TABLA PERIÓDICA

PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN

JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER

  En 1829 realizó un primer intento de clasificación al observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy semejantes.

Organizó a estos elementos en grupos de tres, y los llamó triadas .

  Entre los miembros de una triada sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas .

La masa atómica del elemento central era aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos.

JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS

 En 1864 propone un nuevo esquema de organización.

 Observó que al colocar los elementos en orden creciente de sus masas atómicas se repetían las propiedades del primero.

, después de siete elementos, en el octavo  A esta repetición periódica le llamó Ley de las octavas por analogía con la escala musical (siete notas hacen una octava).

  Su descubrimiento se vio limitado porque no funcionaba para los elementos más allá del calcio, debido a la separación de los elementos de transición.

Mas tarde se demostró que efectivamente las propiedades de los elementos si se repiten periódicamente.

DIMITRI IVANOVICH MENDELIEV JULIOS LOTHAR MEYER

 En 1869, ambos químicos trabajando por separado, construyeron tablas periódicas similares.

  Estas se distinguieron por organizar a los elementos en orden creciente de sus masas atómicas , pero respetando las semejanzas entre sus propiedades.

Dejaron lugares vacíos en la tabla para elementos desconocidos en la época e invirtieron la posición de algunos elementos químicos en función de su similitud química (ya no estaban ordenados por sus masas atómicas).

 Se descubrieron nuevos elementos y las masas atómicas se determinaban con mayor exactitud.

 Fue evidente que en las tablas propuestas por estos científicos varios de los elementos no estaban ubicados en su lugar correcto.

HENRY G. J. MOSELEY

  En 1912 a partir de sus investigaciones sobre espectros de rayos X de los elementos químicos, concluyó que existía una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas de éstos conforme aumentaba su número atómico.

La ordenación correcta de los elementos químicos era tomando como base los números atómicos no las masas atómicas.

y   Concluyó que cada elemento difiere del elemento precedente en tener una carga positiva más en su núcleo, lo que determina sus propiedades.

La tabla periódica moderna se basa en la ley periódica de Moseley (números atómicos).

GLENN THEODORE SEABORG

   En 1951 recibió el premio Nobel de Química por el descubrimiento de los elementos transuránicos , plutonio, americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el estudio de sus propiedades.

Propuso reestructurar la tabla periódica de su tiempo, colocando fuera de ella a los elementos torio (Th), protactinio (Pa) y uranio (U), elementos muy pesados que originalmente ocupaban un lugar en el cuerpo principal de la tabla junto al actinio (Ac).

En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada anunció que el elemento químico de número atómico 106 adoptaría el nombre de seaborgio (Sg) por su destacada aportación al mundo de la química.

Errores de la tabla periódica

ACTIVIDAD

 Realiza una línea del tiempo en computadora en donde incluyas todos los antecedentes presentados anteriormente.

 Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IV

TABLA PERIÓDICA

Es una elementos forma de químicos clasificar a mediante los un esquema donde se muestran todos los elementos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos y la repetición periódica de sus propiedades

UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

  La estructura de la Tabla periódica moderna está diseñada de acuerdo con el número atómico y a la configuración electrónica de los elementos químicos.

La estructura básica de la actual tabla periódica la forman 18 columnas o grupos y siete filas o periodos.

Periodos

 Son un conjunto de elementos colocados horizontalmente por orden sus números atómicos .

creciente de  Hay tantos periodos como niveles energéticos, y cada uno se inicia cuando se empieza a llenar un nuevo nivel.

   

Grupos

Son un conjunto de elementos colocados de forma vertical que tienen una configuración electrónica externa semejante.

Se representan por números romanos y letras A (para los elementos principales o representativos ) y B transición ).

(para los elementos de La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada recomienda numerar los grupos del 1 al 18 .

A cada grupo lo integran elementos que tienen en su último nivel de energía el mismo número de electrones y que periódicamente repiten sus propiedades ( periodicidad química ).

La configuración electrónica externa (último nivel de energía), es la que se considera para la disposición de los elementos tanto en los periodos como en los grupos.

 

Bloques ó regiones

Los bloques representan los subniveles y los orbitales ocupados por el electrón diferencial de los átomos.

Relacionando los bloques s, p, d y f con los grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.

BLOQUES GRUPOS s p d f IA Y IIA IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0) IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y VIIIB (tres grupos) Lantánidos y actínidos (14 grupos)

       ¿Cuántos electrones caben en cada uno de los diferentes subniveles?

S = 2e 38 , p = 6e 2, 6, 10 y 14 Ejemplos.

Sr ( 36 Kr) 5s 2 bloque p , d = 10 e 81 Tl( 54 Xe)6s 2 4f 14 5d 10 6p 1 y f = 14 e pertenece al bloque s ¿Cuántos grupos hay en cada bloque?

pertenece al  74 W( 54 Xe)6s 2 4f 14 5d 4 pertenece al bloque d

Clasificación de los elementos según su electrón diferencial

BLOQUES CLASIFICACIÓN s p d f Elementos Representativos Elementos de Transición Elementos de Transición Interna CARACTERÍSTICAS El electrón diferencial en cada átomo se encuentra orbitales s ó p en los El electrón diferencial agregado por la regla de aufbau es un electrón interno en el orbital d .

El electrón diferencial en cada átomo es un electrón interno en el orbital f .

   Si tenemos 11 Na, con lo visto anteriormente ¿podemos predecir el lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica?

11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 De acuerdo a su configuración electrónica externa (suma de todos e predecir que lugar ocupa el elemento en la tabla.

externos), podemos 3s 1 Grupo  Periodo Bloque El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el grupo 1 del bloque s

ACTIVIDAD

 Realiza un mapa conceptual en computadora en donde incluyas todas las clasificaciones de la tabla periódica y sus características.

 Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IV.