Experiment Nr. 4 Extraktion von Menthol

Allgemein

Menthol ist ein Stoff, den die Pfefferminzpflanze produziert.

Allerdings nur zu 0.2 %.

Menthol ist dieses Molekül:

Allgemein

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Menthol gibt es in 8 verschiedenen Isomeren.

Nur das (+)-Menthol riecht stark nach Minze.

Allgemein

Menthol ist ein .................., denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von ............... reagiert die OH-Gruppe als Säure und wird dabei ..................... . In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

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Menthol ist ein .................., denn es enthält eine

OH-Gruppe

, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von ............... reagiert die OH-Gruppe als Säure und wird dabei ..................... . In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

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Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine

OH-Gruppe

, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von ............... reagiert die OH-Gruppe als Säure und wird dabei ..................... . In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von ............... reagiert die OH-Gruppe

als Säure

und wird dabei ..................... . In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

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Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei ..................... . In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die

OH-Gruppe

als Säure und wird dabei ...................... .In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die

OH-Gruppe

als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die

OH-Gruppe

als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In

ionischer Form

ist das Menthol Molekül .............-löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die

OH-Gruppe

als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich In saurem Milieu, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In

saurem Milieu

, wo ja zu viele ........ – Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die

OH-Gruppe zusammen

; so ist das Menthol Molekül in ................ Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die

OH-Gruppe

zusammen; so ist das Menthol Molekül in

apolaren

Lösungsmitteln löslich, denn der apolare Teil des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in

apolaren

Lösungsmitteln löslich, denn der

apolare Teil

des Moleküls .................... gegenüber dem Dipol der OH-Gruppe.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in

apolaren

Lösungsmitteln löslich, denn der

apolare Teil

des Moleküls .................... gegenüber dem

Dipol der OH-Gruppe

.

Allgemein

Menthol ist ein

Alkohol

, denn es enthält eine OH-Gruppe, auch wenn diese nur ein kleiner Teil des ganzen Moleküls ist. In Gegenwart von

Base

reagiert die OH Gruppe als Säure und wird dabei

deprotoniert

. In ionischer Form ist das Menthol Molekül

wasser

löslich. In saurem Milieu, wo ja zu viele

H +

– Ionen vorhanden sind, bleibt die OH-Gruppe zusammen; so ist das Menthol Molekül in

apolaren

Lösungsmitteln löslich, denn der

apolare Teil

des Moleküls

überwiegt

gegenüber dem

Dipol der OH-Gruppe

.

Durchführung

• Verdünnte Natronlauge (ca. 5 ml) mit Wasser (ca. 40 ml) verdünnen.

• 1 Teebeutel für ca. 5 min einlegen.

• Teebeutel (ätzend) rausnehmen, in den Abfall.

Durchführung

• «Basischer Minzentee» auf sauer wechseln.

• «Saurer Minzentee» mit Hexan ausschütteln

Durchführung

• Im Trenntrichter polare (wässrige) und apolare (ölige) Phase vorlegen.

• Stopfen drauf.

• Kräftig Schütteln.

• Dazwischen Druck ablassen

Durchführung

• Ruhen/Trennen lassen (evt. nachhelfen) • Stopfen abnehmen • Wässrige Phase unten ablassen.

Durchführung

• Hexan-Menthol-Lösung in ein breites Gefäss • mit Wärme (Wasserbad) Verdunstung beschleunigen.

Zur Durchführung

Wasserbad

Zur Durchführung

Bechergläser im Wasserbad befestigen (mit Draht oder Stativ)

Zusammenfassung

Zusammenfassung

Entsorgung

• Wässrige Lösungen in den Abfluss • Teebeutel in den Abfall

Sicherheitshinweise

• Natronlauge: ätzend • Salzsäure: ätzend, reizend • Hexan: leichtentzündlich, gesundheits schädlich, reizend, umweltgefährlich.

Schutzbrille tragen

Jetzt: Durchführung des Experiments Salzsäure: ätzend, reizend Später: Details zur Protokoll Führung (Sie kommen hierher zurück) Machen Sie Notizen vom Experiment.

Protokolle im Chemie-Praktikum

Protokolle: Aufbau

Ein wissenschaftliches Protokoll hat einen streng vorgegeben Aufbau. • • • • •

Titel und einleitende Informationen Material Durchführung Resultate und Beobachtungen Interpretationen

Protokolle: Aufbau

Ein wissenschaftliches Protokoll hat einen streng vorgegeben Aufbau. •

Titel und einleitende Informationen

:  Nummer und Titel    Datum der Durchführung Ausführende Hintergrund-Informationen

Protokolle: Aufbau

• •

Material

 Geräte  Stoffe   Gefährliche Stoffe mit Gefahrensymbolen Sicherheitshinweise

Durchführung:

 Darf eine Zusammenfassung sein.

 muss dem Verlauf

Ihres

Versuchs entsprechen (in der Vorlage anpassen).

 Skizze willkommen.

