Transcript Atombau

Atombau
Atome bestehen aus noch kleineren Bestandteilen, den sog.
Elementarteilchen
Atom:
Protonen
Neutronen
Elektronen
He
2
2
2
Li
3
4
3
C
6
6
6
Alle Materie ist aus den
gleichen Elementarteilchen
aufgebaut
O
8
8
8
Ne
10
10
10
Atomkern
Atomhülle aus
mehreren
Schalen
Grundlegende Versuche
Wie kommt man zur Ansicht, Atome bestehen aus
Elementarteilchen, aus Kern und Hülle und die Hülle aus
verschiedenen Schalen?
1. Versuch: Atome bestehen aus
Elementarteilchen
-
aStrahlung
c-Strahlung
+ Ladung
keine
Ladung
b-Strahlung - Ladung
+
Atome sind teilbar und bestehen aus mind. 3 verschiedenen Teilchen
Kern und Hülle
Wenn a-Strahlung durch eine Goldfolie
hindurch geht (ohne diese zu zerstören,
müssen grosse Zwischenräume
bestehen.
Atome bestehen aus
einem Kern und einer
grossen Leere
Aufbau der Atomhülle
Absorption
Emission
Erklärungsversuch
Atomgröße
Öl ist hydrophob und mischt sich praktisch nicht mit Wasser
Ein einzelner Öltropfen verteilt sich gleichmässig auf der
Wasseroberfläche
Höhe der Scheibe = Länge
eines Ölmoleküls
Öltröpfchenversuch:
1 ml Öl in 99 ml Benzin
100 Tropfen Mischung = 1 ml
Ein Ölmolekül besteht aus
18 Kohlenstoffatomen
1 Tropfen Mischung wird auf das Wasser gegeben
Benzin verdampft. Zurück bleibt das Öl
Welchen
Durchmesser besitzt
Der Ölfleck wird gemessen
ein Kohlenstoffatom
Die Höhe der entstehenden Scheibe wird ?
berechnet
Messung der Atomgrösse
Durchmesser
Höhe
Die berechnete Höhe entspricht der Länge eines Ölmoleküls
(d.h. 18 Atome Kohlenstoff)
Atommodell nach Niels Bohr
Schale
K
L
Nr
1
2
M
3
N
4
Unterschale
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f etc.
eZn = 2 ·n2
eZ(n) : Maximale Anzahl Elektronen in der n-ten Schale
n:
Hauptschalennummer
Widerspruch
Wenn Elektronen wie Satelliten um den
Atomkern kreisen würden,
Müssten sie irgendwann in den
Atomkern stürzen
Atomorbitale
s-Orbitale
p-Orbitale
d-Orbitale
Energiniveau
Das s-Orbital der 4ten
Schale ist energetisch tiefer
als das d-Orbital der 3ten
Schale
4s
3.
Schale
3d
4. Schale
7p   
Energie
n=7
n=6
n=5

6d  
 
5f  


7s  


 


6p   

5d  
 
4f  


6s  


 


