TP 5: FACTEURS CINETIQUES ET CATALYSE
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Transcript TP 5: FACTEURS CINETIQUES ET CATALYSE
TP 6 : COMBIEN DE
BONBONS SCHTROUPFS
PEUT-ON MANGER PAR
JOUR ?
II- IDENTIFICATION DU COLORANT
Les différentes étapes à réaliser:
-Tracer le spectre d’absorption de la solution
contenant le colorant ainsi que ceux des
différents colorants disponibles au laboratoire.
-Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie
signifie mesurer l’absorbance du solvant (l’eau) et
lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une
balance
-Comparer les longueurs d’onde au maximum
d’absorbance.
Spectre d’absorbance du
colorant inconnu
626 nm
Sulfate de cuivre
Bleu patenté :
max= 637 nm
Bleu brillant E133 :
max = 629 nm
BBT EN MILIEU BASIQUE:
max = 612 nm
Bleu de méthylène :
max = 662 nm
Conclusion :
La valeur du maximum d’absorption ne
correspond à aucun des spectres. Le
plus proche est cependant le bleu brillant
(E133) ce qui malheureusement ne
correspond pas à l’étiquette qui indique
du E131 !
II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION
MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION
SCHTROUMPF
Etapes de résolution
Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de
concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être
suffisamment précis)
Mesurer leur absorbance
Tracer une courbe d’étalonnage
Mesurer l’absorbance de la solution du schtroumpf
Utiliser la courbe d’étalonnage pour trouver la
concentration en E131 dans la solution précédente
En déduire la quantité de E131 dans un bonbon
Déduire de la DJA le nombre de bonbons que l’on
pourrait manger.
PREPARATION DES SOLUTIONS :
[E131] = 1,0.10-5 mol/L (dilué 2 fois)
On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 50mL.
[E131] = 5,0.10-6 mol/L (dilué 4 fois)
On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 100mL
[E131] = 4,0.10-6 mol/L (dilué 5 fois)
On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 10 mL et on introduit dans une fiole jaugée
de 50 mL
[E131] = 2,0.10-6 mol/L (dilué 10 fois)
On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette
jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de
50mL
[E131]
(mol.L-1)
0
A
0
2,0.10-6 4,0.10-6
0,094
0,177
8,0.10-6
1,0.10-5
2,0.10-5
?
0,332
0,440
0,788
0,415
On mesure l’absorbance de la solution issu du
bonbon à 640 nm : A = 0,415
Par lecture graphique, on lit la concentration de la
solution diluée:
[E131] = 1,02.10-5 mol/L
Pour trouver la quantité dans un bonbon :
n = C x V = 1,02.10-5 x 0,100 = 1,02.10-6 mol
La masse molaire nous permet de calculer la masse
de E131 dans un bonbon :
m = n x M = 1,02.10-6 x 582 = 5,94.10-4 g = 0,594 mg
La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg.
Pour une personne de 60 kg cela fait 252
bonbons…on est tranquille !
Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur d’onde de
640 nm car on est dans la zone du maximum d’absorption.
Quelques sources d’erreurs :
Imprécision des appareils de mesure
(spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette
jaugée, balance,…).
Imprécision lors du tracé de la droite
« moyenne ».
Normalement, ces erreurs sont faibles car le
matériel utilisé est précis et que l’on a pris
suffisamment de points pour le tracé de la
courbe d’étalonnage.