•

Protokolle: Aufbau

Resultate und Beobachtungen:

– Die Beobachtungen sind der wichtigste Teil des Protokolls; er muss

umfassend

sein. – Die Beobachtungen müssen vielseitig, verständlich und überzeugend formuliert und auf Ihren Versuch bezogen sein. – Alles beschreiben, was Ihnen auffällt, was besonders ist.

•

Protokolle: Aufbau

Resultate und Beobachtungen:

– Veränderung an den Stoffen selbst (Farbe, Transparenz, Aggregatszustand, …) – Erscheinungen (Temperatur, Rauch, Geruch…) – Überraschungen, Pannen, Massnahmen… – Resultate (mit eindeutiger Kennzeichnung und Einheit) – Noch keine Interpretationen in diesem Teil

Protokolle: Aufbau

•

Interpretationen

– Erklärungen der Beobachtungen – Schlussfolgerungen aus den Resultaten – Was Sie dazu denken •

Beantwortung der Fragen

– Integriert in den oberen Teilen – Die Fragen sind der „obligatorische Teil“ der Beobachtungen und Interpretationen.

Protokolle: Vorlagen

• • • Man kann das Protokoll verschieden verfassen, z. B.:

Ohne Vorlage

: Handschriftlich, auf eigenen Blättern, während dem Praktikum.

Gedruckte Vorlage:

Protokollvorlage ausgedruckt mitbringen, handschriftlich ausfüllen, während dem Praktikum.

Digitale Vorlage:

Notizen während dem Praktikum, Protokollvorlage digital ausfüllen, nach dem Praktikum.

Protokolle: Vorlagen

• Wenn Sie das Protokoll einer anderen Gruppe als Vorlage nehmen, ist es wichtig, dass Sie es vollständig auf Ihre Version

anpassen

.

Protokolle: Bewertung

Bewertet wird am Protokoll: • Vollständigkeit • Umsetzung/Fülle • Richtigkeit der Protokollführung • Gestaltung/Layout Ob das Experiment gelungen ist, wird nicht bewertet.

Protokolle: Punkte

• Ein gutes Protokoll wird mit 4 Punkten bewertet.

• Ein Protokoll, welches den Anforderungen gerade genügt mit 3 Punkten. • 5 Punkte in der Bewertung sind für hervorragende, mustergültige Protokolle vorgesehen.

• Wenn aus Ihrer Sicht etwas mit der Protokollbewertung nicht stimmt, sollen Sie es innerhalb von 8 Tagen ansprechen.

Protokolle: Bewertung

Bewertet wird wie folgt:

Weitere Vorgaben

• Schrift: Schrift, Gestaltung und Gliederung des Protokolls müssen

ansprechend

sein.

• Details zur Gestaltung einer naturwissenschaftlichen Arbeit findet man auf www.reliefs.ch/chemie/gestaltung.docx

• Umfang: 1 bis 2 Seiten. Mehrere Seiten zusammengeheftet.

• Wer ein Experiment nicht gemacht hat, kann auch kein Protokoll darüber schreiben.

• Nicht abgegebene Protokolle haben keinen Einfluss auf die Absenzen, jedoch auf die Bewertung/Praktikumsnote.

Protokolle: Bewertung

Bewertet wird wie folgt:

Protokolle: Abgabe

Abgabetermine:

8 Tage

nach Abschluss des Experiments.

Wenn dieser Tag ganz unterrichtsfrei ist, am darauffolgenden Tag.

Wenn dieser Tag in einer Ferien-/Spezial woche liegt, eine Woche später.

Die ersten 24 Stunden geben noch keinen Abzug.

Danach 1P Abzug pro angebrochenen Tag.

Abgabe in Papier-Form (nicht E-mail)

Protokolle: Abgabe

Meine Tipps zur Abgabe: • Vorlage herunterladen • Gute Notizen machen • Das Protokoll heute in einer Woche (gemeinsam) schreiben, ausdrucken und gleich abgeben.

• Persönlich abgeben (Alternativen: Brief kasten Chemie oder Fach im Lehrerzimmer)

Protokolle: Rückgabe

Die Protokolle erhalten Sie wieder zurück. Die Antworten zu den Fragen können dann besprochen werden. Inhalte zu grundlegenden Erkenntnissen aus den Experimenten können auch in einem Test vorkommen.

Laborprüfungen

• Es finden total vier praktische Prüfungen statt: Bei den Experimenten Nr. 5, 6 und 12 (bei 10 als Zusatzprüfung). • Bei den Prüfungen ist eine Labortätigkeit, die Sie vorher geübt haben, unter Aufsicht und Kontrolle vorzuführen. • Bewertet wird dann die Genauigkeit, Zeit und/oder das Gelingen. • Bei jeder Prüfung sind max. 5 Punkte erreichbar. • Details zu den Prüfungen stehen auf www.reliefs.ch/praktikum/pruefungen.htm

Sicherheitshinweise

• Natronlauge: ätzend • Salzsäure: ätzend, reizend • Hexan: leichtentzündlich, gesundheits schädlich, reizend, umweltgefährlich.

Schutzbrille tragen