Enlaces intermoleculares

• Entre las moléculas covalentes se establecen fuerzas de atracción, cuya intensidad depende de la naturaleza de las mismas, y que afectan a las propiedades fisicoquímicas.

Enlace o puente de Hidrógeno.

Las moléculas se unen por atracción electrostática, es relativamente fuerte y debe cumplirse: – Gran diferencia de electronegatividad entre átomos (F, O, N) – El elemento unido al hidrógeno debe poseer pares de electrones no compartidos.

– La molécula debe ser polar (carece de simetría) Es el responsable de P.F y P.E. anormalmente altos .

Es más fuerte que las fuerzas de Van der Waals, pero mucho más débiles que los enlaces covalentes.

Estructura del hielo (puentes de hidrógeno)

•

Fuerzas de Van der Waals.

Son fuerzas débiles de atracción entre dipolos: – Entre dipolos permanentes (moléculas polares). Son débiles.

– Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares).Provocados por la movilidad de la nube electrónica. Son muy débiles Los dipolos instantáneos, pueden provocar la aparición de dipolos inducidos en las moléculas próximas y las consiguientes fuerzas de atracción, denominadas

Fuerzas de dispersión o de London

Afectan en menor medida que los enlaces de PF de las sustancias hidrógeno a los PE y

Propiedades de los compuestos covalentes

Pueden presentarse como:  Sustancias moleculares, pueden estar unidas por fuerzas intermoleculares  Redes cristalinas, sustancias formadas por átomos unidos covalentemente • • • • • •

Sustancias moleculares

: Están formados por moléculas aisladas unidas por fuerzas intermoleculares.

A temperatura ambiente se presentan es estado gaseoso, función de su masa atómica y las fuerzas intermoleculares.

sólido o líquido; en P.F. y P. E. son bajos, aumentan con la polaridad y el peso molecular de las moléculas, al ser más fácil la creación de dipolos y dar fuerzas intermoleculares mayores.

En estado sólido son blandos (apolares). Las sustancias polares son algo más duras al serlo las fuerzas intermoleculares que las unen (hielo) Las sustancias polares no son conductoras de la electricidad al no poseer partículas cargadas; las polares son malos conductores (tienen dipolos) Las moléculas polares son solubles en disolventes polares (agua) y las apolares en disolventes apolares (tetracloruro de carbono).

Redes cristalinas covalentes

: • • • • • • • Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal.

Gran dureza P.F y P.E altos. Son sólidos. Insolubles en todo tipo de disolvente.

Malos conductores.

Las estructuras más simétricas y compactas dan valores más elevados.