Transcript Prezentacja 2 - INF-WLF
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja
Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
1
REAKCJE ZOBOJĘTNIANIA I STRĄCANIA
Robert Mojsa
2
POJĘCIE PH ROZTWORU
pH to ujemny dziesiętny logarytm z wartości liczbowej stężenia jonów wodorowych obecnych w roztworze. pH nie ma więc konkretnej jednostki.
pH
log
pOH
jest to ujemny dziesiętny logarytm z wartości liczbowej stężenia jonów wodorotlenowych obecnych w roztworze.
Przy pH = 7, pH < 7, pH > 7,
OH
OH pH
pOH
10 7
mol
(roztwór obojętny)
dm
3 (roztwór kwaśny) (roztwór zasadowy) 14 3
POJĘCIE KWASU I ZASADY
Kwas – substancja, która po wprowadzeniu do wody powoduje zwiększenie stężenia jonów wodorowych Zasada – substancja, która po wprowadzeniu do wody powoduje zwiększenie stężenia jonów wodorotlenowych 4
MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE Miareczkowanie
zasada) ma na celu wyznaczenie stężenia kwasu (zasady) w badanym roztworze przez pomiar
alkacymetryczne
objętości (kwas roztworu odczynnika o stechiometrycznej znanym stężeniu, reagującego z badanym roztworem według reakcji przeniesienia protonu (reakcji zobojętniania).
5
KRZYWA MIARECZKOWANIA
Obrazem zmian zachodzących w roztworze podczas miareczkowania jest krzywa miareczkowania.
w układzie współrzędnych prostokątnych, na którym na osi odciętych nanosi się objętość roztworu miareczkującego, a na osi rzędnych stężenie oznaczanych jonów (np. jonów wodorowych lub pH roztworu).
Punkt
równoważnikowy) określa się graficznie na której liczbę krzywej wykreśla się dwie równoległe styczne do krzywej miareczkowania punkcie przegięcia i prowadzi się przez środek między nimi trzecią równoległą, punkt miareczkowania wyznacza na osi odciętych cm 3 w Stanowi
końcowy
przecięcia odpowiadającą ona następujący przed z wykres
(inaczej
sposób: i po krzywą punktowi równoważnikowemu (PR) miareczkowania .
6
FILM
FILM – REAKCJE ZOBOJĘTNIANIA (MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE)
7
KREŚLENIE KRZYWEJ MIARECZKOWANIA ZADANIE 1
Na podstawie przedstawionych na obejrzanym filmie wzorów na pH roztworu w określonym momencie miareczkowania wykreśl krzywą miareczkowania. Na jej postawie wyznacz punkt końcowy miareczkowania. Skorzystaj z programu Excel. Stężenia HCl i NaOH oraz objętość HCl są takie same jak na filmie. Obliczenia wykonaj dla następujących objętości NaOH (w ml): 0, 10, 20, 30, 40, 49, 49.5, 49.9, 50, 50.1, 50.5, 51, 55, 60, 70, 80, 90.
8
PRACA W GRUPACH
ZADANIE 2
• • Uczniowie dzielą się na 6 grup (każda po ok. 4-5 osób) i w zespołach przygotowują odpowiednią animację przy pomocy darmowego programu: Plastic Animation Paper 4.0
( http://www.dobreprogramy.pl/Plastic-Animation Paper,Program,Windows,19555.html
) Uczniowie sami przygotowują animację analogiczną do wcześniej zaprezentowanej tzn. do 50 cm 3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm 3 wlewają z biurety roztwór zasady sodowej o stężeniu 0,1 mol/dm 3 . Tym razem jednak używają innych wskaźników, które w zależności od pH (czyli odpowiednio przeliczonej objętości roztworu NaOH) zmieniają swoją barwę (zmiany barw w zależności od pH są podane na rysunku poniżej.) Uczniowie mają za zadanie dokładnie przeliczyć objętość NaOH, przy której zachodzi zmiana barw roztworu oraz przygotować animację pokazującą ten proces.
9
PRACA W GRUPACH C.D.