5p   

4d  
Ab der 3. Schale
überlagern
sich die Schalen
 
5s 
4p
n=4


3d
4s 
n=3
3p

3s 
n=2
2p

2s 
n=1
1s 
Energiniveau 2
Hundsche Regel
-
Anzahl e
Elektronenanordnung
1s
2s
2p
3s
3p
Elektronen
konfiguration
Vereinfachte
Schreibweise
1
1s
1
2
1s
2
H
1
1s
He
2
1s
Li
3
1s 2s
N
7
1s 2s 2p
Ar
18
1s 2s 2p 3s 3p
Na
11
1s 2s 2p 3s
2
1
2
2
3
2
2
6
2
2
2
6
1
[He]2s
1
2
3
2
6
[He]2s 2p
6
[Ne]3s 3p
[Ne]3s
1
Bei Atomorbitalen gleicher Energie (z.B. den 3p-Atomorbitalen)
wird jedes Orbital zuerst nur mit einem einzigen Elektron besetzt
(geringere Wechselwirkungen!)
HUND'sche Regel
Isotope
Die meisten Elemente kommen mit unterschiedlicher Neutronenzah
In der Natur vor.
Beispiel: die Isotope des Elements Sauerstoff
16
O
8
Massenzahl
17
O
8
18
O
8
16
17
18
Ordnungszahl
8
8
8
Anzahl Protonen
8
8
8
Anzahl Neutronen
8
9
10
Anzahl Elektronen
8
8
8
99,76%
0,04%
0,20
Vorkomm en im natürlichen
Sauerstoff
Man unterscheidet total rund 1500 verschiedene Isotope
Das Periodensysten
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68
2
10
18
36
farb- und geruchlose Gase, die mit anderen Stoffen kaum reagieren:
3
11
19
37
weiche Metalle, die an der Luft oxidieren und mit Wasser heftig reagieren:
4
12
20
38
härter als Alkalimetalle, verbrennen unter heller Flamme:
9
17
35
53
farbige, sehr reaktive Gase:
Halogene
1.HG
8.HG
1
2
2.HG
1. Periode
2. Periode
3. Periode
3.HG
4.HG
5.HG
6.HG
7.HG
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
31
32
33
34
35
36
Edelgase
Alkalimetalle
Erdalkalimetalle
Das Periodensystem 2
Gase X
Flüssigkeiten X X
Feststoffe X X X
radioaktive Stoffe X X
künstliche X *
Elementsymbol
X Halbmetalle
X Nichtmetalle
X Metalle
Ordnungszahl
22Ti
Elementname (Edelmetalle)
132
Titan
Elektronen die für das chemische
Verhalten entscheidend sind
Ionenradius [pm]
Ladung
Koordinationszahl
+4
48
61
3562
1668
5
6
Schmelzpunkt [°C]
4,3
2
[Ar]3d 4s
2
2
Oxidationszahlen (wichtigste)
2
2
6
2
6
Elektronegativität (nach Pauling)
2
Hauptgruppenelemente
Nebengruppenelemente
Lanthaniden
Actiniden
2
s-Orbital
p-Orbital
d-Orbital
f-Orbital
relative Atommasse [u] ;[g/mol]
Siedepunkt [°C]
Dichte [g/cm³] bei Gasen in [g/l]
Elektronenkonfiguration
K-Schale (1. Schale)
L-Schale (2. Schale)
M-Schale (3. Schale)
N-Schale (4. Schale)
kovalenter Radius [pm]
s:sharp
d:diffuse
p:principal
f:fundamental
X2
1H
K
Wa sse r st o f f30
1.0079
210- 1
-252.9
-259.3
0.0899 g/ l 1 , -1
1s1
2.2
1
3Li
K
L
Li t hi um
6.941
1342
0.53
1s2 2s1
2
1
L
M
123
76+6
180.5
1
19K
K
L
M
N
L
M
N
O
L
M
N
O
P
R u b i d i u m 216
85.468
152+6
688
39.3
1.53
1
[ Kr] 5s1
0.8
2
2
6
2
6
10
2
6
1
C äsi u m
235
132.91
167+6
671
28.4
1.87
1
[ Xe] 6s1
0.8
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
1
87Fr
K
L
M
N
O
P
Q
HG
2
k =8.99 · 10 F/ m
Fr a nc i um
-(-223)
-677
27
1
-[ Rn] 7s1
0.7
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
6
1
s
p
d
f
Masse
Ladung
Radius
38Sr
S t r o n t i u m 191
87.62
118+2 6
1382
777
2.6
2
