Transcript Chimie - Université de Strasbourg

Rentrée universitaire 2014-2015
Directeurs des Etudes en Licence première année :
L1 Chimie
L1 Physique, Chimie
Clarisse HUGUENARD-DEVAUX
Alain CHAUMONT
Laboratoire de Chimie Moléculaire
de l’Etat Solide
Laboratoire de Modélisation et
Simulations Moléculaires
7e étage Sud, Institut Le Bel
4, rue Blaise Pascal
14e étage, Tour de Chimie
1, rue Blaise Pascal
[email protected]
[email protected]
Pour vous informer toute l’année
Votre panneau d’affichage, hall de l’Institut Le Bel
Université de Strasbourg : www.unistra.fr
® les informations générales de l’UdS (à repérer notamment : l’annuaire des personnels !)
Pôle de scolarité L1 Sciences : www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences
® le GUIDE DE L’ETUDIANT, les autres informations administratives de votre L1 (listes
des groupes…) et tout ce qui concerne les UE d’Ouverture
Faculté de Chimie : chimie.unistra.fr
® enseignement et recherche à la Faculté. Rubrique formation, toutes les informations
pédagogiques sur votre L1 comme le descriptif de vos Unités d’Enseignements,
contenu, évaluation…
Votre ent (environnement numérique de travail) : ent.unistra.fr
® votre emploi du temps, votre dossier personnel, votre messagerie @etu.unistra, la
plateforme pédagogique Moodle …
Le Pôle de scolarité L1 Sciences
Danielle Raiser, Directrice
Elise Kropp
Marie Thenaisie
Bureau 345H, 3e étage de l’Institut Le Bel, bâtiment haut
03 68 85 11 66
[email protected]
www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences
Horaires d’ouverture
- lundi, mardi et jeudi :
- mercredi et vendredi :
de 9h à 11h et de 13h à 15h
de 9h à 11h
Pendant les inscriptions en L1 et jusqu'au 15 septembre, les 3 personnes du Pôle et les
vacataires sont en salle 248H au 2e étage de l'Institut Le Bel, tél. 03 68 85 63 57
Inscription pédagogique aux UE obligatoires : automatique dès l’inscription administrative
Inscription pédagogique aux UE obligatoires à choix : individuelle, attention aux dates
limites qui vous serons communiquées !
• Langues : sur l’ent, rubrique Pédagogie, Langues : Centres de Ressources de Langues
à partir du 4 septembre
• UE d’Ouverture : sur le site web du Pôle de scolarité L1 Sciences prochainement
http://www.unistra.fr/index.php?id=20364
A la Faculté de Chimie :
CE calendrier (évaluation
continue intégrale)
Enseignements en LICENCE 1e ANNEE MENTION CHIMIE, SEMESTRE 1 (30 crédits)
Intitulé de l'UE
(Unité d’Enseignement)
Méthodologie de la Chimie
Crédits Coef.
ECTS
3
1
Volume
horaire
semestriel
14 h TD
Début de
l’enseignement la
semaine du :
06-10-14
16 h TP
Des Eléments Aux Molécules
3
1
40 h CI
08-09-14
Informatique pour la chimie
3
1
22 h CI
22-09-14
Analyse mathématique d’une variable
réelle
6
2
70 h CI
08-09-14
Méthodologie du Travail Universitaire
3
1
22 h CI
15-09-14
Mécanique
6
2
70 h CI
08-09-14
Langues
3
1
26 h TD
08-09-14
Unité d’Ouverture
3
1
~20h CM
22-09-14
Voir détails (contenus et modalités d’évaluation…) sur le site de la faculté de Chimie :
chimie.unistra.fr, rubrique formations
Enseignements en LICENCE 1e année MENTION CHIMIE - SEMESTRE 2 (30 crédits)
Intitulé de l'UE
(Unité d’Enseignement)
Volume horaire
semestriel
Crédits Coef.
