Transcript ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
¿POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOS?
¿QUÉ OCURRE CUANDO SE
UNEN?
Los átomos tienen mayor energía a gran
distancia
No hay interacción
Electrones de valencia de similar energía
ENLACE
QUÍMICO
Al unirse logran mayor estabilidad y por lo tanto, menor energía
¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS?
CONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES PERMITE
PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO DE LA GRAN
DIVERSIDAD DE SUSTANCIAS.
ENLACE QUÍMICO
ENTRE
MOLÉCULAS
ENTRE
ÁTOMOS
FUERZAS
INTERMOLECULARES
ENLACE
IÓNICO
PUENTE DE
HIDRÓGENO
NaCl
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
CO2
Cu, Au, Ag
UNIÓN IÓNICA
SE PRODUCE ENTRE UN ELEMENTO
METÁLICO Y UN ELEMENTO NO
METÁLICO
Los elementos adquieren
la estructura electrónica
del GAS NOBLE más
cercano.
REGLA DEL
OCTETO
…en el último nivel, luego de la
unión cada átomo alcanza 8
electrones. Sólo en los elementos
cercanos al Helio alcanzarán 2
electrones.
Ejemplo: Unión entre SODIO (metal) y CLORO (no metal)
Elemento
Número
Atómico
GRUPO
Electrones
de valencia
Forma
ión
Más
cerca
de
Número
Atómico
SODIO
11
IA
1
+1
NEÓN
10
CLORO
17
VII A
7
-1
ARGÓN
18
¿Cómo adquieren el SODIO y el CLORO la
estructura electrónica del gas inerte más cercano?
El SODIO debe perder un electrón y el
CLORO ganar uno para adquirir la
estructura electrónica del gas inerte más
cercano.
¿cómo?
El SODIO cede un electrón
al CLORO y el CLORO
recibe entonces el electrón
que desea ganar.
El SODIO le cede el electrón de su
último nivel al CLORO.
El CLORO tiene ahora un electrón más
en su último nivel y queda con 18
e-.
El SODIO queda con solamente dos
niveles y 10
EL SODIO QUEDA
COMO IÓN +1
e-.
EL CLORO QUEDA
COMO IÓN -1
Por lo tanto, los electrones que intervienen en las
uniones químicas son los del último nivel. Entonces,
utilizando símbolos de Lewis, el enlace iónico se
puede representar:
SE PRODUCE EL ENLACE IÓNICO ENTRE CATIÓN
Na+ ( ION +) Y EL ANIÓN Cl- ( IÓN -)
SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERZA DE
ATRACCIÓN ENTRE CARGAS OPUESTA (DE
CARÁCTER ELÉCTRICO)
Compuestos
iónicos
Átomo
Catión
Pérdida e-
Transferencia
de eGanancia e-
Compuesto
Iónico
Átomo
Anión
UNIÓN IÓNICA
UNION: ELEMENTO METÁLICO Y UN ELEMENTO NO METÁLICO
11
17
+
]
[
+
-
11
17
+ UNION DE CARÁCTER ELÉCTRICO
Otras combinaciones:
El Litio tiene un electrón en su última capa, electrón
de valencia, lo cede al momento de combinarse con el
Oxígeno.
Para poder combinarse con el Oxígeno, necesita de 2 átomos de Litio ya que
este tiene un electrón en su última capa y el Oxígeno necesita de 2,
formando así el compuesto: ÓXIDO DE LITIO.
Li1+
O28
Li1+
Li O
1
2
2
Li2O
Óxido de Litio
4
El Berilio tiene 2 electrones de valencia en su última capa
[Be]2+[O]2Be2+
O2-
4
Óxido de berilio ( Metal + no Metal )
El Berilio cede sus 2 electrones al Oxígeno
8
BeO
UN EJERCICIO…: ¿Cómo se unen el MAGNESIO (metal)
y CLORO (no metal)
1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO
DE ELLOS?
2. ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS CERCANO A CADA UNO DE ELLOS?
3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?
4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?
5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE FALTAN AL NO METAL PARA TENER 8 EN
EL ÚLTIMO NIVEL
6. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DEBE PERDER EL METAL PARA TENER 8 EN
EL ÚLTIMO NIVEL
7. ¿CÓMO QUEDA REPRESENTADA LA UNIÓN ENTRE ELLOS, UTILIZANDO
SÍMBOLOS DE LEWIS?