[ Kr] 5s2
1.0
2
2
6
2
6
10
2
6
2
56Ba
22.41 l/mol
23
(=Teilchenzahl f ür die St of f menge 1mol)
NA = 6,023·10
 EN
%Ionencharakt er
 EN
%Ionencharakt er
IIIB
3
NG
3
21Sc
39Y
0
0
0.5 1
2
2
51 55
0
2
2
59
NG
4
I VB 4
22Ti
Ti t a n
47.9
3287
4.5
[ Ar] 3d2 4s2
2
2
6
2
6
2
2
57La
La nt ha n
169
139
103+3 6
3455
920
6.15
3
[ Xe] 5d1 6s2
1.1
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
1
2
88Ra
89Ac
1
9
2
70
VB 5
1
12
2
74
NG
5
23V
72Hf
H a f ni um
144
178.49
76+4 6
4603
2233
13.3
4
[ Xe] 4f 14 5d2 6s2
1.3
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
2
2
*
1
15
2
76
1
19
3
79
VI B
1
22
3
82
6
1
26
3
84
NG
6
24Cr
Va n a d i u m 122
50.942
54+5 6
3407
1910
6.11
5 ,4,3,2
[ Ar] 3d3 4s2
1.5 2
1.6
2
6
2
6
3
2
40Zr
104Rf
1
6
2
67
132
61+4 6
1668
4 ,3
Yt t r i u m
162 Z i r c o n i u m 145
88.906
90+3 6 91.22
72+4 6
3338
1522 4409
1855
4.5
6.51
3
4
[ Kr] 4d1 5s2
[ Kr] 4d2 5s2
1.2 2
1.3
2
2
6
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
1
2
6
2
2
2
B a r i um
198
137.33
135+2 6
1897
727
2
3.5
[ Xe] 6s2
0.9
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
2
0
4
2
63
41Nb
C hr om
118
51.996
61+3 6
2671
1907
7.19
6,3 ,2
[ Ar] 3d5 4s1
1.7
2
2
6
2
6
5
1
42Mo
N i obi um
134 M o l y b d än 130
92.906
64+5 6 95.94
59+6 6
4744
2477 4639
2623
8.57
10.2
5 ,3
6 ,5,4,3,2
[ Kr] 4d4 5s1
[ Kr] 4d5 5s1
1.6 2
2.16
2
2
6
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
4
2
6
5
1
1
73Ta
Ta nt a l
134
180.95
64+5 6
5458
3017
16.6
5
[ Xe] 4f 14 5d3 6s2
1.5
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
3
2
105Db
22Ti
*
74W
Wo l f r a m
130
183.85
60+6 6
5555
3422
19.3
6 ,5,4,3,2
[ Xe] 4f 14 5d4 6s2
2.4
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
4
2
106Sg
*
1
30
3
86
1
34
3
88
VI I B
1
39
3
89
2
2
43 47
3
3
91 92
7
NG
7
25Mn
VI I I
26Fe
M a nga n
117
54.938
83+2 6
2061
1246
7.5
7,6,4,2 ,3
[ Ar] 3d5 4s2
1.6
2
2
6
2
6
5
2
43Tc*
Ei se n
117
55.847
65+3 6
2861
1538
7.86
±2,3 , 6
[ Ar] 3d6 4s2
1.8
2
2
6
2
6
6
2
44Ru
T e c h n e t i u m127
(98)
56+7 6
4265
2157
11.5
7
[ Kr] 4d5 5s2
1.9
2
2
6
2
6
10
2
6
5
2
R u t h e n i u m 125
101.07
62+4 6
4423
2523
12.2
2,3 ,4 ,6,8
[ Kr] 4d7 5s1
2.2
2
2
6
2
6
10
2
6
7
1
75Re
76Os
R h e n i u m 128 Osm i u m
126
186.21
53+7 6 190.2
63+4 6
5596
3186 5012
3033
21
7 ,6,4,2,-122.57 2,3,4 ,6,8
[ Xe] 4f 14 5d5 6s2
[ Xe] 4f 14 5d6 6s2
1.9 2
2.2
2
2
6
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
10 14 2
6
10 14
2
6
5
2
6
6
2
2
107Bh
*
108Hs
*
Ionenradius [pm]
61
3562
1668
2
Oxidationszahlen (wichtigste)
2
2
6
2
6
Elektronegativität (nach Pauling)
2
9
NG
8
10
45Rh
77Ir
I r i di um
127
192.22
63+4 6
4428
2446
22.42 ±1 ,2,3,4 ,6
[ Xe] 4f 14 5d7 6s2
2.2
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
7
2
109Mt
s:sharp
d:diffuse
IB
28Ni
NG
1
11
29Cu
Nickel
115 K u p f e r
58.7
69+2 6 63.546
2913
1455 2562
8.9
2 ,3 8.92
[ Ar] 3d8 4s2
[ Ar] 3d10 4s1
1.9 2
2
2
6
2
6
2
6
8
2
6
10
2
1
46Pd
P a l l a d i u m 128
106.4
86+2 6
3237
1825