ECTS
Chimie Expérimentale
6
2
42 TP
Chimie Générale
9
3
88 h CI
3
1
- Thermochimie
- Liaisons et Molécules
Projet Professionnel Personnel-C2i
- Projet Professionnel Personnel : Explorer
ou
Découverte en milieu socio-économique,
mini-rencontre
2h CM + 12h TD +
8h TP
- C2i (Certificat Informatique et Internet)
Autoformation et
tests
Vibrations et ondes, optique géométrique
Langue
Physique Expérimentale
6
1
56 h CI
3
1
24 h TD
3
1
28 h TP
Voir détails (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté de Chimie :
chimie.unistra.fr, rubrique formations
Organigramme de poursuite d’études en LICENCE de CHIMIE
L1 S1
L1 S2
L2 S3
L2 S4
L3 S5
L3 S6 ou
Parcours
Chimie
ou
L2 S4
L3 S5
L3 S6
aménagé pour orientation DUT ou Licence Pro
Parcours
Chimie « international »
ou
L3 S5
L3 S6
Parcours
Chimie-Physique
ou
L3 S5
L3 S6
Professionnelle
Spé. Chimie de Synthèse
Responsables d’UE en LICENCE de CHIMIE
L1CHIMIE semestre 1
UE
L1CHIMIE semestre 2
Responsable de l'UE
Mécanique
Cécile JOLLET
[email protected]
Des Eléments Aux
Molécules
Aline MAISSE
[email protected]
Analyse mathématique
Mohamed ATLAGH
[email protected]
Méthodologie du Travail
Universitaire
Clarisse HUGUENARD
[email protected]
Informatique pour Chimie
Karim ELBAYED
[email protected]
Méthodologie de la Chimie
Christophe JEANDON
[email protected]
Langue
Catherine CHOUISSA
[email protected]
UE
matière
Thermochimie
Responsable de l'UE/la matière
Rémi BARILLON [email protected]
Chimie Générale
Liaisons et Molécules Véronique BULACH [email protected]
Vibrations et ondes, Vibrations et ondes,
optique géométrique optique géométrique
TP Physique
Chimie
Expérimentale
Langue
Johann BARTEL
[email protected]
TP Physique
Danielle Raiser
[email protected]
Chimie Expérimentale
Clarisse HUGUENARD
[email protected]
Langue
Catherine CHOUISSA
[email protected]
C2i
Alain CHAUMONT [email protected]
Projet Professionnel
Personnel, Explorer
Antoine BONNEFONT [email protected]
C2i et Projet
Professionnel
Personnel, Explorer
Emploi du temps d’une semaine type, exemple du groupe CH1 en L1S1:
Mais consulter chaque semaine l’emploi du temps en ligne sur ent.unistra.fr, rubrique Mon dossier, Mon
emploi du temps et toujours surveiller la messagerie @etu.unistra !
• Les deux premières semaines, les emplois du temps seront affichés, ensuite, uniquement en ligne
• Le créneau du mardi 18h-20h apparaît réservé chaque semaine par principe pour le contrôle continu, mais n’est utilisé
que ponctuellement ! Et certaines épreuves auront lieu en dehors de ce créneau. Vous serez informés par la scolarité et
vos enseignants en temps utile.
• En réalité, une seule séance d’informatique de 2h par semaine (chaque groupe est divisé en 2)
• Seulement 2h d’UE Ouverture par semaine de 14h à 16h ou de 16h à 18h, suivant l’UE choisie
• LES GROUPES: les listes d’étudiants par groupe seront affichées sur les panneaux de l’ILB et en ligne sur le site web du
L1Sciences www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences vendredi 5 septembre
• Les groupes de Langue seront différents des groupes constitués pour les autres matières
Licence de Physique, Chimie
Voir détails des UE (contenus et modalités d’évaluation …) sur le site de la faculté de
Chimie : chimie.unistra.fr, rubrique formations
Autres informations pratiques : idem Licence de Chimie.
