Transcript Окислительно- восстановительные реакции

Окислительновосстановительные
реакции
План
•
•
•
•
Терминология
Классификация ОВР
Наиболее распространенные окислители
Наиболее распространенные
восстановители
• Окислительно-восстановительная
двойственность
Терминология
Повторите понятия:
• Электроотрицательность
• Степень окисления
• Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР, Redox)
• Окисление
• Восстановление
• Окислитель
• Восстановитель
Классификация ОВР
ОВР
Межмолекулярные
Опыт 1
Внутримолекулярные
Опыт 2
Особые случаи ОВР
Окислитель и восстановитель – один и тот же элемент
КОНПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ
ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ
ОКИСЛИТЕЛИ
Г а л о г е н ы
Cu + Cl2 = CuCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
холодн.
Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
горяч.
KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
KBrO + MnCl2 + 2KOH = MnO2 + KBr + 2KCl + H2O
Опыт Na+Cl2
Кислород
3O2 + 4Al = 2Al2O3
O2 + Cu = 2CuO
5O2 + 4P = 2P2O5
O2 + 2H2 = 2H2O
O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2O2 + CH4 = CO2 + 2H2O
Озон
PbS + 2O3 = PbSO4 + O2
O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + О2
Серная концентрированная кислота
Опыт
Опыт
Азотная кислота
Продукты восстановления азота(V)
-3
0
+1
NH3
N2
N2O NO
NH4NO3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
+2 +3 +4 +5
HNO2
HNO3
NO2
Нитраты
Перманганаты
Бесцветный раствор
Бурый осадок
Раствор зеленого цвета
Кинофрагмент
Окислительные свойства
перманганата
+7
+2
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
+7
+4
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
+6
+7
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O
+6
+7
+4
2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
+4
 +6
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
+7
Хроматы и дихроматы
+6
Хромовая кислота H2CrO4
+6
Двухромовая кислота H2Cr2O7
Дихроматы K2Cr2O7
Хроматы K2CrO4
2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O
Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O
+6
-1
+3
0
K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
Соли железа(III)
FeCl3 + H2S = ?
ВОССТАНОВИТЕЛИ
Водород, металлы
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Водородные соединения
Сульфиты, сульфиды
+4
+6
SO32- → SO42-
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
S2- → S, SO2 , SO42-
Нитриты
Нитрит-ион
Нитрат-ион
KMnO4 + NaNO2 + HNO3 = … + … + … + …
Соли олова(II) и железа(II)
SnCl2 + Cl2 = SnCl4
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = … + … + … + …
10FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Окислительновосстановительная
двойственность
Окислительновосстановительная
двойственность
Пероксид водорода H2O2
Успешного выполнения
заданий!
Далее – фильм «ОВР»