Podział na grupy:
Grupa 1 – Zieleń malachitowa: Zakres zmian barwy: pH =0,2 – 1,9 oraz pH = 11,3 – 13,0 Grupa 2 – Błękit tymolowy: Zakres zmian barwy: pH = 1,2 – 2,8 oraz pH = 8,0 – 9,6 Grupa 3 – Błękit bromotymolowy: Zakres zmian barwy: pH = 6,0 – 7,6 Grupa 4 – lakmus: Zakres zmian barwy: pH = 4,5 – 8.3
Grupa 5 – czerwień krezolowa: Zakres zmian barwy: pH = 7,1 – 8,8 Grupa 6 – czerwień metylowa: Zakres zmian barwy: pH = 4,5 – 6,2 10
WSKAŹNIKI
Zakres zmiany barwy wskaźników:
11
REAKCJE STRĄCANIA
Reakcje strącania są przykładem reakcji jonowych. Polegają one na zmieszaniu ze sobą dwóch roztworów dobrze rozpuszczalnych substancji (np. soli i zasady lub dwóch soli), w wyniku której uzyskujemy substancję trudno rozpuszczalną (osad) oraz inną dobrze rozpuszczalną (pozostającą w roztworze). Zmieszanie ze sobą roztworów soli azotanu (V) srebra i chlorku sodu prowadzi do wytrącenia trudno rozpuszczalnej soli AgCl. Przemianę można ująć równaniami cząsteczkowymi i jonowymi:
AgNO
3
NaCl
AgCl
NaNO
3
Ag
NO
3
Na
Cl
AgCl
Na
NO
3
Ag
Cl
AgCl
12
ILOCZYN JONOWY
Dodanie do wody destylowanej czystego AgCl prowadzi do powstania stanu równowagi opisanej równaniem:
AgCl
Ag
Cl
Stała równowagi może być wyrażona wzorem poniżej, w którym nawiasy kwadratowe oznaczają wartości liczbowe stężeń jonów lub cząsteczek niezdysocjowanych.
K
Ag
Cl AgCl
Wobec stałości stężenia w mianowniku w stałej temperaturze wzór upraszcza się do postaci:
K SO
K
AgCl
K SO
nosi nazwę iloczynu rozpuszczalności 13
FILM
FILM – BADANIE PRZEWODNICTWA ELEKTRYCZNEGO
14
FILM
FILM – KOLEJNOŚĆ STRĄCANIA OSADÓW
15
ZADANIA
ZADANIE 3
Po obejrzeniu filmu wyjaśnijcie przebiegające zjawiska w oparciu o wartości iloczynów rozpuszczalności AgCl i Ag 2 CrO 4 .
Zapiszcie równania zachodzących reakcji.
Potrzebne informacje znajdźcie na stronie internetowej : http://www.chemia.sos.pl/glosariusz/doku.php/tabele/iloczyn _rozpuszczalnosci 16
ZADANIE
ZADANIE 4
Na podstawie wartości iloczynów rozpuszczalność AgI (K SOAgI 1,5 · 10 -16 ) i AgCl (K SOAgCl srebra.
= 1,2 · 10 -10 = ) ustal, który związek wytrąci się jako pierwszy z mieszaniny równych ilości KI oraz NaCl, do której kroplami dodawano roztwór azotanu (V) 17
PRACA DOMOWA – MAPA POJĘCIOWA
Korzystając z darmowego programu Freemind http://www.dobreprogramy.pl/FreeMind,Program,Windows,2078.
html wykonaj mapę pamięciową np. w szeregu: AgI → żółty osad → z czego powstaje (reakcja strącania) → warunek wytrącenia się rozkładu → zastosowanie itd.
osadu (przekroczenie iloczynu rozpuszczalności)→ jak rozpuścić ten osad → właściwości tego związku (rozkład pod wpływem kwantów światła) → produkty Potrzebne informacje wyszukajcie w Internecie.
Podobne mapy pojęciowe przygotujcie dla związków: AgCl, Ag 2 CrO 4 , BaSO 4 .
18