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Wilhelm
- Heinrich - Riehl
- Kolleg
Beziehung
zwischen
Atombau
und Periodensystem
Landeshauptstadt Düsseldorf

Der zweite Bildungsweg

Grundkenntnisse für Biologiekurse

Teil 14

Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel
© Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer

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Beziehung zwischen Atombau und Periodensystem
Die Elektronen der Elemente
der 3.
1. Periode nutzen drei
2.
eine
zwei
Elektronenschale, die
Elektronenschalen,
die
K-Schale.
KK-,
und
L- und
L-Schale.
M-Schale.

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• Die
VonAnzahl
Elektronen
Elemente
Protonenanzahl
einem Element
dereiner
Außenelektronen
der Elemente
Hauptgruppe
zum
und die
anderen
Elektronenanzahl
einer
entspricht
haben
nimmt
Periode
mit
dieder
auch
nutzen
Ausnahme
Protonenanzahl
die
stimmen
Hauptgruppennummer
Elektronenanzahl
im Grundzustand
von
mit der
Helium
umOrdnungszahl
1 zu.
die
um
gleich
Die
1 zu.
Protonenanzahl
Somit
viele
gleiche
(Ausnahme:
überein.
Elektronenschalen
gilt:
Anzahl
Protonenanzahl
Helium).
von
ist das
Außenelektronen
eigentliche
(= =
Energiestufen).
Elektronenanzahl.
1. (=
Ordnungskriterium.
Valenzelektronen).
Die
gilt: Protonenanzahl
der
Außenelektronen
Elektronenanzahl
ist das eigentliche
= Ordnungszahl.
2.zum
Ordnungskriterium.
• Somit
Alle Anzahl
Atome
mit der
gleichen=Protonenanzahl
gehören
selben Element!
• Diese Anzahl bestimmt beträchtlich die Eigenschaften eines Elements!
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Zusammenfassung:
• Von einem Element zum anderen nimmt die Protonenanzahl um 1 zu. Die
Protonenanzahl ist das eigentliche 1. Ordnungskriterium.
• Alle Atome mit der gleichen Protonenanzahl gehören zum selben Element!
• Von einem Element zum anderen nimmt auch die Elektronenanzahl um 1 zu.
Somit gilt: Protonenanzahl = Elektronenanzahl.
• Die Protonenanzahl und die Elektronenanzahl stimmen mit der Ordnungszahl
überein.
Somit gilt: Protonenanzahl = Elektronenanzahl = Ordnungszahl.
• Die Elektronen der Elemente einer Periode nutzen im Grundzustand gleich
viele Elektronenschalen (= Energiestufen).
• Die Elemente einer Hauptgruppe haben mit Ausnahme von Helium die
gleiche Anzahl von Außenelektronen (= Valenzelektronen).
Die Anzahl der Außenelektronen ist das eigentliche 2. Ordnungskriterium.
• Die Anzahl der Außenelektronen bestimmt beträchtlich die Eigenschaften
eines Elements!
• Die Anzahl der Außenelektronen entspricht der Hauptgruppennummer
(Ausnahme: Helium).

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Beziehung zwischen Atombau und Periodensystem
• Von einem Element zum anderen nimmt die Protonenanzahl um 1 zu. Die
Protonenanzahl ist das eigentliche 1. Ordnungskriterium.
• Alle Atome mit der gleichen Protonenanzahl gehören zum selben Element!
• Von einem Element zum anderen nimmt auch die Elektronenanzahl um 1 zu.
Somit gilt: Protonenanzahl = Elektronenanzahl.
• Die Protonenanzahl und die Elektronenanzahl stimmen mit der Ordnungszahl
überein.
Somit gilt: Protonenanzahl = Elektronenanzahl = Ordnungszahl.
• Die Elektronen der Elemente einer Periode nutzen im Grundzustand gleich
viele Elektronenschalen (= Energiestufen).
• Die Elemente einer Hauptgruppe haben mit Ausnahme von Helium die
gleiche Anzahl von Außenelektronen (= Valenzelektronen).
Die Anzahl der Außenelektronen ist das eigentliche 2. Ordnungskriterium.
• Die Anzahl der Außenelektronen bestimmt beträchtlich die Eigenschaften
eines Elements!
• Die Anzahl der Außenelektronen entspricht der Hauptgruppennummer
(Ausnahme: Helium).

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Ende

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