Transcript 課程名稱：反應速率 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 化學反應的快慢 煙火爆炸  一瞬間 鐘乳石、石筍  數千年 鐵銹 一段時間 銅綠 比鐵生銹久 反應速率  反應速率：表示化學反應的快慢 （1）單位時間內反應物 減少 的量 （2）單位時間內生成物 增加 的量  反應速率表示： A B  C  D - [A] -

課程名稱：反應速率
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
化學反應的快慢
煙火爆炸  一瞬間
鐘乳石、石筍
 數千年
鐵銹
一段時間
銅綠
比鐵生銹久
反應速率
 反應速率：表示化學反應的快慢
（1）單位時間內反應物 減少 的量
（2）單位時間內生成物 增加 的量
 反應速率表示：
A B  C  D
- [A] - [B] [C] [D]
反應速率 R 



t
t
t
t
 反應速率單位：
莫耳
或 莫耳濃度
時間
時間
反應速率 實例討論一
 討論一：鐵在空氣中容易與氧作用而生銹；而黃金無論經過
多久都不會與氧作用
 因素一： 物質本性（活性） 。（活性大反應快；活性小反之）
反應速率 實例討論二、三
 討論二：夏天食物容易腐敗；實驗室常以 加熱 進行化學反應
 因素二： 溫度 。 （溫度高反應快；溫度低反之）
 討論三：二鹽酸與等量大理石反應時，濃度大的鹽酸產生二
氧化碳氣泡速率 快 。
 因素三： 濃度 。 （濃度大反應快；濃度小反之）
鹽
酸
濃
度
大
鹽
酸
濃
度
小
反應速率 實例討論四
 討論四：雙氧水加入 二氧化錳 ，氧的產生快；無則反之
 因素四： 催化劑 。 （催化劑存在，能改變反應速率）
催化劑
H 2O2
H 2O2  MnO2
觸媒
酵素
酶
（媒體：1，55’；2，4’49”；3，2’19’’）
反應速率 實例討論五
 討論五：竹筷削成火媒棒，比較容易點燃
 因素四： 表面積 。 （接觸面積大反應快；接觸面積小反之）
（顆粒小者，接觸面積大）
與火接觸表面積大
容易點燃
與火接觸表面積小
不容易點燃
溫度與反應速率的實驗討論
 實驗規劃：（媒體：1，10’17”）
1.反應：
Na2 S2O3  2HCl  2NaCl  SO2  H2O  S 
2.規劃：
硫代硫酸鈉與鹽酸反應，會產生 黃 色的 硫 沉澱。藉在
不同溫度下反應，所產生的沉澱蓋住白紙上的記號所需的
時間，換算為反應速率來做比較
錐形瓶下放一張
作記號的紙
 蓋住沉澱的時間 t
1
 反應速率R 
t
溫度與反應速率
 實驗結果：
控制變因
操縱變因
0.250
50
時
間
應變變因
反 0.200
應
速 0.150
率 0.100
（1/t）0.050
40
30
20
10
0
0.000
0
10
20
30
40
50
60
70
0
10
20
30
40
50
60
溫度
溫度
 溫度愈高 , 時間愈少
 溫度愈高 , 反應速率愈大
70
範例解說一
 在畫有十字記號的白紙上置一錐形瓶，瓶底中心對準十字，今在錐形瓶
裏加入一定量的硫代硫酸鈉溶液及鹽酸，一邊用手輕輕搖動錐形瓶，一邊開
始計時，直至瓶中溶液顏色恰可遮住白紙上的十字為止。實驗的紀錄結果如
附表，附圖是將時間的倒數對溫度所繪成的曲線圖。試回答下列問題：
(1) 依表格的數據，本實驗的目的是在探討哪兩種量間的關係？
D
(A)甲、乙 (B)乙、丙 (C)丙、丁 (D)甲、丁。答：______。
(2) 若四次實驗在停止計時的瞬間，遮住十字的產物的量分別為W、X、Y、
Z。下列何者是正確的？ (A) W＞X＞Y＞Z (B) W＜X＜Y＜Z (C) W
C
＝X＝Y＝Z (D) W、X、Y、Z的大小關係無法判斷。答：______。
(3) 試由溫度與反應速率曲線圖推求當溫度55℃時，遮住瓶底十字所需的時
C
間為： (A) 28秒 (B) 20秒 (C) 10秒 (D) 5秒。答：______。
1
 0.1  t  10
t
顆粒大小與接觸面積的關係
 邊長3公分正方體切成邊長1公分之正方體
 表面積由 54 cm2增加至 162 cm2 ，増為
3
倍。
表面積公式 6a2
A1  6a 2  6  32  54cm2
A2  6a  個數  6 1  27  162cm
2
A2 6 1 27

3
A1
69
2
2
每邊若分割為 n 份
3
則共可分為 n 個小立方
體，總表面積增為 n 倍
顆粒愈小者，其接觸面積愈大
顆粒大小與反應速率的關係
A 大顆粒灰石
B小顆粒灰石
C 粉末狀灰石
質量相同
濃度相同
CaCO3  2HCl  CaCl2  H 2O  CO2
灰石表面積：A＜B＜C  反應速率： A＜B＜C
（媒體：1，2’01’’）
（媒體：2，6’29’’）
範例解說二
 小明取貝殼及鹽酸作反應速率的實驗，試根據附表回答下列問題：
(1) 實驗中控制的變因為何？ C 。
(A)貝殼質量 (B)貝殼粗細 (C)鹽酸濃度 (D)以上皆是。
(2) 甲、乙、丙、丁四次實驗，CO2生成的速率由大而小依次為？ D 。
(A) 甲＞乙＞丙＞丁
(B)乙＞甲＞丁＞丙
(C) 丁＞乙＞甲＞丙
(D)丁＞丙＞乙＞甲
(3)本實驗獲得的最佳結論為？ C
。
(A)固體顆粒愈小，反應速率愈大 (B)鹽酸濃度愈大，反應速率愈大
(C)固體總表面積愈大，反應速率愈大。
『碰撞學說』解釋反應速率
 碰撞學說：（媒體：1）
（1）物質由粒子組成，當彼此 有效 碰撞時，產生新物質
（2）有效碰撞條件： 粒子有足夠 能量 ； 碰撞方位正確 。
溫度 、 濃度 及 表面積 可以碰撞學說解釋
影響反應速率的因素
 物質本性：活性大，反應快
 溫度：溫度高，反應快
 溫度高，粒子能量增加，增加碰撞頻率，反應快
 濃度：濃度高，反應快
 濃度高，增加碰撞頻率，反應快
 催化劑：改變反應速率
 催化劑本身質量無變化，對產物質量亦無影響
 表面積：顆粒小、表面積大，反應快
 接觸面積大，增加碰撞頻率，反應快
（媒體：1 ）
課程結束
Jim 212 Family
2006.9.20.