Transcript GLAVA 2: VEZE I OSOBINE Pitanja na koja treba dati odgovor... • Šta izaziva veze? • Koji tipovi veza postoje? • Koje su osobine posledice.

GLAVA 2:
VEZE I OSOBINE
Pitanja na koja treba dati odgovor...
• Šta izaziva veze?
• Koji tipovi veza postoje?
• Koje su osobine posledice tih veza?
Chapter 2- 1
BOROV ATOM
Jezgro: Z = broj protona
= 1 za vodonik do 94 za plutonijum
N = broj neutrona
Atomska masa A ≈ Z + N
Chapter 2- 2
ENERGETSKA STANJA ELEKTRONA
Elektroni...
• imaju diskretna energetska stanja
• teže da zauzmu najniže moguće energetsko stanje.
Chapter 2- 3
STABILNE ELEKTRONSKE KONFIGURACIJE
Stabilne konfiguracije elektrona...
• imaju popunjene s i p podljuske
• teže da budu nereaktivne.
Chapter 2- 4
KONFIGURACIJE ELEMENATA
• Većina elemenata: elektronska konfiguracija nestabilna.
• Zašto? Valentna (vanjska) ljuska nije uvek popunjena.
Chapter 2- 5
PERIODNI SISTEM
• Columns: Similar Valence Structure
Elektropozitivni elementi:
Rado daju elektrone
kako bi postali + joni.
Elektronegativni elementi:
Rado primaju elektrone
i postaju - joni.
Chapter 2- 6
ELEKTRONEGATIVNOST
• Kreće se od 0,7 do 4,0,
• Velike vrednosti: tendencija ka primanju elektrona.
Manja elektronegativnost
Veća elektronegativnost
Chapter 2- 7
JONSKA VEZA
•
•
•
•
Javlja se između + i - jona.
Potreban je prelaz elektrona.
Potrebna je velika razlika u elektronegativnosti.
Primer: NaCl
Chapter 2- 8
PRIMERI: JONSKA VEZA
• Dominantna veza kod keramike
NaCl
MgO
CaF2
CsCl
H
2.1
Li
1.0
Be
1.5
Na
0.9
Mg
1.2
K
0.8
Ca
1.0
Sr
1.0
Rb
0.8
Cs
0.7
Fr
0.7
Ti
1.5
Cr
1.6
Ba
0.9
Fe
1.8
Ni
1.8
He
O
3.5
Zn
1.8
As
2.0
F
4.0
Cl
3.0
Ne
-
Br
2.8
I
2.5
Kr
Xe
Rn
-
At
2.2
Ar
-
Ra
0.9
Odaju elektrone
Primaju elektrone
Chapter 2- 9
KOVALENTNA VEZA
• Potrebni su zajednički elektroni
• Primer: CH4
C: ima 4 valentna e,
treba mu još 4
H: ima 1 valentni e,
treba mu još 1
Elektronegativnosti
su bliske.
Chapter 2- 10
PRIMERI: KOVALENTNA VEZA
•
•
•
•
Molekuli sa nemetalima
Molekuli sa metalima i nemetalima
Čvrsti elementi (desna strana periodnog sistema)
Složena čvrsta jedinjenja (oko grupe IVA)
Chapter 2- 11
METALNA VEZA
• Javlja se zbog elektronskog gasa slobodnih elektrona
(1, 2, ili 3 od svakog atoma).
• Primarna veza kod metala i njihovih legura
Chapter 2- 12
SEKUNDARNA VEZA
Javlja se kod interakcije između dipola
• Promenljivi dipoli
• Permanentni dipoli-molekulski indukovani
-opšti slučaj:
-npr: tečni HCl
-npr: polimer
Chapter 2- 13
ZAKLJUČAK: VEZE
Tip
Jonska
Kovalentna
Metalna
Sekundarna
Energija veze
Jaka!
Napomena
Neusmerena (keramike)
Promenljiva
Usmerena
jaka-dijamant poluprovodnici, keramike
polimerni lanci
slaba-bizmut
Promenljiva
jaka-volfram
slaba-živa
najslabija
Neusmerena (metali)
Usmerena
međulančana (polimer)
međumolekularna
Chapter 2- 14
OSOBINE VEZA: Tt
• Rastojanje veze, r
F
• Temperatura topljenja, Tt
F
r
• Energija veze, Eo
Tt raste sa Eo.
Chapter 2- 15
OSOBINE VEZE: E
• Modul elastičnosti, E
• E ~ zakrivljenje u ro
E raste sa Eo.
Chapter 2- 16
OSOBINE VEZE: a
• Koeficijent toplotnog širenja, a
• a ~ simetrija u ro
a raste kada Eo opada.
Chapter 2- 17
ZAKLJUČAK: PRIMARNE VEZE
Keramike
Energija jake veze
(Jonska i kovalentna veza):
Metali
(Metalne veze):
Polimeri
(Kovalentne i sekundarne):
visoka Tt
velik E
mali a
Promenljiva energija veze
umerena Tt
umeren E
umeren a
Osobine pravca
Sekundarna veza je dominantna
mala T
mali E
veliki a
Chapter 2- 18