Transcript 1 - SODMiDN w Kielcach

ZESTAWIENIE WYNIKÓW
XXII KONKURSU CHEMICZNEGO
DLA SZKÓL
PONADGIMNAZJALNYCH
MIASTA KIELCE
Hasło konkursu
„Nowa matura nowe wyzwania”
termin konkursu :
9 stycznia 2015 - 10 kwietnia 2015r.
Patronat konkursu :
Kurator Oświaty Małgorzata Muzoł
Organizatorzy:
Samorządowy Ośrodek Doradztwa Metodycznego
i Doskonalenia Nauczycieli w Kielcach
we współpracy
z XI Liceum Ogólnokształcącym im. K. I. Gałczyńskiego
w Kielcach
V Liceum Ogólnokształcącym im. ks. Piotra Ściegiennego
w Kielcach
oraz II Liceum Ogólnokształcącym im. J. Śniadeckiego
w Kielcach
Organizatorzy:
• Joanna Kimla - doradca metodyczny
chemii w SODMiDN w Kielcach,
nauczyciel XI LO im. K. I. Gałczyńskiego
• Grażyna Piasecka - nauczyciel
V LO im . ks. P . Ściegiennego
• Edyta Kolasa - nauczyciel
V LO im . ks. P . Ściegiennego
• Ewa Giemza- Głodkowska- nauczyciel
IV LO im . H. Sawickiej
• Olga Piwowar- nauczyciel
II LO im. J. Śniadeckiego
W I etapie, który odbył się
8 stycznia 2015 roku
wzięło udział 293 uczniów.
Do II etapu konkursu
zakwalifikowali się uczniowie,
którzy w eliminacjach szkolnych
uzyskali minimum 12 punktów
(143 osób).
Etap I – 8 stycznia 2015r. Zestawienie wyników I Etapu
lp.
Nazwa szkoły
Liczba
osób
liczba osób uzyskujących punktację
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
i mniej
1.
I Liceum Ogólnokształcące
im. S. Żeromskiego
27
-
-
1
2
-
3
3
4
3
5
6
2.
I OL Akademickiego
im. J. Kossakowskiej- Dębickiej w
Kielcach
13
-
1
-
-
1
2
3
3
1
2
-
3.
II Liceum Ogólnokształcące
im. J. Śniadeckiego
27
1
1
2
3
3
3
4
3
1
2
4
4.
III Liceum Ogólnokształcące
im. C. K. Norwida
15
-
-
-
-
-
-
-
-
1
4
10
5.
IV Liceum Ogólnokształcące
im. H. Sawickiej
73
-
-
-
2
2
4
7
7
10
11
30
6.
V Liceum Ogólnokształcące
im. ks. P. Ściegiennego
25
-
-
-
-
-
-
2
1
-
7.
VI Liceum Ogólnokształcące
im. J. Słowackiego
38
-
-
-
1
5
3
5
6
4
6
8
8.
Liceum Ogólnokształcące im. Św.
Jadwigi Królowej
36
-
4
2
1
5
6
6
2
4
2
4
9.
Liceum Ogólnokształcące im. św.
Stanisława Kostki
4
-
-
-
-
-
-
-
-
2
-
2
10.
VII Liceum Ogólnokształcące
im. J. Piłsudskiego
32
-
-
-
-
1
-
-
1
1
-
29
11.
X Liceum Ogólnokształcące
im. J. Wybickiego
3
-
-
-
1
1
-
1
-
-
-
-
RAZEM:
293
1
6
5
10
18
21
31
27
27
32
115
-
22
W II etapie, który odbył się
6 lutego 2015 roku
wzięło udział 143 uczniów.
Do III etapu konkursu
zakwalifikowali się uczniowie,
którzy w eliminacjach szkolnych
uzyskali minimum 15 punktów
(52 osoby).
Etap II – 6 lutego 2015r. Zestawienie wyników II Etapu
lp.
Nazwa szkoły
Liczba
osób
liczba osób uzyskujących punktację
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
i mniej
14
-
1
3
-
1
2
-
3
1
-
3
9
-
1
1
1
-
-
1
1
1
-
3
1.
I Liceum Ogólnokształcące
im. S. Żeromskiego
2.
I OL Akademickiego
im. J. Kossakowskiej- Dębickiej w
Kielcach
3.
