Transcript HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005 Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia Hukum Kekekalan Massa Hukum Perbandingan Tetap Hukum Perbandingan Berganda Hukum Perbandingan Volume Hipotesis Avogadro LOGO Hukum.

HUKUM DASAR
DAN
PERHITUNGAN KIMIA
MELIA HESTIATI, S.Pd
19700618 199303 2 005
Hukum Dasar dan Perhitungan
Kimia
1
Hukum Kekekalan Massa
2
Hukum Perbandingan Tetap
3
Hukum Perbandingan Berganda
4
Hukum Perbandingan Volume
5
Hipotesis Avogadro
LOGO
Hukum Kekekalan Massa
LOGO
dalam sistem tertutup Massa zat
sebelum dan sesudah reaksi adalah
sama (tetap/konstan ). “
Contoh hukum kekekalan massa
LOGO
Hukum kekekalan massa dapat terlihat pada
reaksi pembentukan merkuri oksida
Logam merkuri+ gas oksigen ->merkuri oksida
530 gram
42,4 gram
572,4 gram
Hukum Perbandingan Tetap
( HUKUM PROUST )
LOGO
“menyatakan bahwa suatu senyawa
kimia terdiri dari unsur-unsur dengan
perbandingan massa yang selalu
tepat sama. “
LOGO
Massa
hidrogen yang
direaksikan
(gram)
Massa oksigen
yang dire
aksikan
(gram)
Massa air
yang
terbentuk
(gram)
Sisa oksigen
atau oksigen
(gram)
1
8
9
0
2
8
9
1 gram
hidrogen
1
9
9
1 gram oksigen
2
16
18
0
LOGO
Kesimpulan :
Massa hidrogen : massa oksigen
1
:
8
“perbandingan massa unsur-unsur
dalam suatu senyawa adalah tetap”
Hukum Perbandingan Berganda
( Hkm daltom )
LOGO
“ apabila dua unsur bereaksi
membentuk dua atau lebih senyawa,
maka perbandingan berat salah satu
unsur yang bereaksi dengan berat
tertentu dari unsur yang lain pada
kedua senyawa selalu merupakan
perbandingan bilangan bulat
sederhana “
LOGO
Jenis senyawa Massa
nitrogen yang
direaksikan
(gram )
Nitrogen
monoksida
Nitrogen
dioksida
Massa oksigen
yang
direaksikan
(gram )
Massa
senyawa yang
terbentuk
(gram )
0,857
1,00
1,875
1,75
1,00
2,75
massa nitrogen dalam seny nitrogen dioksida = 1,75 gram = 2
massa nitrogen dalam seny nitrogen monoksida= 0,857 gram 1
LOGO
Contoh Soal :
Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakar dalam 2,315 gr gas oksigen untuk
menghasilkan magnesium oksida. Setelah reaksi terjadi, diperoleh massa oksigen yang
tidak bereaksi sebanyak 2,15 gr. Berapakah massa magnesium oksida yang terbentuk ?
Jawab
Massa sebelum reaksi
= Massa magnesium + massa gas oksigen
= 0,455 gr magnesium + 2,315 gr oksigen = 2,770 gr
Massa sesudah reaksi
= Massa magnesium yg terbentuk + massa gas oksigen ( sisa ) = 2,770 gr
= Massa magnesium yg terbentuk + 2,15 gr = 2,770 gr
Massa magnesium yg terbentuk = 2,770 gr - 2,15 gr
= 0,620 gr
Oh gitu toh caranya
HUKUM PERBANDINGAN VOLUM
( HUKUM GAY – LUSSAC 1778 - 1850 )
LOGO
 Gas hidrogen + gas oksigen -> uap air

2 volum
1 volum
2 volum
 Gas nitrogen + gas hidroge -> gas amonia

1 volum
3 volum
2 volum
 Gas hidrogen + gas klorin -> gas hidrogen klorida
 1 volum
1 volum
2 volum
 “pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas
yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi
berbanding sebagai bilangan bulat sederhana”
HIPOTESIS AVOGADRO ( 1811 )
LOGO
“Pada suhu dan tekanan yang sama,
semua gas dengan volume yang sama
akan mengandung jumlah molekul
yang sama pula “
LOGO
Contoh :
Hx(g)+ Cly(g) -> HaClb(g)
1
:
1
:
2 (perb vol)
1
:
1
:
2 (perb jumlah
molekul )
Nilai yang paling sederhana untuk x
dan y agar persamaan setara
Maka x= 2 ( a=1) , y= 2 (b= 1)
H2(g) + Cl2(g) -> 2 HCl(g)
3
LOGO
Contoh :
Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sbb :
C2H6 + O2  CO2 + H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L gas etana adalah ….?
Ingat !!! Setarakan reaksi lebih dahulu
Jawab
2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
Volume CO2 : Volume C2H6 = 4 : 2
4
Volume CO2 = --- X Volume C2H6
2
4
= --- X 3 L
2
6 L CO2
Stoikiometri
LOGO
Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu kata “stoicheion” : unsur dan “metron”
: pengukuran
Jadi “Stoikiometri” adalah suatu bahasan secara kuantitatif mengenai reaktan dan
produk dalam suatu reaksi kimia.
Mol adalah banyaknya unsur yang mempunyai massa dalam gram yang secara numerik sama
dengan massa atomnya
Konversi satuan dalam perhitungan “Kimia”
x 6,02 X 1023
x Ar atau Mr
Massa (gr)
Mol
Jml. Partikel
: 6,02 X
: Ar atau Mr
: 22,4
1023
x 22,4
Volum (STP)
Untuk mengukur gas - gas pada keadaan tidak standar digunakan rumus :
PV = nRT
P = Tekanan (atm)
V = Volum ( liter )
n = jumlah mol
R = tekanan gas ideal yaitu 0,082 L atm/mol K
T = suhu mutlak ( oK )
Massa Atom Relatif ( Ar ) dan Mr
LOGO
 Massa Atom Relatif ( Ar ) adalah perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu atom unsur standar.
Contoh : Ar O = 16,
Ar Al = 27, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5, Ar C = 12, Ar H = 1
Ar Fe = 56
Ar Zn = 65
 Massa Molekul Relatif ( Mr ) adalah perbandingan massa 1 molekul
unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa satu atom C-12.
Contoh :
Mr C2H6O = ( 2 X Ar C ) + ( 6 X Ar H ) + ( 1 X Ar O )
Mr NaCl = ( 1 X Ar Na ) + ( 1 X Ar Cl )
= ( 2 X 12 ) + ( 6 X 1 ) + ( 1 X 16 )
= ( 1 X 23 ) + ( 1 X 35,5 )
= 24 + 6 + 16
= 23 + 35,5
= 46
= 58,5
Lek Tambah ambek
ping-pingan yo aq isok rek
LOGO
Contoh Soal :
1. Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya 3,6 gram ?
Jawab :
Mr ( C6H12O6 ) = (6 X C ) + ( 12 X H ) + ( 6 X O )
= (6 X 12 ) + ( 12 X 1 ) + ( 6 X 16 )
= ( 72 ) + ( 12 ) + ( 96 )
= 180
gram
Mol = -----------Mr
3,6
Mol = ------180
= 0,02 mol
Ar C = 12, H = 1, O = 16
Ingat juga “Bagan Konversi”
Email:
[email protected]