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必修二 第三章 第三节
有机物燃烧规律
吉安县立中学
王 瑜
烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式
y
ＣxＨy＋（x＋
4
y
）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋
2
y z
ＣxＨyＯz＋( x   )
4 2
注意
Ｏ２
Ｈ２ Ｏ
y
→ｘＣＯ２＋ Ｈ２Ｏ
2
1、有机物的状态
2、产物中水的状态（即反应温度）
一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律
例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，
需要氧气最多的是（
）。
A. 乙酸乙酯
B. 异丁烷 C. 乙醇
D. 葡萄糖
1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气
的量决定于“x+y/4”的值，此值越大，耗
氧量越多。
2、等物质的量的烃的含氧衍生物（CXHYOZ）
完全燃烧消耗氧气的量
可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分再
比较。如C3H6O3就可写成C2H4•CO2•H2O
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗
氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：
1、同分异构体，因其分子式相同，故耗氧量相同；
2、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O
后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同
符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以
何种比例混合，只要总的物质的量一定，耗O2量为
定值，等于同物质的量的任一组分的耗氧量．
例：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物
质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A
和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( B )
A.8n
B.14n
C.18n
D.44n
A中的一个碳原子被B中的四个氢原子
代替，A和B的分子量相差8的倍数，
例．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量
最多的是（ A ）
A．C2H6
B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
3.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量
决定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量
越多。
y
的值越大，H%越高，C%越低，消耗
x
的O2的量越多，生成H2O的量越多，生成
CO2的量越少。
4、烃的含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或
CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再比较
CxHy的耗氧量。
等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，
耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要
总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
例.等质量的CnH2n O 和CmH2m O2分别完全燃烧时，
消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为 m=2n 。
二、关于燃烧产物
1、等物质的量的烃（CXHY）或烃的含
氧衍生物 （CXHYOZ）完全燃烧。
ｘ越大，生成二氧化碳的量就越多；
y越大，生成水的量就越多
以任意比例混合的有机物，当产生二氧
化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生
水相同时，所含氢原子数相同。
2、等质量的烃（ CXHY ）或烃的含氧衍生
物（ CXHYOZ ）完全燃烧。
H%越高，生成H2O的量越多，
C%越高，生成CO2的量越多。
以任意质量比混合的有机物 ，当产生二氧化碳相
同时 则C%相同 ；当产生水相同时则 H%相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要
总质量相同，生成的CO2和H2O的量均相同。
3．燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，
可能是烃或烃的含氧衍生物；
若产生CO2和水蒸气的体积相同，说明该有机物中C、
H原子个数比为1∶2，可能是CnH2n (烯烃或环烷烃)，也可
能是CnH2nOz (醛、酮、羧酸或酯)。
三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
CxHy + (X+ Y/4) O2 → X CO2+ Y/2 H2O
△V
１
（X＋Y/4）
X
Y/2
V后－V前
当温度>100℃，水为气态，
△V＝X+Y/2-1-（X+Y/4）=Y/4-1
①当 △V>0，Y/4>1，Y>4。分子式中H大
于4的气态烃都符合。
②当 △V=0，Y/4=1，Y=4。CH4，C2H4,C3H4，
C4H4符合。
③当 △V<0，Y/4<1，Y<4。只有C2H2符合。
在100℃以下，任何烃和氧气的混和物完
全燃烧，反应后气体体积都是减小的。
例、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该
混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,
所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合
此条件的是
B D
(A)CH4 C2H4
(B)CH4 C3H6
(C)C2H4 C3H4
(D)C2H2 C3H6