Transcript Att kunna i kemi A 7: Syror och baser

Att kunna i kemi A
7: Syror och baser
Kapitel 10 i läroboken
• En syra är en protongivare = ett ämne som avger vätejoner s170-172
• Begrepp som kan vara svåra att hålla isär
en stark syra avger lätt vätejoner (protoner)
en koncentrerad syra är en lösning där koncentrationen av syran (ex. H2CO3) är hög.
en mycket sur lösning har hög koncentration av vätejoner (oxoniumjoner)
• En bas är en protontagare = ett ämne som tar upp vätejoner
• Amfolyter kan ta eller ge vätejoner (protoner)
• Vattnets autoprotolys
+
-5
• pH som mått på surhetsgraden. [H3O ] = 10 betyder att pH = 5
• Neutralisering Syra + bas i ekvivalenta mängder blir neutralt.
• Några kända syror och baser: Svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, kolsyra ättiksyra. Ammoniak
och natriumhydroxid
• Till varje syra svarar en (eller flera) negativa joner: Ex svavelsyra – sulfatjon.
• Syrabastitrering. Ta reda på koncentrationen av en syra eller bas genom neutralisering
• Buffertverkan. En buffert i lösningen gör det svårare att ändra pH.
Syror och baser
1. Vad menas med att ett ämne är en syra?
2. Väteklorid (HCl) är en syra. Skriv reaktionsformel för reaktionen mellan HCl och vatten.
3. Vad menas med att ett ämne är en bas?
4. Ammoniak ( NH3 ) är en bas. Skriv reaktionsformel för reaktionen mellan NH3 och vatten.
5. Skriv formel och namn för de joner som bildas av vattenmolekylen när vatten reagerar med
syra respektive bas.
6. H2SO4 är en stark syra. Vad menas med det?
7. H2CO3 är en svag syra. Vad menas med det?
8. När en syra avger sin (eller sina) vätejoner bildas en negativ jon. Skriv formel och namn för de
negativa jonerna från följande syror: Saltsyra, svavelsyra, salpetersyra, kolsyra, ättiksyra.
9. Vatten kan reagera som syra eller bas. Vad kallas ett sådant ämne?
10. Två vattenmolekyler kan reagera med varandra på så sätt att den ena molekylen fungerar som
syra och den andra som bas.
a. Vad kallas reaktionen
b. Skriv reaktionsformel för reaktionen
11. För att ange hur sur en lösning är kan man ange dess pH. Vad är pH i följande lösningar
a. [H3O+] = 10-2 mol/dm3
b. [H3O+] = 10-8 mol/dm3
12. Vilken koncentration har oxoniumjonen (vätejonen) när pH är
a. 5
b. 12
13. En lösning som är varken sur eller basisk kallas neutral.
a. Vilket pH är det i en neutral lösning vid rumstemperatur?
b. Skriv ett annat villkor för att en lösning ska vara neutral. Något med koncentration av
vätejoner.
14. Hydroxidjoner kan neutraliseras av oxoniumjoner. Skriv reaktionsformel
15. Saltsyra kan neutraliseras av natriumhydroxid. Skriv reaktinsformel.
16. Du försöker göra två lösningar sura.
Den ena är vanligt kranvatten, den andra är kranvatten med löst HCO3--joner.
a. Vilken av de båda lösningarna är lättast att göra sur?
b. Vad kallas ett ämne som gör att det blir svårt att ändra lösningens pH
Svar
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Ett ämne som kan ge vätejoner (protoner)
HCl + H2O → H3O+ + ClEtt ämne som kan ta vätejoner (protoner)
NH3 + H2O → NH4+ + OHVid reaktion med syra: OHVid reaktion med bas: H3O+
Den ger lätt från sig en vätejon.
Den kan ge från sig en vätejon, men inte så lätt.
Saltsyra: kloridjon Cl- Svavelsyra: sulfatjon SO42- Salpetersyra: nitratjon (NO3Kolsyra: karbonatjon:CO32- Ättiksyra: Acetatjon CH3COO- (skrivs ibland Ac-)
Amfolyt
a. Vattnets autoprotolys
b. H2O + H2O → H3O+ + OHa. 2
b. 8
a. 10-5 mol/dm3
b. 10-12 mol/dm3
a. 7
b. [H3O+] = [OH-]
H3O+ + OH- → 2 H2O
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O + NaCl(aq)
a. Vanligt kranvatten
b. Buffert