Transcript Серная кислота 9 класс
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…»
Основные вопросы
Физические свойства
• Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость • Гигроскопичная (водоотнимающая) • t кип. = 340ºС
Н 2 О Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!
Диссоциация:
H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 HSO 4 ↔ H + + SO 4 2-
Соли серной кислоты Сульфаты( средние)
Na
2
SO
4 Гидросульфаты (кислые)
NaHSO
4
Применение серной кислоты
Получение серной кислоты
Серная кислота в природе
• В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
Лабораторная работа кислоты : Свойства разбавленной серной
Задание 1: Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Задание 2: Возьмите две пробирки.
В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Задание 4: Возьмите две пробирки.
В одну пробирку налейте раствор Na 2 CO 3 , в другую пробирку раствор BaCl 2 , в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.
Химические свойства разбавленной серной кислоты
• Кислота + металл( до H 2 ) водород = соль + • Кислота + оксид металла = соль + вода • Кислота + основание = соль + вода • Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)
Свойства концентрированной серной кислоты
4Zn + 5H 2 SO 4 (конц) → H 2 S + 4ZnSO 4 + 4H 2 О Zn 0 + 2е → Zn +2 S +6 + 8е→ S -2 4 1 восстановитель, окисляется окислитель, восстанавливается Cu + 2H 2 SO 4 (конц) → SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 О Cu 0 + 2е → Cu +2 1 восстановитель, окисляется S +6 + 2е→ S +4 1 окислитель, восстанавливается
Домашнее задание
• §23 упр.3,4 стр. 142