12
2 ,4
[ Kr] 4d10
2.2
2
2
6
2
6
10
2
6
10
78Pt
Plat in
130
195.09
63+4 6
3825
1768
21.37
2 ,4
[ Xe] 4f 14 5d9 6s1
2.3
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
9
1
s
*
p
d
79Au
Go l d
134
196.97
68+3 4
2856
1064.2
19.3
3 ,1
[ Xe] 4f 14 5d10 6s1
2.5
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
1
p
31Ga
48Cd
49In
d
C a d m i u m 148 I n d i u m
144
112.41
95+2 6 114.82
80+3 6
767
321 2072
156.6
8.65
2 7.31
3
[ Kr] 4d10 5s2
[ Kr] 4d10 5s2 p1
1.7 2
1.8
2
2
6
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
2
1
80Hg
Qu e c k si l b e 149
r
200.59
96+2 4
356.7
-38.8
13.55
2 ,1
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2
2.0
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
f
s
111Nd
Pr
30Zn
Zi nk
125 Ga l l i u m
126
65.38
73+2 6 69.72
62+3 6
907
419.5 2204
29.76
7.13
2 5.91
3
[ Ar] 3d10 4s2
[ Ar] 3d10 4s2 p1
1.9 2
1.7 2
1.8
2
6
2
6
2
6
10
2
6
10
2
2
1
47Ag
s
I I B 12
117
57+2 4
1084
2 ,1
S i l be r
134
107.87
67+2
2162
962
10.5
1 ,2
[ Kr] 4d10 5s1
1.9
2
2
6
2
6
10
2
6
10
1
f
110
Ce
6C
K o h l e n st o f f77
12.011
15+4 4
3730
4830 Gra p h it
2.26 Gra p h it
±4 ,2
1s2 2s2 p2
2.0 2
2.6
2
2
A l u m i n i u m 118
26.982
54+3 6
2519
660
2.7
3
[ Ne] 3s2 p1
1.6
2
NG 2
6
2 2
1
p:principal
f:fundamental
p
d
81Tl
T h a l l i u m 148
204.38
89+3 6
1473
303.5
11.85
3,1
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p1
2.0
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
1
f
112
Pm*
s
p
d
14Si
15P
32Ge
Ge r m a n i u m122
72.59
53+4 6
2833
938
5.32
4
[ Ar] 3d10 4s2 p2
2.0
2
2
6
2
6
10
2
2
50Sn
Zi nn
141
118.69
69+4 6
2602
231.9
7.3
4 ,2
[ Kr] 4d10 5s2 p2
2.0
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
2
82Pb
Blei
147
207.2
119+2 6
1749
327.5
11.4
4,2
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p2
2.3
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
2
f
s
p
d
33As
A r se n
120
74.922
58+3 6
614Sdp,28
(subl) bar 817
5.72
±3 ,5
[ Ar] 3d10 4s2 p3
2.2
2
2
6
2
6
10
2
3
51Sb
A nt i mon
140
121.75
76+3 6
1587
630.6
6.69
±3 ,5
[ Kr] 4d10 5s2 p3
2.1
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
3
83Bi
B i sm u t
146
208.98
117+3 6
1564
271.4
9.8
3,5
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p3
2.0
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
3
f
s
p
Gd 114 Tb
d
VI I A 17
X2
8O
S a u e r st o f f 73
15.999
138-2 4
-183
-218.8
1.43 g/ l
-2
1s2 2s2 p4
3.5
2
2
4
16S
S c h we f e l 102
32.06
184-2 6
444.6
115.2
2.07
±2,4,6
[ Ne] 3s2 p4
2.6
2
2
6
2
4
34Se
Selen
116
78.96
198-2 6
221
685
4.8
-2, 4 ,6
[ Ar] 3d10 4s2 p4
2.6
2
2
6
2
6
10
2
4
52Te
Te l l ur
136
127.6
221-2 6
988
449.5
6.24
-2, 4 ,6
[ Kr] 4d10 5s2 p4
2.1
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
4
84Po
P o l o n i u m 146
(209)
94+4 6
962
254
9.32
4,2
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p4
2.0
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
4
f
s
115
Dy
p
d
116
Ho
H e l i um
93
4.0026
-268.9
1K bei 26bar
