Transcript Chemisch rekenen In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd met massaverhoudingen te rekenen.

Chemisch rekenen
In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd
met massaverhoudingen te rekenen. Nu gaan we de
reactievergelijkingen gebruiken om aan de hand
hiervan verdere berekeningen te doen.
1
Chemisch rekenen
Bereken hoeveel gram keukenzout je kan maken uit 1,00 * 102
g natrium
Stap 1: noteer de kloppende reactievergelijking in symbolen en
noteer onder de reactievergelijking de molverhouding
2 Na + Cl2 
2
:
1
:
2 NaCl
2
2
Chemisch rekenen
Stap 2: vul t0 op zo veel mogelijk plekken in (IN MOL)
Stap 3: maak de veranderingsbalk
2 Na + Cl2 
2
t0
Δ
teind
:
1 :
2 NaCl
2
4,35 mol
- 4,35 mol
0 mol
+ 4,35 mol
0 mol
4,35 mol
Stap 4: vul teind in de veranderingsbalk in (IN MOL)
3
Chemisch rekenen
Stap 5: reken mol om naar de gevraagde eenheid (meestal gram)
Van mol  gram dus VERMENIGVULDIG met de molmassa
4,35 * (22,99+35,45) = 254 gr NaCl
Let op significantie  2,54 * 102 gr NaCl
4
Chemisch rekenen
Bereken hoeveel gram Na en hoeveel gram Cl2 je nodig hebt om
1000 gr keukenzout te maken
Stap 1: kloppende RV
2 Na + Cl2
2
:
2 NaCl
:
2
17,112 mol NaCl
Stap 2: t0
Stap 3: Δ
1

- 17,112 mol Na -17,112 / 2 = - 8,556 mol Cl2
Stap 4: teind
Stap 5: omrekenen
mol gram
17,112 * 22,99 =
3,92*102 gr Na
8,556 * 70,9 =
6,07*102 gr Cl2
5
Chemisch rekenen
Bereken hoeveel gram H2O en hoeveel liter CO2 ontstaat als
0,250 L ethanol(l) verbrand wordt.
Stap 1: kloppende RV
C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
1
: 3
0,250 L = 200 gr =
Stap 2: t0
4,35 mol
- 4,35
(-13,04)
Stap 3: Δ (mol)
Stap 4: teind
0 mol
:
2
0
:
3
0
+8,70
+13,04
8,70
13,04
6
Chemisch rekenen
Bereken hoeveel gram H2O en hoeveel gram en liter CO2 ontstaat
als 0,25 L ethanol(l) verbrand wordt.
C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Stap 5: omrekenen
onbekenden
naar gewenste
eenheden
8,70 mol CO2 =
3,83*102 g CO2 =
2,13*102 L CO2
13,04 mol H2O
2,35*102 g H2O
7
Chemisch rekenen: veranderingsbalk
Bereken hoeveel gram O2 nodig is en hoeveel gram en liter CO2 en
SO2 ontstaan als 255 g C4H4S(s) volledig verbrand wordt.
C4H4S(s) + 6 O2(g)  4 CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g)
1
begin
Δ
: 6
3,035 mol
- 3,035 mol
eind
:
0,0
4
0,0 mol
- 18,21 mol
mol
+ 12,14 mol
12,14 mol
: 2
0,0 mol
:
1
0,0 mol
+ 6,070 mol + 3,035 mol
6,070 mol
3,035 mol
x Mw
583 g O2
Stap 1: 255 g C4H4S = 255 g / 84,03 g/mol = 3,035 mol
8
Chemisch rekenen: veranderingsbalk
Bereken hoeveel gram O2 nodig is en hoeveel gram en liter CO2 en
SO2 ontstaan als 255 g C4H4S(s) volledig verbrand wordt.
C4H4S(s) + 6 O2(g)  4 CO2(g) + 2 H2O(l) + SO2(g)
Teind
12,14 mol
x Mw
534,2 g CO2
x Vm
297,4 L CO2
6,07 mol
3,035 mol
x Mw
x Vm
194,4 g SO2
74,35 L SO2
9