BAB 2 ASAM, BASA DAN GARAM

A. Sifat Asam, Basa dan Garam

ASAM



Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam



asam



adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H

+

)

Beberapa asam yang di kenal

No 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Nama Asam Terdapat dalam Asam asetat Asam askorbat Asam sitrat Asam borat Asam karbonat Asam klorida Asam nitrat Asam fosat Asam Sulfat Asam tatrat Larutan cuka Jeruk, tomat,sayuran Jeruk Larutan pencuci mata Minuman berkarbonasi Asam lambung, obat tetes mata Pupuk,peledak ( TNT ) Diterjen, pupuk Baterei mobil, pupuk anggur

11 12 13 14 15 Asam malat Asam formiat Asam laktat Asam benzoat Apel Sengatan lebah Keju Bahan pengawet makanan Bahan pengawet makanan

BASA



adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH )



contoh : sabun Beberapa Basa yang dikenal

No 1 2 3 4 Nama basa Alumunium hidroksida Kalsium hidroksida Magnesium hidroksida Natrium hidroksida Terdapat dalam Deodoran, antasid Mortar dan plester Obat urus-urus, antasid Bahan sabun

Perbedaan sifat asam & basa

N o 1 2 3 4 5 Asam Senyawa bersifat korosif Sebagian besar reaksi dgn logam menghasilkan H

2

Senyawa asam memiliki rasa asam Dapat mengubah warna zat yg dimiliki oleh zat lain (dpt dijadikan indikator ) Menghasilkan ion H

+

dalam air Basa Senyawa basa bersifat kaustik Terasa licin di tangan Senyawa basa terasa pahit Dapat mengubah warna zat lain (warna yg dihasilkan berbeda dgn asm ) Menghasilkan ion OH

-

air dalam

GARAM

 Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa  contoh garam dapur ( NaCl ) dapat diperoleh dgn cara : ˜ mengendapkan air laut ( penguapan atau kristalisasi ) ˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi) HCl + NaOH  NaCl + H 2 O

Beberapa garam yang dikenal No Nama garam Rumus Nm. Dagang 1 2 3 4 5 6 7 Natrium Klorida Natrium Bikarbonat Kalsium karbonat Kalium nitrat Kalium karbonat Kalium fosfat Amoniuksim klorida NaCl NaHCO

3

CaCO

3

KNO

3

K

2

CO

3

Na

3

PO

4

NH

4

Cl Garam dapur Baking soda Kalsit Saltpeter Potash TSP salmiak Manfaat Penambah nafsu makan Pengembang kue Cat tembok & bhn karet Pupuk, bahan peledak Sabun dan kaca Deterjen Baterey kering

Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk :



Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa Mg(OH)2



Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2 atau air kapur



Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam

B. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM

Sifat larutan dapat ditunjukan dengan

indikator asam-basa.

yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dlm larutan asam dan basa.

antara lain :   kertas lakmus larutan indikator / larutan alami

Warna lakmus dlm larutan asam,basa dan garam No

1 2 3 4 5

Indikator

Lakmus merah(LM) Lakmus biru (LB) Metil merah (MM) Metil jingga (MO) Fenolftalin (PP)

L. asam L. Basa L. Netral

Merah Merah Merah Merah T B Biru Biru Kuning Kuning merah Merah Biru Kuning Kuning TB

Beberapa keuntungan lakmus sebagai indikator asam-basa 1.Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam maupun basa 2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara,sehingga dapat tahan lama 3.Mudah diserap oleh kertas.

Selain indikator buatan,bisa dipakai juga indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit, kulit manggis,kubis ungu

Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan asam,basa dan garam No 1 2 3 4 5 6 7 Sifat Larutan Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat Warna indikator Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau kuning

C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Perubahan Warna Indikator Universal Larutan pH ≤ 3 4 5 6 7 8 9 ≥ 10 Warna indikator Universal Merah Merah jingga Jingga Kuning Hijau kekuningan Biru kehijauan Biru ungu

PR

(BP Teguh S Kls VII Hal 48 bag C)