Transcript Az ammónia

Az ammónia
8. osztály
A molekula
• képlete: NH3
• Szerkezeti képlete:
• Modellje
• Moláris tömege: 17 g/mol
• Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens
kötés
• Dipólus molekula
Fizikai tulajdonságai
•
•
•
•
•
•
Színtelen
Szúrós szagú (jellegzetes)
Mérgező
Levegőnél könnyebb
Gáz
Vízben rendkívül jól oldódik, azzal kémiai
reakcióba lép
• Összenyomással könnyen cseppfolyósítható. A
cseppfolyósított ammónia párolgásakor nagy
mennyiségű hőt képes környezetéből elvonni.
Kémiai tulajdonságok
• Bázisként viselkedik,
• savakkal sót képez
NH3 + HCl = NH4Cl
ammónium-klorid
ammóniumion
kloridion
Kémiai tulajdonságai
ammónia-szökőkút
• Vízzel szemben bázisként viselkedik
ammónia
víz
bázis
sav
Összetett ion
Lúgos
kémhatást okoz
Ammónium-hidroxid
(szalmiákszesz)
Az ammónium-hidroxid
•
•
•
•
•
•
•
Képlete: NH4OH
Színtelen
Szúrós szagú
Maró hatású
Vízzel minden arányban elegyedő
Lúgos kémhatású
Folyadék
Az ammónium-hidroxid
közömbösítése
• Savakkal közömbösíthető:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
ammónium-klorid
2 NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2 H2O
ammónium-szulfát
Előállítás
• Az ammóniát az iparban az elemeiből
szintetizálják.
Felhasználás:ammónia
• Az ammónia felhasználása széles körű.
– salétromsav,
– műtrágya,
– robbanószer ipari előállítására használják.
• kompressziós hűtőszekrények
hűtőfolyadékaként (cseppfolyós ammónia)
Felhasználás: ammónium-hidroxid
• lúgos kémhatása miatt ruhák tisztítására
(zsírfoltok eltávolítására) használják