Transcript Az oxigén bemutatása

A VI. főcsoport elemei
(kalkogének – kőképzők) és
vegyületei – O2
Moduláris oktatás
a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Fizikai tulajdonságok
neve
vegyjele,
rendszáma
színe
halmazállapot
a
előfordulása a
természetben
oxigén
8O
színtelen
gáz
O2
kén
16S
sárga
szilárd
S vagy S8
szelén
34Se
szürke
szilárd
Se
tellúr
52Te
szürkésfehér
szilárd
Te
Felfedezésük:
O2: 1774 Joseph Priestley
Se: 1817 Jakob Berzelius
Te: 1782 Müller Ferenc
Po: 1898 Pierre és Marie Curie
Müller Ferenc
(1742 – 1825)
Fizikai tulajdonságok (oxigén)
•Az oxigén a periódusos rendszer VI. a
oszlopába tartozó nemfémes kémiai elem;
•paramágneses tulajdonságú.
•Cseppfolyós halmazállapotban világoskék
színű, sűrűsége a víznél nagyobb (1,118
g/cm3),
•szilárd halmazállapotban sötétebb kék
kristályokká alakul.
•Vízben kis mértékben oldódik (1 liter vízben 31
cm3, ez a vízi élővilág szempontjából rendkívül
fontos).
• Az olvadt ezüst saját térfogatának több mint
húszszorosát képes oxigénből feloldani.
Színe
Színtelen
Szaga
Szagtalan
Halmazállapota Gáz
Olvadáspontja
-218,8 oC
Forráspontja
-183,0 oC
Sűrűsége
1,31g/cm3
Sűrűsége a
levegőhöz
viszonyítva
1,1-szer
nagyobb
Kémiai tulajdonságok







Képlete: O2
1 mol tömege: 32g
6 vegyértékelektronja van
Szobahőmérsékleten csak kevéssé
aktív, magasabb hőmérsékleten vagy
atomos állapotban ("aktív oxigén")
azonban igen reakcióképes.
A legkisebb elektronegativitású
fémekkel főleg ionos kötéseket létesít.
A nagy elektronegativitású
nemfémekkel kovalens kötésű,
molekularácsos vegyületeket képez.
Az oxigén a legelterjedtebb elem a
Földön.
Oxigénben az anyagok hevesebben
égnek, az égést táplálja.
Előállítása
Laboratóriumban
Általában oxigéntartalmú vegyületek
(pl. HgO, KMnO4, KClO3, KClO4 )
termikus(hő) bontásával nyernek
oxigént. Gyengén savanyított vagy
lúgosított víz elektrolízisével (az
oxigén az anódon fejlődik) is elő
állítják.
Iparilag
Az oxigént legnagyobb
mennyiségben cseppfolyósított levegő
frakcinált desztillációjával állítják elő (előbb a
nitrogén távozik, míg a visszamaradó rész
oxigénben feldúsul).
Előállítható még hidrogén-peroxid spontán
vagy katalitikus bontásával illetve oxidálásával.
15MPa nyomáson, kék csíkkal megjelölt
acélpalackokban hozzák forgalomba.
Kémiai reakciói


Legfontosabb reakciói
az égések, vagyis az
oxigénnel való
egyesülések
Fémekkel

Nemfémes elemekkel

Vegyületekkel
Felhasználása
Gyógyászatban légzési elégtelenségnél.
 Iparban magas hőmérsékletű lángok
előállításához.
 Kötött formában tisztítószerekhez.

Előfordulása
Természetben elemi állapotban és
vegyületeiben egyaránt. Kőzetek
tömegének felét adja.
 A növények fotoszintézisük során vízből
állítják elő.
 A levegő 21%-át alkotja. Mennyisége
állandó, de kismértékű változása is nagy
változásokat idéz elő az élővilágban.

Érdekességek



Ecetesedés = alkoholok levegővel való érintkezése során
bekövetkező oxidációja ecetsavvá
avasodás = zsírok, olajok, vajak oxidációja
az oxigént 1733-ban a svéd Scheele, majd később, 1774-ben
az angol Priestley fedezte fel. Priestley előbb hozta
nyilvánosságra kutatásainak eredményeit, ezért őt tartják az
oxigén felfedezőjének