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POLITECNICO DI BARI Traccia n. 1
Chimica e Complementi di Chimica 17/02/2014 COGNOME
………………………….…………….
NOME
………………………………….
matricola ………………
indicare il corso di laurea
ING. MECCANICA ING . ELETTRICA
1) Si brucia una certa quantità di gas propano con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del gas al termine della combustione è pari a 3,816 atm a 150 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la pressione passa a 1,741 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 150 °C). [
Composizione prima della combustione
: propano ……………… %
V
; O 2 ………….%
V
] [
Composizione dopo la combustione
(a 150 °C): ……..…. %
V
; ….……%
V
; …..…….%
V
] (
vale 8 punti)
2) Descrivere, commentandola opportunamente, la sintesi industriale dell’ammoniaca.
(vale 6 punti)
3) Il bromato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di potassio, bromuro di potassio e acqua. Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di bromato di potassio con 120 g di idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio. Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le specie in soluzione sono 0,10
M
.
E bromato
/
bromuro
= 0,61 V;
E cromato
/
idrossido
_
cromico
= – 0,13 V [cromato di potassio: ……..…g] [
fem
= ….……… V]
(vale 10 punti)
4) Calcolare la percentuale in peso, la molalità, la frazione molare ed il pH di una soluzione (
d
= 1,05 g/ml) contenente 10 g di acido acetico in 125 g di acqua. La costante di dissociazione dell’acido acetico è 1,8·10 –5 mol/l. [% w =…………. ;
m
= ………mol/kg; χ= ………..; pH = ……………]
(vale 6 punti)
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RITIRATO
POLITECNICO DI BARI Traccia n. 2
Chimica e Complementi di Chimica 17/02/2014 COGNOME
………………………….…………….
NOME
………………………………….
matricola ………………
indicare il corso di laurea
ING. MECCANICA ING . ELETTRICA
1) Si brucia una certa quantità di gas butene con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del gas al termine della combustione è pari a 4,266 atm a 200 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la pressione passa a 1,741 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 200 °C). [
Composizione prima della combustione
: butene ……………… %
V
; O 2 ………….%
V
] [
Composizione dopo la combustione
(a 200 °C): ……..…. %
V
; ….……%
V
; …..…….%
V
] (
vale 8 punti)
2) Descrivere, commentandola opportunamente, la purificazione industriale del rame.
(vale 6 punti)
3) Il clorato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di potassio, cloruro di potassio e acqua. Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di clorato di potassio con 120 g di idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio. Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le specie in soluzione sono 0,10
M
.
E clorato
/
cloruro
= 1,45 V;
E cromato
/
idrossido
_
cromico
= – 0,13 V [cromato di potassio: ……..…g] [
fem
= ….……… V]
(vale 10 punti)
4) Calcolare la molarità, la percentuale in peso, la molalità ed il pH di una soluzione, di densità pari a 0,989 g/ml, ottenuta facendo assorbire 3,36 litri (misurati a c.n.) di ammoniaca in 100 g di acqua. dell’ammoniaca è
K
b = 1,8·10 –5 mol/l.
La costante di dissociazione
[
M
= ……….. mol/l; %
w
= …..……….%;
m
= ……….…mol/kg, pH = ……..……]
(vale 6 punti)