Transcript kelarutan dan ksp

ENTER
EXIT
SK / KD
MATERI
LATIHAN
EXIT
Kelarutan
Ksp
Ion Senama
Pengaruh pH
Reaksi
Pengendapan
Daftar Isi
Contoh Soal Ksp
Contoh 1
Larutan jenuh PbI2 :
PbI2 (s)  Pb2+ (aq) + 2I- (aq)
.s
s
2s
Ksp = [Pb2+] . [I-]2
= s . (2s)2
= 4s3
Contoh 2
Ksp Al(OH)3 adalah A, harga
kelarutan Al(OH)3 dalam air
adalah… M
Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3 OH- (aq)
.s s
s
Ksp = [Al3+].[OH-]3
A = s . (3s)3
A = 27 s4
.s = (A/27)1/4
Kembali ke materi
Soal Latihan
• Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh
garam perak kromat, Ag2CrO4.
Pembahasan
• Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah
A. maka harga kelarutan garam tersebut dalam
satuan mol/L adalah….
Pembahasan
• jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127)
terlarut dalam 500 ml air. membentuk larutan
jenuh perak iodida. tentukan harga kelarutan dan
hasil kali kelarutan garam tersebut.
Pembahasan
Soal no 1
Tentukan persamaan Ksp untuk larutan jenuh
garam perak kromat, Ag2CrO4.
Ag2CrO4 (s)  2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq)
S
2s
s
Ksp = [Ag+]2 . [CrO42-]
= (2s)2 . s
= 4s3
Kembali ke soal
Soal no 2
Jika Ksp garam kalsium pospat, Ca3(PO4)2 adalah A.
maka harga kelarutan garam tersebut dalam satuan
mol/L adalah….
Ca3(PO4)2 (s)  3Ca2+ (ag) + 2PO43- (aq)
S
3s
2s
Ksp = [Ca2+]3 . [PO43-]2
= (3s)3 . (2s)2
A = 108 s5
.s = (A/108)1/5
Kembali ke soal
Kembali ke materi
Soal No. 3
jika 4,7 mg perak iodida (Ar Ag = 108, I = 127) terlarut dalam 500 ml
air. membentuk larutan jenuh perak iodida. tentukan harga
kelarutan dan hasil kali kelarutan garam tersebut.
Hitung terlebih dahulu mol AgI
Mol = massa / Mr
= 4,7 . 10-3 gram / 235 gram = 2 . 10-5 mol
Hitung molaritas AgI
M = mol / volume
= 2. 10-5 / 0,5 L = 4. 10-5 M
Nilai kelarutan sama dengan molaritas = 4. 10-5 M
AgI(s)
 Ag+ (ag) + I- (aq)
S
s
s
Ksp = [Ag+] . [I-] = s.s = s2 = (4.10-5)2 = 1,6 . 10-9
Kembali ke soal
Kembali ke materi
Ion Senama
Jika garam timbale (II) iodide dilarutkan didalam air, terbentuk
kesetimbangan:
PbCl2 (s) à Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq)
Ketika larutan NaCl ditambahkan ke dalam larutan jenuh PbCl2,
serta merta terbentuk endapan berwarna putih. Hal ini terjadi
karena PbCl2 dan NaCl mempunyai ion senama (ion sejenis), yaitu
ion Cl-.
Ketika kedalam larutan ditambahkan ion Cl- dari NaCl, maka
kesetimbangan bergeser ke kiri. Pergeseran ini menyebabkan
terbentuknya PbCl2 yang tampak berupa endapan putih.
Semakin besar kosentrasi NaCl yang ditambahkan maka semakin
banyak PbC2 yang mengendap.
Dua kesimpulan dari keadaan tersebut, yaitu:
1. Ion senama memperkecil kelarutan
2. Makin besar konsentrasi ion senama makin kecil kelarutan
Pengaruh pH
KELARUTAN GARAM
Kelarutan basa dipengaruhi oleh pH larutan.
· Kelarutan basa berkurang jika pH diperbesar.
· Kelarutan basa bertambah jika pH diturunkan
Untuk memahami hal ini, marilah kita perhatikan satu contoh basa yang sukar
larut dalam air, yaitu Mg(OH)2.
Jika Mg(OH)2 diaduk dalam air, maka zat itu akan larut hingga larutan menjadi
jenuh.
Mg(OH)2 (s)  Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
Jika pH larutan di naikkan, misalnya dengan menambahkan basa, maka
kelarutan akan berkurang karena ion OH-, sebagai ion senama menggeser
kesetimbangan ke kiri.
Jika pH larutan di turunkan, misalnya dengan menambah asam, maka ion H+
dari asam tersebut akan mengikat ion OH- membentuk molekul air (H2O). hal
ini akan menggeser kesetimbangan ke kanan, sehingga kelarutan bertambah.
Kelarutan garam juga dipengaruhi oleh pH larutan,
khususnya garam-garam yang bersifat basa, seperti BaCO3
dan ZnS. Hal ini juga dapat dijelaskan sebagai akibat
pergeseran kesetimbangan.
Perhatikan kelarutan BaCO3 berikut:
BaCO3 (s)  Ba2+ (aq) + CO32- (aq ……………. (1)
Jika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam kuat (pH
diturunkan), maka ion H+ akan mengikat ion CO32membentuk HCO3+ atau H2CO3 yang merupakan asam
lemah. Selanjutnya H2CO3 akan terurai membentuk CO2
dan H2o.
2H+ (aq) + CO32- (aq)  H2O (l) + CO2 (g) ………..(2)
Reaksi (2) ini menyebabkan kesetimbangan (1) bergeser
ke kanan, artinya kelarutannya bertambah.
