PROGRAMMA SVOLTO

A.S. 2013/2014 CLASSE 2 A AFM DISCIPLINA: CHIMICA (SCIENZE INTEGRATE) DOCENTE: LASAGNA CINZIA N 66 h 10 m svolti sul totale delle ore previste 66 MODULO E/O UNITA’ DIDATTICA La sicurezza in laboratorio Le trasformazioni fisiche e chimiche della materia Il modello particellare della materia La struttura dell’atomo CONTENUTI

 Il regolamento di laboratorio  Le etichette delle sostanze chimiche ed i simboli di pericolosità  Le frasi di rischio e di prudenza  I miscugli omogenei ed eterogenei  Le sostanze pure  Gli stati fisici della materia e le loro proprietà  I fattori che influenzano i passaggi di stato  Le tecniche di separazione dei miscugli  Le leggi ponderali della chimica  La teoria atomica di Dal ton  IL modello particellare  La teoria atomico molecolare  I modelli atomici di Thomson e Rutherford  Le particelle subatomiche  Il numero atomico,il numero di massa e gli isotopi  L'unita di massa atomica  La massa atomica relativa e assoluta  La massa molecolare relativa

OBIETTIVI

 Cogliere le interazioni tra esigenze di vita e processi  Individuare le fonti potenziali di pericolo in un ambiente  Riconoscere i simboli e le sigle di pericolosità  Applicare le norme di comportamento idonee a seconda delle attività svolte  Distinguere elementi, composti, miscugli  Classificare i materiali in base al loro stato fisico  Descrivere i passaggi di stato delle sostanze pure  Individuare i fattori che determinano i passaggi di stato  Effettuare separazioni tramite filtrazione, distillazione, cristallizzazione,cromatografia,  estrazione con solventi.  Individuare e spiegare le differenze tra trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche  Applicare le tre leggi ponderali della chimica al calcolo delle masse di sostanza coinvolte nelle reazioni  Determinare il rapporto di combinazione ponderale degli elementi in un composto  .Descrivere il modello atomico di Dal ton  Saper rappresentare con il modello particellare elementi,composti, miscugli  Identificare le particelle atomiche e collegarle alle rispettive funzioni  Confrontare i modelli atomici evidenziandone limiti e validità  Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico  Riconoscere isotopi di elementi  Calcolare la massa molecolare di una sostanza

TIPOLOGIE DI VERIFICA

Scritta Relazione laboratorio Scritta mista Relazione laboratorio Scritta mista Relazione laboratorio orale scritta Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 1 di 6 Rev.03

Il sistema periodico degli elementi

 Il modello atomico a strati (Bohr)  La configurazione elettronica degli elementi  L'organizzazione della Tavola Periodica :gruppi e periodi  I Metalli , i non metalli e i semimetalli  Utilizzare dati sperimentali per spiegare la forma a livelli di energia dell'atomo  Riconoscere un elemento chimico tramite i saggi alla fiamma  Collegare le proprietà chimiche di un elemento alla sua configurazione elettronica esterna  Identificare le caratteristiche di un elemento in base alla sua posizione nella T.P.E

I legami interatomici e le forze intermolecolari La quantita' di sostanza: la mole Le reazioni chimiche Energia nelle reazioni chimiche

 La regola dell’ottetto  I legami primari :  covalente ,ionico, dativo. metallico e le loro proprietà  La polarità delle molecole e le regole per individuarla  Le forze intermolecolari:legame dipolo-dipolo, legame ad idrogeno, forze di Van derWaals.  La mole  il numero di Avogadro  La classificazione formale delle reazioni chimiche  Il simboli nelle equazioni chimiche  Il bilanciamento delle reazioni chimiche  Le reazioni redox(cenni)  Riconoscere la stabilità dei gas nobili  Individuare il tipo di legame chimico in base alla posizione occupata dagli atomi di un composto, nella tavola periodica  Prevedere la polarità o apolarità di una molecola  Prevedere e individuare quali tipi di legami interatomici e intermolecolari sono presenti nei diversi elementi e composti.  Misurare la massa di un certo numero di atomi o di molecole usando il concetto di mole e la costante di Avogadro  Determinare il numero di moli in un campione di una sostanza  Calcolare la massa molare di un elemento e di un composto  Usare la costante di Avogadro in semplici esercizi  Utilizzare correttamente il simbolismo in una equazione chimica  Classificare le principali reazioni chimiche  Leggere un’equazione chimica bilanciata sia sotto l ’aspetto macroscopico che sotto l'aspetto microscopico  Saper interpretare il comportamento di alcuni metalli in soluzioni acquose

Firme studenti Firma docente …………………………………… ……………………………………. ………………………… Parabiago 04/06/14

relazione laboratorio scritta mista Orale scritta Verifica scritta e orale Laboratorio Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 2 di 6 Rev.03

N. ORE DEDICATE AD ALTRE ATTIVITA’:

Area di progetto Concorsi Attività integrative PENTAMESTRE Pausa didattica 2 ore Recupero itinere 3 ore Corso di Chimica primo anno

Titolo TESTI ADOTTATI E/O IN USO: Autore

Docenti della rete Book in progress

Casa Editrice

Book in progress Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 3 di 6 Rev.03

Ripassare gli argomenti svolti

I.T.C.G. MAGGIOLINI di PARABIAGO INDIRIZZO ECONOMICO CLASSE 2 sez. A-B-C-D-E-F A.S. 2013/2014 CHIMICA Lavoro estivo per gli alunni con la sospensione del giudizio

Risolvere i seguenti esercizi su un quaderno apposito.

