2→ Pb⁺²
MnO4‾ → Mn⁺²
H⁺ + с металлами→ Н2


HNO2+FeSO4+H2SO4→N2+…+H2O

Проверка
2HNO2+6FeSO4+3H2SO4=N2+Fe2(SO4)3+4H2O



Cl2
KClO + KCl(на холоду)
Br2 + KOH→
KClO3 + KCl( при t)
I2

S
+ KOH→




K2S + K2SO3
P
PH3 + KH2PO2
P + окислитель→ Р⁺⁵
Me⁺ +нейтральная→ Meº

P4 + AgNO3 +H2O→H3PO4 +…+ HNO3
Проверка
P4 +20AgNO3+16H2O→4H3PO4+20Ag+20HNO3





Разложение нитратов при
нагревании
→ доMg → MeNO2 +O2
MeNO3 → от Mg до Cu включительно
→ MeO+NO2+O2
→ послеCu
→Me+NO2+O2
NH4NO3→ N2O + H2O
NH4NO2 → N2 + H2O

NaNO3→

Zn(NO3)2→

Hg(NO3)2→
Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции

KI + H2SO4 → I2+H2S +…+….
Проверка
8KI + 5H2SO4=4I2+H2S+4H2O+4K2SO4

NO + KClO + …→KNO3+ KCl + …
Проверка
2NO+ 3KClO + 2KOH=2KNO3+3KCl+ H2O

NO2+P2O3 + …→NO+ K2HPO4+ …
Проверка
2NO2+P2O3+4KOH=2NO+K2HPO4+H2O


PH3 + HMnO4 →MnO2 + …+…
Проверка
3PH3 +8HMnO4=8MnO2 +3H3PO4+ 4H2O

KMnO4 +H2S+H2SO4→MnSO4+
S + …+…

Проверка
2KMNO4 +5H2S + 3H2SO4=
2MnSO4 +5S+K2SO4+8H2O

PH3+AgNO3+…→Ag+…+HNO3
Проверка
PH3+8AgNO3+4H2O=8Ag+H3PO4
+8HNO3


KMnO4 + NH3→MnO2+ N2+…+…
Проверка
KMnO4 +NH3=2MnO2 + 2KOH+ N2+2H2O




P + HClO3 +…→HCl + …
Проверка
6P+ 5HClO3+9H2O=6H3PO4+5HCl
Тест

1.
2.
3.
4.
А
A1.ЭО в ряду As,P,N,O cлева на
право
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Не знаю
A2.ЭО в ряду F,Cl,Br,I
1.Увеличивается
2.Уменьшается
3.Не изменяется
4.Не знаю


1.
2.
3.
4.
A3. ЭО элементов возрастает
слева на право по ряду
O-S-Se-Te
B-Be-Li-Na
O-N-P-As
Ge-Si-S-Cl

1.
2.
3.
4.
A4.Oдинаковую степень
окисления в водородных
соединениях могут иметь
Углерод и кремний
Азот и кальций
Кислород и магний
Фтор и натрий

1.
2.
3.
4.
А5.Одинаковую степень
окисления с кислородом могут
иметь
натрий и магний
Водород и фтор
Бор и кремний
Иод и хлор

1.
2.
3.
4.
А6. Высшая степень окисления
проявляется в каждом из двух
оксидов
SO2, CrO3
CO2, Cl2O7
ClO2, K2O
NO2, BaO

1.
2.
3.
4.
A7.Максимальная степень
окисления проявляется в
соединениях
H2O
H2O2
O2
OF2

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Ответы
1
2
4
1
4
2
4