0.1787 g/ l
H G 1s2
7 2
X
HG
6
VI A 16
X2
7N
S t i c k st o f f 75
14.007
146-3 4
-195.8
-210
1.25
±3 ,5,4,2
2 2 3
1s 2s p
3.0
2
2
3
HG
18
8
2He
X
HG
5
VA 15
S i l i c i um
111 P h o sp h o r 106
28.086
40+4 6 30.974
44+3 6
3265
1414 280
44.1
4 1.82
2.3
±3,5 ,4
[ Ne] 3s2 p2
[ Ne] 3s2 p3
1.9 2
2.2
2
2
6
2
6
2
2
2
3
113
Eu
Sm
HG
4
I VA 14
82
11+3 4
2075
3
13Al
Hauptgruppenelemente
Nebengruppenelemente
Lanthaniden
Actiniden
2
R h o d i u m 125
102.91
67+3 6
3970
2236
12.4
1 ,2,3 ,4,5
[ Kr] 4d8 5s1
2.3
2
2
6
2
6
10
2
6
8
1
B or
10.81
2550 su b limie rt
2.34
1s2 2s2 p1
2
2
1
Schmelzpunkt [°C]
2
2
27Co
Koordinationszahl
4,3
[Ar]3d 4s
C oba l t
116
58.933
75+2 6
2927
1495
8.9
2 ,3,-1
[ Ar] 3d7 4s2
1.9
2
2
6
2
6
7
2
Ladung
+4
6
48
5
Elektronen die für das chemische
Verhalten entscheidend sind
8
HG
3
5B
kovalenter Radius [pm]
132
Titan
relative Atommasse [u] ;[g/mol]
Siedepunkt [°C]
Dichte [g/cm³] bei Gasen in [g/l]
Elektronenkonfiguration
K-Schale (1. Schale)
L-Schale (2. Schale)
M-Schale (3. Schale)
N-Schale (4. Schale)
X
X
I I I A 13
Elementname (Edelmetalle)
p0: 1013 hPa, To: 273,2K, V0: 22.41L
-1
--> k = 83.06 hPa · L · K
12Mg
20Ca
X
C
po 
Vo
p1 
V1
To  T 1  k
allg. Gasgesetz:
1.6
M a g n e si u m136
24.305
72+2 6
1090
650
1.74
2
[ Ne] 3s2
1.3
2
2
6
2
-19
X Halbmetalle
X Nichtmetalle
X Metalle
Ordnungszahl
B e r y l l i u m 90
9.0122
45+2 6
2471
1287
1.85
2
R a di um
226.0254
1140
5
[ Rn] 7s2
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
2
s
p
d
Element arladung e =1.602 · 10
Normvolumen:
C a l c i um
174 S c a n d i u m 144
40.08
100+2 6 44.956
75+3 6
1484
842 2830
1541
1.55
2 3
3
[ Ar] 4s2
[ Ar] 3d1 4s2
0.8 2
1.0 2
1.4
2
6
2
6
2
6
2
6
1
2
2
55Cs
K
2
203
138+6
63.3
1
37Rb
K
IIA
Q1
Q2
9
X
VI I I / 0X
K ommt el ement ar al s M ol ekül vor (B sp. O 2 , N 2 )
X2
Gase X
Flüssigkeiten X X
Feststoffe X X X
radioaktive Stoffe X X
künstliche X *
Elementsymbol
Gesetz von Coulomb: F  k r 2
1s2 2s2
1.0 2
2
N a t r i um
154
22.99
102+6
883
97.7
0.97
1
[ Ne] 3s1
0.9
2
2
6
1
K a l i um
39.098
759
0.86
[ Ar] 4s1
2
2
6
2
6
1
X
4Be
11Na
K
Das Periodensystem 3
HG
11
s-Orbital
p-Orbital
d-Orbital
f-Orbital
X
X
IA
f
X2
9F
Fl uor
18.998
-188.1
1.696 g/ l
1s2 2s2 p5
2
2
5
10Ne
72
133- 6
-219.6
-1
N e on
20.179
-246.1
0.90 g/ l
1s2 2s2 p6
4.0 2
2
6
17Cl
X2
35Br
X2
53I
X2
18Ar
C hl or
99
35.453
181- 6
-34.04
-101.5
3.21g/ l ±1 ,3,5,7
[ Ne] 3s2 p5
3.2
2
2
6
2
5
A r gon
98
39.948
-185.9
-189.3
1.784 g/ l
[ Ne] 3s2 p6
2
2
6
2
6
36Kr
B r om
114
79.904
196- 6
58.8
-7.2
3.12
±1 ,5
[ Ar] 3d10 4s2 p5
3.0
2
2
6
2
6
10
2
5
I od
133
126.9
220- 6
183
113.7
4.93
±1 ,5,7
[ Kr] 4d10 5s2 p5
2.7
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
5
85At
A st a t
(210)
62+7 6
337
302
-±1 ,3,5,7
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p5
2.2
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
5
s
p
d
K r y pt on
112
83.8
-153.2
-157.4
3.74 g/ l
[ Ar] 3d10 4s2 p6
2
2
6
2
6
10
2
6
54Xe
Xe n o n