N.B. Il fascicolo e il quaderno con gli esercizi svolti devono essere consegnati il giorno della verifica del debito Tale lavoro verrà considerato nella valutazione finale.

1. Tra i materiali elencati, individua i quattro miscugli eterogenei (ME) e i tre miscugli omogenei (MO): a. acqua di sorgente b. sabbia umida c. latte intero d. aria e. nebbia f. latte parzialmente scremato g. miscela per motorino

2

. L’elenco che segue comprende alcuni prodotti di uso comune; tre di essi si possono riconoscere come individui chimici, cioè sostanze (S). Distinguile dai miscugli (M): acqua demineralizzata S M farina di grano tenero filo di ferro bicchieri di vetro sale per lavastoviglie olio extra vergine di oliva acqua minerale pane integrale

3

. Scrivi di fianco a ogni trasformazione il nome del passaggio di stato: a. solido ---> liquido b. solido ---> aeriforme c. liquido ---> solido d. liquido ---> aeriforme e. aeriforme ---> solido f. aeriforme ---> liquido

4.

I componenti di una soluzione come l’acqua zuccherata possono essere separati mediante:

5.

Il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione (o di solvente) indica:

6

. Completa le seguenti frasi aggiungendo le parole mancanti: a. La temperatura di solidificazione di una sostanza è uguale a quella di ___ __________ . b. Durante la fase di riscaldamento che precede l’ebollizione, una sostanza liquida acquista ……dall’ambiente e la sua temperatura…. c. Durante la solidificazione una parte di energia chimica si trasforma in energia e la temperatura del sistema rimane costante .

7.

Che cos’è una reazione chimica?

Crocetta la risposta che ritieni corretta

a. un processo che trasforma una o più sostanze in altre sostanze b. un passaggio di stato irreversibile c. un processo in cui la materia immagazzina energia d. la trasformazione che avviene quando il soluto si disperde nel solvente e. il processo di separazione di una sostanza da un miscuglio

8

. Nella decomposizione del carbonato di calcio si ottengono ossido di calcio e anidride carbonica: carbonato di calcio(s) + calore ----> ossido di calcio(s) + anidride carbonica(g) Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 4 di 6 Rev.03

Sapendo che da 100 g di carbonato di calcio si ottengono circa 56 g di ossido di calcio, qual è la massa di anidride carbonica?

Crocetta la risposta che ritieni corretta

a) zero, perché i gas non pesano b) circa 100 g c) circa 56 g d) circa 44 g e) circa 156 g

9.

Quale legge fondamentale delle reazioni chimiche hai applicato per risolvere l’esercizio precedente?

10 11.

. Per descrivere una trasformazione chimica si usano anche annotazioni che indicano lo stato fisico delle sostanze che reagiscono e che si formano. Assegna a ogni stato la sigla corrispondente: a) sostanza aeriforme b) sostanza liquida c) sostanza solida d) soluzione acquosa

12.

Indica con una crocetta i quattro fenomeni che sono reazioni chimiche: a) l’impasto lievitato per la pizza che si gonfia b) la benzina che evapora c) le foglie di un castagno che diventano gialle d) l’incendio di una foresta e) la solubilizzazione di zucchero in acqua f) la filtrazione di un miscuglio eterogeneo g) lo scoppio di un mortaretto h) il movimento del pendolo di un orologio a muro Sapendo che il rapporto di combinazione del composto dicloruro di rame (m rame /m cloro ) è 0,90:1 calcola: a. la massa di rame combinata con 6,2g di cloro b. la massa di cloro combinata con 5,6 g di rame c. la massa di rame contenuta in 80 g di composto Quale legge fondamentale della chimica hai applicato per rispondere alle precedenti domande?

13 14 15.

. Scomponendo 7,22 g di ossido di mercurio si ottengono 6,68 g di mercurio; calcola il rapporto di combinazione tra i due elementi (ossigeno e mercurio). . Sapendo che il rapporto di combinazione nel solfuro di calcio è S/Ca = 0, 62 g/ 1g b) Quanti grammi di zolfo si combinano con 7,50 g di calcio? c) Quanti grammi di calcio si combinano con 18,5 g di zolfo? Da quanti elementi è costituito l’acido acetico, CH 3 COOH?