II Liceum Ogólnokształcące
im. J. Śniadeckiego
18
-
3
2
4
1
1
4
2
-
1
-
4.
III Liceum Ogólnokształcące
im. C. K. Norwida
1
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
1
5.
IV Liceum Ogólnokształcące
im. H. Sawickiej
26
-
-
-
-
2
1
-
3
5
4
11
6.
V Liceum Ogólnokształcące
im. ks. P. Ściegiennego
3
-
-
-
-
-
-
-
-
1
7.
VI Liceum Ogólnokształcące
im. J. Słowackiego
23
-
-
2
-
-
3
4
3
4
3
4
8.
Liceum Ogólnokształcące im. Św.
Jadwigi Królowej
29
1
6
4
2
6
4
3
1
-
1
1
9.
Liceum Ogólnokształcące im. św.
Stanisława Kostki
2
-
-
-
-
-
-
-
-
1
-
1
10.
VII Liceum Ogólnokształcące
im. J. Piłsudskiego
1
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
1
11.
X Liceum Ogólnokształcące
im. J. Wybickiego
3
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
3
RAZEM:
130
1
11
12
7
10
11
13
13
14
9
30
-
2
Do III etapu konkursu
zakwalifikowali się uczniowie,
którzy w eliminacjach uzyskali
minimum 15 punktów (75%).
(52 osoby)
Etap III – 13 marca 2015r.
Zestawienie wyników III Etapu
(maksymalna liczba punktów 68)
L.P.
Nazwa
szkoły
liczba osób uzyskujących punktację
l.
osób
64
59
58
57
56
54
52
-
1 -
51
50
48
47
46
45
44
43
39
mniej
-
1
-
1
-
1
1
I LO im.
Im. S. Żeromskiego
7
-
-
-
-
I OL Akademickiego
im. J. KossakowskiejDębickiej w
Kielcach
3
-
-
-
1 -
-
1 -
-
-
-
-
-
-
-
-
1
3.
II LO
im. J. Śniadeckiego
12
1
-
-
-
-
1 2 -
-
-
-
2
-
-
4
-
2
4.
IV L O
im. H. Sawickiej
3
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
1
-
-
2
5.
VI LO
im. J. Słowackiego
5
-
-
-
-
1 -
1 -
-
-
-
1
-
1
-
-
1
6.
LO
im. Św. Jadwigi
Królowej
22
-
1
2
-
3 1 -
1 -
3
2
2
2
1
-
-
4
52
1
1
2
1 4 3 4 2 1 3
2
6
2
4
4
1
11
1.
RAZEM:
-
1 1 -
64 punkty otrzymała- 1 osoba
46 punktów otrzymało- 6 osób
59 punktów otrzymała- 1 osoba
45 punktów otrzymało- 2 osoby
58 punktów otrzymało- 2 osoby
44 punktów otrzymało- 4 osoby
57 punktów otrzymała- 1 osoba
43 punktów otrzymało- 4 osoby
56 punktów otrzymało- 4 osoby
39 punktów otrzymała- 1 osoba
54 punkty otrzymało- 3 osoby
34 punktów otrzymało- 2 osoby
52 punktów otrzymało- 4 osoby
33 punkty otrzymała- 1 osoba
51 punktów otrzymało- 2 osoby
32 punkty otrzymała- 1 osoba
50 punktów otrzymała- 1 osoba
31 punktów otrzymało- 3 osoby
48 punktów otrzymało- 3 osoby
30 punktów otrzymało- 2 osoby
47 punktów otrzymało- 2 osoby
28 punktów otrzymała- 1 osoba
20 punktów otrzymała- 1 osoba
• Za rozwiązanie arkusza konkursowego uczeń
mógł uzyskać maksymalnie 68 punktów.
• Pułap 70% (48 i więcej punktów) uzyskało 22
uczniów- co stanowi 42% wszystkich
uczestników konkursu.
• Tytuł laureata uzyskali Ci uczniowie, którzy
otrzymali nie mniej niż 54 punkty
( co stanowi 79% i więcej maksymalnej liczby
punktów).