Mg 2 :Cl:
..

..
1
2
MgCl2
EL MAGNESIO ENTREGA 2 ELECTRONES
CADA ÁTOMO DE CLORO RECIBE 1 ELECTRÓN
ENLACE
COVALENTE
…UNIÓN ENTRE ELEMENTOS
NO METÁLICOS
Por
compartición
de electrones
Los elementos
adquieren la estructura
electrónica del GAS
NOBLE más cercano.
REGLA DEL
OCTETO
Significa que, generalmente,
en el último nivel, luego de la
unión cada átomo alcanza 8
electrones. Sólo en los
elementos cercanos al Helio
alcanzarán 2 electrones.
EJEMPLO:
H :H
H2
Molécula de Hidrógeno
ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ÁTOMOS DE
CLORO
Cada átomo de CLORO tiene 7 electrones en el último
nivel, necesita 1 electrón para completar 8 (OCTETO) como
el Ar, gas noble más cercano.
..
..
:Cl : Cl:
..
CLORO
FÓRMULA
CLORO
Cl 2
..
Cl  Cl
Unión entre HIDRÓGENO y CLORO
(ambos no metales)
¿ Cómo se unen?
El HIDRÓGENO tiene un solo electrón en su único
nivel, está más cerca del Helio, y sólo necesita, un
electrón más para adquirir la estructura electrónica
de éste.
HELIO
HIDRÓGENO
Por su parte, el CLORO tiene 7 electrones en el último
nivel, está más cerca del ARGÓN, necesita 1 electrón
para completar 8 (OCTETO)
ARGÓN
CLORO
Ambos átomos, HIDRÓGENO y CLORO, necesitan COMPARTIR 1
electrón cada uno:
..
H : Cl:
..
FÓRMULA
H  Cl
HCl
H 2O
FÓRMULA
N
NH 3
FÓRMULA
MOLÉCULA DE METANO
CH4
H
C
H
H
H
ENLACE C – C EN EL ETANO
CH3 – CH3
EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER:
SIMPLE, DOBLE O TRIPLE
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE
SIMPLE
Molécula de Cloro (Cl2)
Comparte 1 par de electrones
en la capa más externa,
adquiriendo el octeto electrónico
y máxima estabilidad
Cl
Cl
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE
DOBLE
Molécula de Oxígeno (O2)
O
O
Comparte 2 pares de electrones
en la capa más externa para
adquirir el octeto electrónico y
tener máxima
estabilidad.
ESTRUCTURA DEL ETILENO
CH2 = CH2
H
H
C=C
H
H
C2H4
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE
TRIPLE
7
7
EJEMPLO DE ENLACE
COVALENTE
TRIPLE
N
N
Molécula de Nitrógeno (N2)
Comparte 3 pares de electrones
en la capa más externa para
adquirir el octeto electrónico y
tener máxima
estabilidad.
ENLACES EN EL ACETILENO
H
C C
TRIPLE ENLACE
C2H2
H
UN EJERCICIO…. ¿CÓMO SE UNEN FLÚOR y OXÍGENO?
1. ¿A QUÉ GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA PERTENECE CADA UNO DE
ELLOS?
2. ¿CUÁL GAS NOBLE ESTÁ MÁS CERCA CADA UNO DE ELLOS?
3. ¿CUÁNTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENEN CADA UNO DE ELLOS?
4. ¿CUÁLES CON SUS SÍMBOLOS DE LEWIS?
5. ¿CUÁNTOS ELECTRONES LE(S) FALTA(N) A CADA UNO DE ELLOS?
6. ¿CÓMO QUEDA LA UNIÓN ENTRE ELLOS?
F
O
F
FÓRMULA
F O  F
F2O
Las compuestos se representan mediante
fórmulas moleculares, en las que se indica el
número de átomos de cada elemento.
N 2O 3
CuSO4
Al2(SO4)3
HNO3
FÓRMULA
NH 3
¿CUÁLES SON LAS FÓRMULAS DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS:
HIDRÓGENO
OXÍGENO
CARBONO
NITRÓGENO