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POLITECNICO DI BARI Traccia n. 1

Chimica e Complementi di Chimica 17/02/2014 COGNOME

………………………….…………….

NOME

………………………………….

matricola ………………

indicare il corso di laurea

ING. MECCANICA ING . ELETTRICA

1) Si brucia una certa quantità di gas propano con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del gas al termine della combustione è pari a 3,816 atm a 150 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la pressione passa a 1,741 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 150 °C). [

Composizione prima della combustione

: propano ……………… %

V

; O 2 ………….%

V

] [

Composizione dopo la combustione

(a 150 °C): ……..…. %

V

; ….……%

V

; …..…….%

V

] (

vale 8 punti)

2) Descrivere, commentandola opportunamente, la sintesi industriale dell’ammoniaca.

(vale 6 punti)

3) Il bromato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di potassio, bromuro di potassio e acqua. Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di bromato di potassio con 120 g di idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio. Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le specie in soluzione sono 0,10

M

.

E bromato

/

bromuro

= 0,61 V;

E cromato

/

idrossido

_

cromico

= – 0,13 V [cromato di potassio: ……..…g] [

fem

= ….……… V]

(vale 10 punti)

4) Calcolare la percentuale in peso, la molalità, la frazione molare ed il pH di una soluzione (

d

= 1,05 g/ml) contenente 10 g di acido acetico in 125 g di acqua. La costante di dissociazione dell’acido acetico è 1,8·10 –5 mol/l. [% w =…………. ;

m

= ………mol/kg; χ= ………..; pH = ……………]

(vale 6 punti)

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RITIRATO

POLITECNICO DI BARI Traccia n. 2

Chimica e Complementi di Chimica 17/02/2014 COGNOME

………………………….…………….

NOME

………………………………….

matricola ………………

indicare il corso di laurea

ING. MECCANICA ING . ELETTRICA

1) Si brucia una certa quantità di gas butene con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del gas al termine della combustione è pari a 4,266 atm a 200 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la pressione passa a 1,741 atm. Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 200 °C). [

Composizione prima della combustione

: butene ……………… %

V

; O 2 ………….%

V

] [

Composizione dopo la combustione

(a 200 °C): ……..…. %

V

; ….……%

V

; …..…….%

V

] (

vale 8 punti)

2) Descrivere, commentandola opportunamente, la purificazione industriale del rame.

(vale 6 punti)

3) Il clorato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di potassio, cloruro di potassio e acqua. Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di clorato di potassio con 120 g di idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio. Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le specie in soluzione sono 0,10

M

.

E clorato

/

cloruro

= 1,45 V;

E cromato

/

idrossido

_

cromico

= – 0,13 V [cromato di potassio: ……..…g] [

fem

= ….……… V]

(vale 10 punti)

4) Calcolare la molarità, la percentuale in peso, la molalità ed il pH di una soluzione, di densità pari a 0,989 g/ml, ottenuta facendo assorbire 3,36 litri (misurati a c.n.) di ammoniaca in 100 g di acqua. dell’ammoniaca è

K

b = 1,8·10 –5 mol/l.

La costante di dissociazione

[

M

= ……….. mol/l; %

w

= …..……….%;

m

= ……….…mol/kg, pH = ……..……]

(vale 6 punti)

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RITIRATO