Lista Laureatów
miejsce
L.
pkt.
szkoła
Żelazna Olga
Rogula Sylwester
Janowski Piotr
Piątek Aleksandra
64
II LO im. J. Śniadeckiego w Kielcach
59
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
58
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
58
Ostrowska Aleksandra
Gajewska Aleksandra
Kargul Aleksandra
Świerczyńska Blanka
Zawadzka Magdalena
Chamera Paweł
Domańska Agnieszka
Misztal Magdalena
57
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
I OL Akademickie im. J.
Kossakowskiej- Dębickiej w Kielcach
56
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
56
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
56
VI LO im J. Słowackiego w Kielcach
56
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
54
II LO im. J. Śniadeckiego w Kielcach
54
LO św. Jadwigi Królowej w Kielcach
54
I LO im. S. Żeromskiego w Kielcach
Nazwisko i imię ucznia
I
II
III
IV
V
VI
Dziękuję za uwagę
Chemia na egzaminie
maturalnym
Opracowanie: Krystyna Traple i Beata Kupis
Struktura i forma egzaminu maturalnego z chemii
Egzamin z chemii
na poziomie podstawowym
trwa 120 min
polega na rozwiązaniu zadań
egzaminacyjnych, sprawdzających
wiedzę i umiejętność zastosowania tej
wiedzy w praktyce
na poziomie rozszerzonym
trwa 150 min
polega na rozwiązaniu zadań
egzaminacyjnych, sprawdzających
umiejętność zastosowania poznanych
metod do rozwiązywania problemów
Ogólne zasady oceniania
egzaminu maturalnego z chemii
• Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne
rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom
zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako
błędne. Komentarze wykraczające poza zakres
polecenia nie podlegają ocenianiu.
Z zasady tej wynika, że każde rozwiązanie, które
precyzyjnie odpowiada poleceniu i jest poprawne,
oceniane jest pozytywnie.
Ogólne zasady oceniania
egzaminu maturalnego z chemii
Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka
odpowiedzi (jedną prawidłową, inne
nieprawidłowe) to nie otrzymuje punktów za
żadną z nich.
Odpowiedź do zadania jest traktowana jako
całość. Nie można z niej wybierać elementów
poprawnych, ignorując te, które zawierają błędy.
Ogólne zasady oceniania
zdań: równania reakcji
Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie
reakcji..., to w odpowiedzi zdający
powinien napisać równanie reakcji oraz
dobrać współczynniki stechiometryczne.
Zasada ta wynika z konieczności precyzyjnego
wykonywania poleceń. Poprawnie zapisane
równanie musi spełniać prawo zachowania
masy i ładunku.
Schemat procesu nie spełnia tych kryteriów.
Ogólne zasady oceniania
zdań: równania reakcji
Zapisanie równania reakcji jest oceniane jednym punktem.
Jeżeli w zapisie równania zabraknie dowolnego elementu
(współczynników, produktu ubocznego lub poprawnie
określonych warunków reakcji - jeśli są wymagane)
zdający traci 1 punkt !
W poprawnie uzgodnionym równaniu reakcji współczynniki należy
sprowadzić do najmniejszych liczb całkowitych. Za poprawne są
uznawane także zapisy, w których współczynniki są
zwielokrotnione.
Jeżeli zdający stosuje współczynniki ułamkowe, musi mieć pewność, że
równanie to nie jest interpretowane na poziomie molekularnym.
Ogólne zasady oceniania:
zadania rachunkowe
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są:
metoda (tj. sposób powiązania danych z szukaną),
wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.
• Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym
wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje
utratę jednego punktu.
• W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Za poprawne obliczenia, będące konsekwencją
zastosowania niepoprawnej metody, zdający nie
otrzymuje punktów.
Ogólne zasady oceniania:
zadania rachunkowe
• Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok
rozumowania niż podany w przykładowym
rozwiązaniu, oceniane są zgodnie z zasadami
punktacji.
• Jeśli w rozwiązaniu zdający popełnił błąd
i konsekwentnie używał błędnego wyniku, np. do
dalszych obliczeń, a wykonane przez niego czynności
są zgodne lub równoważne z tymi, które należałoby
wykonać przy rozwiązaniu bezbłędnym, to za
niepoprawnie wykonaną czynność nie otrzymuje
punktów, ale pozostałe części rozwiązania zostaną
wypunktowane tak, jakby błąd nie wystąpił.
Ogólne zasady oceniania:
zadania rachunkowe
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych należy
w sposób czytelny i logiczny przedstawić tok
rozumowania.