Kembali ke materi
Kembali ke materi
Pengendapan
• Apa yang akan terjadi jika ke dalam larutan Pb2+ ditambahkan
larutan Cl-?.
• Apakah endapan terbentuk pada tetesan pertama? Ternyata tidak.
Kenapa?
• Ion-ion Pb2+ dan Cl- dapat tetap berada dalam larutan hingga
larutan menjadi jenuh, yakni sampai hasil kali [Pb2+] dengan [Cl-]
sama dengan nilai Ksp PbCl2. Penambahan ion Cl- selanjutnya akan
menyebabkan hasilkali konsentrasi ion tersebut menjadi lebih besar
dari nilai Ksp. Hal ini akan menyebabkan sebagian ion-ion tersebut
bergabung menjadi endapan PbCl2.
• Jadi, pada pencampuran ion Pb2+ dengan ion Cl- dapat terjadi tiga
kemungkinan berikut:
·
[Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan belum jenuh
·
[Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan tepat jenuh
·
[Pb2+].[Cl-]2 < Ksp PbCl2 , larutan lewat jenuh, terjadi endapan
• Perkalian [Pb2+].[Cl-]2 disebut Qc PbCl2
LATIHAN
LANJUT
BATAL
Garam perak klorida adalah jenis garam yang sukar
larut dalam air. Dalam larutannya, garam ini
membentuk kesetimbangan dengan ion perak dan
ion klorida. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka
pada keadaan setimbang dalam larutan AgCl
terdapat partikel….
A. AgCl, Ag+ dan H2O
B. AgCl, Cl- dan H2O
C. AgCl, Ag+ dan ClD. AgCl dan H2O
E. Ag+ dan Cl-
Soal No. 1
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 2
Diketahui Ksp dari beberapa garam sebagai berikut:
CaCO3 = 5 x 10-9
BaCO3 = 2 x 10-10
CaSO4 = 2 x 104
BaSO4 = 1 x 10-9
CaCrO4 = 7 x 10-4
Garam yang paling mudah larut dalam air adalah….
A. CaCO3
D. BaSO4
B. BaCO3
E. CaCrO4
C. CaSO4
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 3
Garam perak di bawah ini yang memiliki
kelarutan terkecil adalah…
A. AgCl,
Ksp = 1 x 10-10
B. AgI,
Ksp = 1 x 10-16
C. Ag2CrO4,
Ksp = 3,2 x 10-12
D. Ag2S
Ksp = 6 x 10-49
E. Ag2C2O4,
Ksp = 1,1 x 10-11
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 4
Garam A2B3 sukar larut dalam air, Ksp A2B3
adalah….
A. 2[A].3[B]
B. [A]2[B]3
C. [2A]2[3B]3
D. [A3+]2.[B-2]3
E. [A3+]3.[B-2]2
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 5
Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah s, maka
Ksp Ag2CrO4 adalah….
A. s
B. s2
C. 4.s3
D. 27.s4
E. 108.s5
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No.6
Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3
dalam air adalah…mol/L.
A. 9.x3
B. 27.x4
C. (x/9)1/3
D. (x/27)1/4
E. (x/27 – x)1/4
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 7
Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4
(Mr = 332) dalam air adalah …mg/L.
a. 66,4
b. 33,2
c. 6,64
d. 3,32
e. 0,664
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 8
Kelarutan BaSO4 paling kecil bila di larutkan
dalam ….
A.
B.
C.
D.
E.
Air
Larutan Na2SO4 0,1 M
Larutan BaCl2 0,1 M
Larutan Ba(NO3)2 0,05 M
Larutan Al2(SO4)3 0,05 M
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 9
Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter
larutan AgNO3 0,001 M, ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12
adalah … mol/L.
a. 8 x 10-5
b. 2,4 x 10-5
c. 1,5 x 10-5
d. 2,4 x 10-6
e. 1,5 x 10-6
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 10
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu
logam, X (OH)3, mempunyai PH = 9, harga Ksp
dari senyawa ini adalah … .
a. 3,3 x 10 –37
b. 3,0 x 10 –36
c. 1,0 x 10 –10
d. 3,0 x 10 –20
e. 3,3 x 10 –21
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 11
Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5x10-4 M.
maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki
pH sebesar…..
A.
B.
C.
D.
E.
12,0
11,0
10,3
9,7
3,7
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 12
Dari data berikut :
Ksp AgCl
= 1,78 x 10-10
Ksp Ag2CrO4 = 1,30 x 10-12
Ksp Ag2CO3 = 8,13 x 10-13
Ksp AgI
= 8,30 x 10-17
Ksp Ag3PO4 = 1,30 x 10-20
Yang paling cepat mengendap adalah … .
A. AgCl
B. Ag2CrO4
C. Ag2CO3
D. AgI
E. Ag3PO4
BENAR
SILAHKAN LANJUT KE SOAL BERIKUTNYA
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI
Soal No. 13
Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2,
Mn(NO3)2,dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan
konsentrasi 0,01 M. ke dalam larutan dilarutkan
NaOH padat sampai pH larutan menjadi 8.
Hidroksida yang mengendap adalah….
(Ksp Pb(OH)2= 2,8 x 10-16, Mn(OH)2= 4,5 x 10-14,
Zn(OH)2= 4,5 x 10-17)
a. Tidak ada
d. Mn(OH)2
b. Ketiganya
e. Zn(OH)2
c. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
BENAR
TERIMA KASIH
EXIT
MAAF JAWABAN SALAH
SILAHKAN MENCOBANYA KEMBALI