Crocetta la risposta che ritieni corretta

a) otto b) tre c) sei d) quattro e) cinque

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. Scrivi la simbologia corrispondente a ognuna delle seguenti espressioni: a) due molecole di acqua b) cinque atomi di zinco c) tre molecole triatomiche di ossigeno d) una molecola biatomica di iodio e) una molecola di ci-sei-acca-cinque-o-acca

17.

Completa la seguente tabella (la prima riga ti serve da esempio per la compilazione): Simbologia Tipo di molecole Numero di atomi Tipo di sostanza 2H P 4 2 3H O 4HCl due sei composto 5O 3 Hg 12Fe

18.

19

Identificate l'isotopo i cui atomi presentano (a) 63 neutroni, 48 protoni e 48 elettroni; (b) 46 neutroni, 36 protoni e 36 elettroni; (c) 6 neutroni, 5 protoni e 5 elettroni. .Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti in (a) 2 H + ; (b) 9 Be; (c) 80 Br ; (d) 32 S 2 ?.

20 21

.Criticare le seguenti affermazioni prese dalla teoria atomica di Dalton e spiegare: a) gli atomi sono indivisibili; b) tutti gli atomi dello stesso elemento hanno la stessa massa. .Descrivere le proprietà fondamentali di elettroni, protoni e neutroni e spiegare dove queste particelle sono localizzate nell’atomo Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 5 di 6 Rev.03

22.

Distinguete tra numero atomico e numero di massa con particolare riferimento agli isotopi di un elemento.

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.In riferimento al modello atomico nucleare, che nelle sue linee essenziali rispecchia il modello di Rutherford, indica l’unica affermazione sbagliata: a) l’atomo è come una sfera vuota perché gli elettroni si muovono in un volume enorme rispetto a quello del nucleo b) l’atomo nel suo complesso è elettricamente neutro perché i neutroni neutralizzano la carica dei protoni c) l’atomo presenta un nucleo centrale che contiene le particelle subatomiche più pesanti d) gli elettroni si muovono incessantemente attorno al nucleo anche a distanze relativamente molto grandi e) i protoni e i neutroni occupano un volume molto più piccolo di quello complessivo dell’atomo

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.Scrivere in sintesi i punti salienti del modello atomico a livelli di energia

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.Spiegare in modo esaustivo il concetto di transizione elettronica.

26.

Definisci tutti i tipi di legami che si possono formare tra atomi e tra molecole, per ogni tipo fai almeno 2 esempi

27. 28.

Un legame covalente puro si può formare: a. Tra due atomi poco elettronegativi; b. Tra due atomi di uno stesso elemento; c. Tra due atomi metallici; d. Tra due atomi aventi elettronegatività molto simile; e. Tra due atomi di cloro; Perché due atomi di idrogeno tendono ad unirsi per formare la molecola H2?

29. 30.

Perché la molecola H2 è meno energetica dei due atomi separati; a. Perché un atomo tende a trasferire un elettrone all’altro; b. Perché si forma un gas; c. Perché tende a formarsi un doppio legame; d. Perché così i due atomi si stabilizzano; L’acqua ha un punto di ebollizione piuttosto alto, in quanto: a) Le sue molecole sono legame tra loro con legami a idrogeno; b) Ha densità elevata; c) L’idrogeno e l’ossigeno, che la formano, sono legati stabilmente; d) Ha una molecola molto energetica; e) Le sue molecole sono “ordinate”;

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38.

Bilanciare le seguenti reazioni 1. ____H 3 PO3 +____ CuO →____ Cu 3 (PO 3 ) 2 +____H 2 O 2. ____NaF +____ Mg(OH) 2 → ____MgF 2 +____ NaOH 3. ____Al(OH) 3 + ____H 3 PO 4 → ____ AlPO 4 + ____H 2 O 4. ____AgNO 3 +____ FeCl 3 →____ AgCl +____ Fe(NO 3 ) 3 5. ____Al(OH) 3 +___ HCN → ___Al(CN) 3 +____ H 2 O Quanti grammi pesano: a) 0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2 b) 7,3 10 -3 mol di Solfato di Bario BaSO4 A quante moli corrispondono : a) 50 gr di Carbonato di Litio Li2CO3 b) 753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)3 Quanti atomi sono presenti in 2 g d’Oro Au Quanto pesano 10 21 atomi di Ferro Fe Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C6H12O6 A quante moli corrispondono e quanto pesano 2 1018 atomi di Rame Cu Qual è la massa in grammi di una mole di ossigeno (O)?

39.

Quale dei tre campioni seguenti contiene il numero maggiore di atomi: 5.00 g di Li 5.00 g di Pb 5.00 g di Co?

Firme studenti Firma docente …………………………………… ……………………………………. ………………………… Parabiago 04/06/14 Mod. SD/Progr.svolto.01/ITCGMaggiolini Pagina 6 di 6 Rev.03