• Jeśli zdający, podczas wykonywania obliczeń
pośrednich wykonuje działania na jednostkach
lub je tylko podaje, to muszą być one
poprawne.
Ogólne zasady oceniania:
zadania doświadczalne
Za rozwiązanie zadania, które polega na
zaprojektowaniu doświadczenia, zdający
otrzyma ocenę pozytywną tylko wtedy, gdy
jego pomysł na doświadczenie będzie
poprawny. Jeżeli będzie on niewłaściwy, nie
otrzyma punktów nie tylko za projekt
doświadczenia, ale także za kolejne
elementy polecenia (obserwacje, wnioski),
mimo że formalnie mogą być poprawne.
Ogólne zasady oceniania:
zadania doświadczalne
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące
konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego
doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Ogólne zasady oceniania:
notacja

Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów
półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.

Punkty nie są przyznawane w przypadku zastosowania
wzorów sumarycznych lub niejednoznacznych wzorów
grupowych, np. –C4H9

W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi,
brak „⇄” nie powoduje utraty punktów, ale w równaniach
reakcji przebiegających tylko w kierunku powstawania
produktów (np. reakcje zachodzące w ogniwie) zapis „⇄” jest
traktowany jako błędny.

Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
Rady dla maturzystów …
• Należy uważnie czytać treści zadań oraz
występujące w nich polecenia.
– Trzeba pamiętać, że na egzaminie chodzi nie tylko o to, aby
nie popełnić błędu merytorycznego, ale także o to, aby
dokładnie wykonać polecenie.
– Zawsze sprawdź, czy forma zapisu odpowiedzi jest zgodna
z tą, której wymaga polecenie, np. czy jest to wymagany
opis słowny, równanie reakcji w określonej formie, obliczenie
czy wykres.
– Pamiętaj, że należy podać tyle odpowiedzi (argumentów,
cech, obserwacji) ile jest wymaganych w poleceniu.
Rady dla maturzystów …
 Podczas analizowania poleceń zwróć uwagę na tzw.
czasowniki operacyjne, np. zapisz, wymień, narysuj, oblicz.
Każdy z nich wskazuje, jakiego rodzaju i jak obszerna powinna
być odpowiedź.
 Wszystkie rozwiązania oraz rysunki lub wykresy będące ich
integralną częścią, muszą być zapisywane czytelnie.
 Należy unikać skrótów myślowych oraz sformułowań zbyt
ogólnych.
 Przystępując do rozwiązania zadania, analizuj informacje
wstępne (teksty, tabele, schematy, wykresy,) i postaraj się
poprawnie je interpretować.
Rady dla maturzystów ...
Zawsze sprawdź, czy zapisując równanie reakcji:
– napisałeś je w wymaganej formie (zapis jonowy,
cząsteczkowy)
– nie pominąłeś produktów ubocznych
– właściwie dobrałeś współczynniki
– pamiętałeś, że musi ono spełniać prawo zachowania
masy i ładunku
– określiłeś warunki procesu – jeśli były wymagane.
Rady dla maturzystów ...
• Zawsze sprawdź, czy projektując doświadczenie:
– wybrałeś odpowiednie odczynniki z podanej listy
– prawidłowo uzupełniłeś schemat doświadczenia lub
prawidłowo opisałeś jego przebieg
– przedstawiłeś obserwacje towarzyszące doświadczeniu przy
zastosowaniu wybranych odczynników
Jeśli w obserwacjach podajesz zabarwienia roztworów,
osadów itp. to muszą być one poprawne.
Jeśli zapisujesz równanie reakcji, to sprawdź, czy forma
zapisu jest zgodna z poleceniem.
Rady dla maturzystów …
• Pamiętaj, że obserwacje są rejestrem tych efektów
towarzyszących reakcjom chemicznym, które możemy
poznać za pomocą zmysłów (wzroku, słuchu, węchu,
smaku, dotyku) albo urządzeń, np. reagujących na przepływ
prądu elektrycznego.
• W opisie obserwacji do danego doświadczenia powinieneś
starać się dokładnie opisać przewidywane efekty, np. nie
tylko stwierdzić, że roztwór zmienia zabarwienie, ale także
określić, z jakiej barwy na jaką.
Rady dla maturzystów ...
• Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają
ocenianiu.
