ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1

Периодическая система. Закономерности изменения свойств

Валишина Елена, репетитор по химии

подготовка к ЕГЭ, А2 1

Теоретический материал

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН



В 1869 году Д.И.Менделеев сформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности.

"Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов"

1) Номер группы количество электронов на посл.энерг.уровне=высшая валентность 2) Номер периода = число энерг.уровней 3) Порядковый номер=число электронов в атоме и число протонов в ядре.

4) Относительная атомная масса (округляют,

Сl 35.5!!!)

5) Символ элемента подготовка к ЕГЭ, А2 2

Теоретический материал Осн.оксиды амф. оксиды Кислотные оксиды Основания амф. основания Кислоты подготовка к ЕГЭ, А2 3

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ

Теоретический материал        увеличивается заряд ядра, увеличивается число внешних электронов, уменьшается радиус атомов, увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации), увеличивается ЭО, усиливаются окислительные свойства простых веществ (" ("неметалличность/кислотный характер гидроксидов и оксидов ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность»/основный характер гидроксидов и оксидов,        увеличивается заряд ядра, увеличивается радиус атомов (только в А-группах), уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах), уменьшается ЭО*, ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность«/кислотный характер гидроксидов и оксидов)* усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность«/основный характер гидроксидов и оксидов)* ослабевает кислотный характер водородных соединений (повышается их восстановительная активность;).

подготовка к ЕГЭ, А2 4

 .

Теоретический материал

АТОМНЫЙ РАДИУС

подготовка к ЕГЭ, А2 5

Энергии ионизации атомов, кДж/моль

Теоретический материал

Энергия ионизации

— это наименьшая энергия, которая должна быть затрачена на отрыв электрона от нейтрального атома.

Период 2 3 4 5 6 Ia Li 520 Na 500 K 420 Rb 400 Cs 380 IVa С 1090 Si 790 Ge 760 Sn 710 Pb Группа VIIa F 1680 Cl 1260 Br 1140 I 1010 At I б Cu 740 Ag 730 Au 890 IV б Ti 660 Zr 660 Hf 720 VII б Mn 720 Tc 700 Re 760 6

Теоретический материал

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ (ЭО) F 4.0

подготовка к ЕГЭ, А2 7

Практический материал

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 Тест 1  1.Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду 1) В, С, N 2) N, Р, Аs 3) Nа, Мg, К 4) В, Si, N  2. В атоме железа число свободных Зd-орбиталей равно  1) 0 2) 3 3) 1 4) 4  3. В ряду химических элементов Li-> Ве-> В-> С  1) увеличивается число валентных электронов в атомах  2) уменьшается число валентных электронов в атомах  3) уменьшается число протонов в ядрах атомов  4) увеличивается радиус атомов  4. Наибольшей восстановительной активностью обладает  1) Са 2) К 3) Аl 4)Si  5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

 8

Практический материал

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 Тест 2  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду 1) К, Rb, Сs 2) Rb, Sr, In 3) Аl, Na, Mg 4) О, S, Сl  2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с  1) увеличением числа нейтронов в ядре  2) уменьшением радиуса атомов  3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне  4) увеличением радиуса атомов  3.В ряду химических элементов Si -> Р ->S -> Сl  1) увеличивается число электронных слоев в атомах  2) уменьшается число валентных электронов в атомах  3) уменьшается число протонов в ядрах атомов  4) уменьшается радиус атомов  4.Наибольшей восстановительной активностью обладает  1)Si 2) Р 3)S 4) Сl  5. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы  9

Практический материал

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 ТестЗ  1. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду  1) Gа, Gе, Аs 2)Аl, Gа, Gе 3)Аs,Р, Gе -> 4)Sе,Аs, Gе  2. Водородное соединение, окрашивающее раствор лакмуса в синий цвет, образует  1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород  3. В ряду химических элементов Ве -> Мg -> Са -> Sr  1) увеличивается число валентных электронов в атомах  2) уменьшается число валентных электронов в атомах  3) уменьшается число протонов в ядрах атомов  4) увеличивается радиус атомов  4. Наименьшую энергию ионизации имеет  1) In 2) Тl 3) Gа 4)Аl  5. Высший оксид состава Э02 образуют все элементы  1) IV(А) группы 2) II(А) группы 3) IV периода 4) II периода подготовка к ЕГЭ, А2 10

Практический материал

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 Тест 4  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду  1) Мn, Fе, Со 2) Мn, Сг, Fе 3) Аl, Sс, Тi 4) Ni, Сг, Sс  2. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с  1) увеличением радиуса атомов  2) уменьшением радиуса атомов  3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне  4) увеличением заряда ядра  3.Соединения состава КН2Э04 и К2НЭ04 образует элемент  1)хлор 2) сера 3)азот 4) фосфор  4. Наибольшей восстановительной активностью обладает  1) Вг 2) Аs 3) Gа 4) Gе  5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

 11

Практический материал

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 Тест 5  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду  1) Zn, Сd, Са 3) In, Sn, Sb  2) Вг, Сl, F 4) Вr, Sе, Аs  2. В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно  1)0 2)4 3)2 4)3  3. В ряду оксидов SiO2-> Р205-> S03 Сl207 кислотные свойства  1) возрастают  2) убывают  3) не изменяются  4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются  4. Наибольшей восстановительной активностью обладает  1) Мn 2) Са 3)К 4) Rb  5. Соединение состава Н3Э образует  1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот подготовка к ЕГЭ, А2 12

ОТВЕТЫ

Ответы: Тест №1: 1-2, 2-1, 3-1, 4-2, 5-3 Тест№2: 1-1, 2-4 ,3-4, 4-1, 5-2 Тест№3: 1-1, 2-2, 3-4, 4-2, 5-1 Тест№4: 1-4, 2-1, 3-4, 4-3, 5-2 Тест№5: 1-4, 2-4, 3-1, 4-4, 5-4 Практический материал подготовка к ЕГЭ, А2 13