Transcript ESERCIZI DI RIPASSO (FINE ANNO) ESERCIZI SUL CONCETTO

ESERCIZI DI RIPASSO (FINE ANNO)
ESERCIZI SUL CONCETTO DI MOLE, N°DI AVOGADRO, CALCOLO PERCENTUALE,
FORMULE CHIMICHE.
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Indica quali e quanti atomi sono indicati nella formula (NH4)2HPO4.
Un filo di rame contiene 1,05. 1022 atomi di Cu.Qual e la sua massa?
Per ottenere 10,0 moli di idrogeno solforato, H2S, quanti grammi di composto devi pesare?
Una mole di un metallo, che ha una densità di 7,86 g/cm3, occupa un volume di 7,10 cm3.
Di quale metallo si tratta?
Calcola il numero di atomi contenuti in 63,8 g di argento.[ 3,56. 1023 atomi di argento]
Ci sono più atomi in 10,0 g di rame o in 10,0 g di oro? Giustifica la tua risposta.
Calcola la massa di 7,14. 1025 atomi di carbonio.
Il carbonato di calcio CaCO3 ha una composizione percentuale in calcio del 40%;
(attenzione la massa del calcio sarà sempre il 40% di qualsiasi massa di CaCO3. Si hanno a
disposizione 32 g di carbonato di calcio. Quante moli di carbonato di cacio si hanno a
disposizione? Qual è la massa di calcio che è possibile estrarre da questo composto?
Calcola la composizione percentuale degli elementi nel fluoruro di calcio, CaF2.[ 51,33% di
calcio]
Calcola la massa di carbonio contenuta in 45,8 g di carbonato di sodio, Na2CO3.[5,19g]
Calcola il numero di moli contenute in 38,2 g di glucosio, C6H12O6. [0,212 moli]
Calcola il numero di moli corrispondenti a 49,5 g di solfato di sodio, Na2SO4.[0.35moli]
Calcolare la massa di potassio contenuta in 5,51 g di solfuro di potassio, K2S.[3.90g]
Determina la massa molecolare di un composto incognito sapendo che 0,6256 moli pesano
37,57 g. Potrebbe essere etanolo, C2H5OH?
Determina il numero di moli contenute in 50,0 g di ciascuna delle seguenti sostanze.
a) C
b) HCl
c) K2SO4
d) Cl2O5
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Quale tra questi due ossidi di ferro contiene la più elevata percentuale del metallo?
b) FeO
a) Fe2O3
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Considera i seguenti ossidi di cromo:
a) Cr2O3
b) CrO2
Quale dei due contiene la percentuale di cromo più elevata?
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Scrivi la formula chimica della molecola dell’acido solforico, che contiene due atomi di
idrogeno, uno di zolfo e quattro di ossigeno. Specifica se si tratta di formula minima o
molecolare.
Calcola la massa molecolare e la % di ciascun elemento che forma il composto.
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Calcola la composizione percentuale degli elementi presenti nei seguenti composti.
a) ossido di azoto, N2O, adoperato come propellente nelle bombolette per panna spray
b) perossido di benzoile, C14H10O4, ingrediente attivo in alcune lozioni antiacne
c) allicina, C6H10OS2, il composto che dà all’aglio il suo caratteristico odore
d) fluoruro stannoso, SnF2, presente nei dentifrici al fluoro