• W wyjątkowych przypadkach, np. jeśli rozwiązanie
nie zmieści się w miejscu na to przeznaczonym,
można je kontynuować w brudnopisie. Należy wtedy
przekreślić słowo „brudnopis”, napisać „ciąg dalszy
czystopisu”
i podać numer rozwiązywanego zadania,
a w rozwiązaniu zaznaczyć, że będzie ono
kontynuowane w brudnopisie.
dla maturzystów
• Do najczęstszychRady
przyczyn
utraty punktów …na
egzaminie z chemii zaliczyć można:
brak analizy treści zadań, automatyzm w ich
rozwiązywaniu
niedokładne, pobieżne czytanie informacji
i poleceń lub ich niezrozumienie
formułowanie odpowiedzi lub ich fragmentów nie
na temat
brak staranności i precyzji przy zapisie
rozwiązania problemu.
Rady dla maturzystów …
• Do najczęstszych przyczyn utraty punktów na
egzaminie z chemii zaliczyć można:
 nieumiejętne konstruowanie krótkiej i logicznej odpowiedzi,
zbyt duże uogólnienia, niewłaściwe posługiwanie się
terminologią chemiczną, mylenie przyczyn i skutków
 formułowanie odpowiedzi niejasnych lub niezrozumiałych
albo zawierających elementy poprawne i błędne
 popełnianie błędów rachunkowych
 trudności w posługiwaniu się całością zdobytej wiedzy
chemicznej.
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 1 pkt. Nie istnieje para sprzężona H2S – S2-
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 0 pkt – błędy merytoryczne w uzasadnieniu i błąd w równaniu reakcji
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 0 pkt – zapis stopni utlenienia żelaza w bilansie elektronowym jest
błędny. Nie istnieją jony żelaza na VI stopniu utlenienia. Błędnie dobrane
współczynniki stechiometryczne – bilans masy i bilans ładunku.
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 1 pkt – poprawny bilans elektronowy (równania reakcji połówkowych), ale błędnie
dobrane współczynniki stechiometryczne – bilans masy.
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 1 pkt – w równaniu 2. użyto NaOH zamiast wodorotlenku potasu.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 1 pkt – dokładność odpowiedzi niezgodna
z poleceniem.
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 1 pkt - jednostka w wyniku pośrednim jest błędna.
Przykłady rozwiązań …
Ocena: 1 pkt, poprawna metoda rozwiązania, ale błąd rachunkowy.
Przykłady rozwiązań …
Ocena - 1 pkt, błędna interpretacja.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 0 pkt, źle wybrany odczynnik- siarczan(VI) sodu – obserwacji nie
ocenia się.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 0 pkt, brak odczynnika – kwasu siarkowego(VI)
– obserwacji nie ocenia się.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 1 pkt - wzór kwasu niejednoznaczny ze względu na zapis grupy
alkilowej.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 0 pkt - woda nie jest produktem reakcji hydrolizy.
Przykłady rozwiązań …
Ocena – 0 pkt
Błędnie i poprawnie
przedstawiona
zależność
wykorzystywana do
obliczeń.
Pamiętaj, że …
• Aby dobrze przygotować się merytorycznie do egzaminu
trzeba nauczyć się tego, co jest opisane w wymaganiach
egzaminacyjnych.
• Nie wszystko da się wywnioskować – niektóre rzeczy
trzeba wiedzieć i trzeba je zapamiętać.
• Najlepszym sposobem zapamiętywania jest
rozwiązywanie dużej liczby zadań. Wymaga to jednak
czasu i systematyczności.
Pamiętaj, że …
Wszystkie próby korzystania z niedozwolonych pomocy
mogą doprowadzić do unieważnienia egzaminu w czasie
jego trwania (dotyczy to, np. korzystania ze ściąg lub
z telefonów komórkowych).
Egzaminatorzy oceniający prace maturalne, po znalezieniu
dowodów niesamodzielnej pracy, wnioskują do dyrektora
komisji egzaminacyjnej o podjęcie decyzji o unieważnieniu
egzaminu.
Pamiętaj, że …
Egzamin maturalny z chemii
- na poziomie podstawowym
- na poziomie rozszerzonym
odbędzie się16 maja 2014 roku (piątek)
o godzinie 9.00
Wszystkim zdającym życzymy
najwyższych wyników na maturze.