131
131.3
-108
-111.8
5.89 g/ l
[ Kr] 4d10 5s2 p6
2
2
6
2
6
10
2
6
10
2
6
86Rn
R a don
(222)
-61.7
-71
9.73 g/ l
[ Xe] 4f 14 5d10 6s2 p6
2
2
6
2
6
10
2
6
10 14
2
6
10
2
6
f
s
117
Tm
Er
71
-248.6
p
d
f
118Lu
Yb
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
A c t i ni um
S e a bor gi um
B ohr i um
H a ssi u m
M e i t ne r i um
-- R u t h e r f o r d i u mD u b n i u m
Cer
Praseodym
Neodym
Promethium
Samarium
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutetium
227.0278
-140.12
168.93
174.97
3,4 144.24
3 Uub:Ununbium
3 151.96
2,3 :157.25
2,3 158.92
3 158.92
2,3 173.04 Uuo:
2,3Ununoct
3,4 140.91 Uuu:Unununium
3,4 162.5
3 164.93
3 167.26
3Uus:
3200
1323 Unq:Unnilquadium Unp:Unnilpent ium Unh:Unnilhexium Uns:Unnilsept ium Uno:Unniloct ium Une:Unnilennium Uun:Ununnilium
Uut
Ununt rium
Uuq: UnunquadiumUup:
Ununpent
iumUuh: Ununhexium
Ununsepium
ium3
2
1.1 2
1.1 2
1.2 2
2
1.2 2
2
1.1 2
1.2 2
2
1.2 2
1.2 2
1.2 2
1.1 2
1.2
10.07
3
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
[ Rn] 6d1 7s2
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
0.9 2
1.1 2
2
6
10 2
2
6
10 3
2
6
10 4
2
6
10 5
2
6
10 6
2
6
10 7
2
6
10 7
2
6
10 9
2
6
10 10 2
6
10 11 2
6
10 12 2
6
10 13 2
6
10 14 2
6
10 14
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
1
1
2
6
10
2
6
10
Lanthaniden 2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
14 2
6
10 14 2
6
10 14
Th
Pa
U
Np*
Pu*
Am
*
Cm
*
Bk
*
Cf
*
Es
*
Fm*
Md*
No*
Lr*
2
6
10
2
6
10 14
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
2
6
1
2
6
2
Thorium
Protactinium
Uran
Neptunium
Plutonium
Americium
Curium
Berkelium
Californium
Einsteinium
Fermium
Mendeleievium Nobelium
Lawrencium
A u f l a g e 10 ( 0 6 . 0 8 . 2 0 0 1)232.04
2
2
3,4,5,6
4
4,5 238.03 3,4,5,6
3,4,5,6
3
3,4,5,6
3
3,4
f
s p
d
f
s p
d
f
s
p
d
f
s p
d
f
s
p
d
f
s
p
d
f
s p
d
f 2 s p 1.3d 2 f
s 1.5 2p
d 1.7
f 2 s 1.3
p
d2
f
s 2 p
d
f2
s p 2d
f
s2 p
d 2f
s p2 d
f
p
d 2 f
s
p
d
f
1.3
2s
2
--700
2
Proton
Neutron
Elektron
1.673·10-27 kg 1.675·10-27 kg 9.110·10-31 kg
+ 1.6·10-19 C
0C
- 1.6·10-19 C
8·10-16 m
8·10-16 m
< 1·10-16 m
Actiniden
2
6
2
6
10
2
6
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10
2
6
2
2
6
10 2
2
6
1
2
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 3
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 4
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 5
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 7
2
6
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 7
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 8
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
10 9
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
2
6
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
10 10 2
6
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
10 11 2
6
2
6
1
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
10 12 2
6
10 13 2
2
6
1
2
6
2
s
p
d
f
2
6
2
6
10
10 14 2
6
10 14
6
10 14
2
s
p
d
f
1
2
s
p
d
f
s
p
d
f