Poursuite d’études après une LICENCE de PHYSIQUE, CHIMIE
(anciennement MPC : Maths Physique Chimie)
Unités d’ouverture, offre typique
® Offre 2014-15 bientôt sur le site du Pôle de scolarité L1 Sciences
www-physique.u-strasbg.fr/L1sciences
A la redécouverte de la Terre
Actualité chimique
Allemand : découverte de la langue allemande
Allemand : découverte interculturelle : la vie des autres
Aux sources de la Physique
Conception des produits et design
Défis de la biologie
Du système solaire aux climats terrestres
Du système solaire aux planètes extra-solaires
Education aux médias
Géométrie et groupes
Histoire de l'économie
Histoire des techniques
Les champs magnétiques : du laboratoire au cosmos
Nos origines : du Big Bang à la vie
Principes et faits économiques contemporains
Qu'est-ce que la connaissance scientifique ?
Sciences et science-fiction
Sensibilisation à des questions d'éducation / formation et médiation
Structure et fonctionnement de la Terre
A titre indicatif, recommandations UdS :
« temps de travail étudiant »
(= en présentiel + personnel + travaux à rendre)
1 crédit (ECTS) ~ 25 h en « temps de travail étudiant »
Présentiel
Équivalent en « temps de travail étudiant »
1 h CM
3h
1 h CI
2,5 h
1 h TD
2h
1 h TP
1 à 1,2 h
1 h travail personnel
1h
En chimie, on a toujours besoin
d’un peu de maths et de physique…
cinétiques de réactions
(dès L1S1)
Exemple : la décroissance radioactive
N
N0
N0
___
2
N0
___
4
tT1/2
temps
temps
2T1/2
2t
N0 : nombre initial de noyaux radioactifs
N : nombre de noyaux radioactifs à un temps t
t1/2 : temps de demi-vie
k constante radioactive
Activité A= -
dN
= kN
dt
N = N0 e -kt
Pierre et Marie Curie
1898 : radium et polonium
Dérivées, intégrales,
fonctions ln, log, e… voir
Mathématiques en L1 !
Spectroscopie infra-rouge /
Force et longueur des
liaisons chimiques
(L1S4)
Pour Spectroscopies, voir Vibrations et Ondes en L1S2 !
Loi de Hooke, oscillateur harmonique : voir Mécanique en L1S1 !
Ressort de constante k
Masse mA
Masse mB
Polarité des molécules
(dès L1S1)
Connaissant géométrie et polarité des liaisons,
on peut conclure sur l’existence ou non d’un
moment dipolaire permanent moléculaire
(d’où état physique, réactivité du composé, etc.)
H
d+
4d-
C
H
+
d
2d’’-
3d’-
N
d+
H
H
Hd+
d’+
H
H
d’+
O
H
+
d’’
d’+
H
d’’+
S mi = 0
m = S mi ¹ 0
m = S mi ¹ 0
CH4 apolaire
NH3 polaire
H2O polaire
i
i
Vecteurs, somme de vecteurs, voir Mathématiques et Physique en L1 !
i
Equilibre-réactivité-polarité-analyse RMN (L1S3)
O
H
O
O
2,4 pentanedione
R1
C
H2
R2
R1
O
C
H
1
H
H
O
R2
R1
O
C
H
2
O
R2
3
R1
O
C
H
R2
4
Proportions entre les formes 1 et 4, donc réactivité, dépend de la polarité du solvant utilisé.
Equilibre : voir Thermodynamique en L1; moment dipolaire : voir vecteurs en Physique et
Mathématiques en L1 !
Spectres RMN 1H 300 MHz
Solvant : toluène-d8
Solvant : CD2Cl2
ppm 17,5
17
16,5
16
15,5
15
14,5
14
7
6
5
Etude de la constante d’équilibre par RMN.
La RMN, une spectroscopie : voir Vibrations et Ondes L1S2 !
4
3
2