Transcript Galvaniska element och Batterier

Galvaniska element och batterier
Syfte: Meningen med denna laboration var att förstå hur ett galvaniskt
element fungera och sedan att tillverka ett. Denna laboration var uppdelad i
två delar den andra delen var att vi skulle dela på ett batteri för att se insidan
samt förstå hur de vanliga batterierna som vi använder i vardagen (alkaliska
batterier) .
Material: Tre valfria metaller
• Koppar (Cu)
• Magnesium (Mg)
• Zink (Zn)
Annan material:
• Voltmeter
• Citron
• Filterpapper
Till andra testet:
• A-batteri
• Bågfil
Utförande: Vi samlade ihop allt material så att vi kunde börja med
laborationen. Vi hämtade 2 st metall bitar, vi valde Magnesium och koppar
för att få så stor effekt. Lite relevant fakta för att förstå vad jag menar: Desto
större skillnad mellan de olika metallerna i spänningsserien desto större
effekt. Sedan hämtade vi resten av materialet d.v.s voltmeter, citron
filterpapper. Vi satte filterpappret runt kopparbiten och stack ner den i
citronen ungefär så som bilden visar förutom att vi inte hade en lampa utan
en voltmeter. Sedan kollade vi hur mycket ström vi kom upp i.
Sedan började vi med Del två d.v.s att dela på batteriet och se vad som döljde
sig där in. OBS vårt batteri som vi testade var ett alkaliskt!
Resultat:
Antalet volt som vårt galvaniska element med citronen
resulterade till:
Koppar, aluminium=1,5 volt
Koppar, Zink= 0,9 volt
Slutsats:
Citron experimentet fungerade exakt som ett galvaniskt element.
Anledningen till att det funkar är att Citronen saften/citronsyran användes
som elektrolyt och sedan fungerade de två metall bitarna som elektroder så
som i de andra galvaniska elementen. Effekten blir desto större beroende på
hur stor skillnad det är på metallernas ädelhet d.v.s vilken plats de ligger på i
spänningsserien. Så om man använder guld (Ag) istället för koppar skulle
effekten bli större men på grund av begränsade resurser så hade vi inte till
gång till det.
Hur funkar det alkaliska batteriet?
När ett batteri kopplas till en förbrukare börjar en ström av elektroner att
röra sig från den negativa polen (katoden) genom förbrukaren till den
positiva polen (anoden). Inga elektroner stannar kvar i förbrukaren och
förbrukas på något sätt. Strömmen av elektroner pågår tills skillnaden i
laddning mellan polerna har jämnats ut. Elektronerna har då flyttat sig från
minuspolen till pluspolen. När spänningen i batteriet har jämnats så är
batteriet slut.
Visste du att?
Det är viktigt att man på många produkter ansluter batteriet polriktigt till
kontaktdonet d.v.s där du trycker in batteriet. Om man gör fel så kan det
eventuellt leda till skador på produkten och på batteriet.
Bilden på Citroner var tagen från Umeås Universitet.
Bilden på Batteriet var tagen från Flickr CC