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新课标人教版选修4《化学反应原理》第三章第三节
主讲：
焦贤林
江西省遂川中学
加热蒸干盐溶液后所得产物的判断
1．不水解的盐溶液加热蒸干后得到盐本身的晶体：
如：加热蒸干NaCl溶液后，得到 NaCl晶体。
思考：加热蒸干Na2SO4、KNO3、BaCl2等的溶液，
分别得到：
2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的盐，其溶液加热蒸干后也得
到盐本身的晶体：
①难挥发性酸的弱碱盐溶液，加热蒸干后得到盐本身的晶体。如加热蒸干
Al2(SO4)3溶液后得到Al2(SO4)3
。
分析原理： Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+ 3H2SO4
思考：加热蒸干Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液后，依次
得到：
②强碱弱酸的正盐溶液,加热蒸干后得到盐本身的晶体：
如加热蒸干Na2CO3溶液后，得到Na2CO3 。
分析原理： Na2CO3+ H2O
NaHCO3 + NaOH
思考：加热蒸干NaAlO2、Na3PO4、Na2SiO3等溶液后，依次
得到：
3．水解，且部分产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得到的是其水解产物。
如加热蒸干AlCl3溶液后得到Al(OH)3
分析原理： AlCl3+ 3H2O
。
Al(OH)3 + 3HCl
思考：加热蒸干Al(NO3)3、CuCl2等溶液后，分别
得到 ：
4．加热蒸干能分解的盐溶液后，得到稳定的分解产物。
如加热蒸干NaHCO3溶液后，得到Na2CO3
分析原理：2NaHCO3
。
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
思考：加热蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液后
依次得到：
5. 还原性的盐溶液，加热蒸干得到其氧化产物：
如加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的
是Fe2(SO4)3
6. 加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．
分析原理： NaClO + H2O
2HClO
NaOH + HClO
2HCl + O2 ↑
NaOH + HCl = NaCl+H20
7.加热蒸干易挥发性酸（或不稳定性酸）的铵盐溶液后，无残留固体。
如加热蒸干NH4Cl、NH4HCO3溶液后，都无残留固体。